termodinamica

1. UMSA
FACULTAD DE INGENIERIA
EFICIENCIA ENERGETICA DE UN
CALDERO
NOMBRE:
MATERIA: Termodinámica laboratorio
CARRERA: Ing.
GRUPO: 4
DOCENTE: Ing. Rene Alvarez
FECHA:
.11.2017

2. EFICIENCIA ENERGETICA
COMBUSTION CALDERO
1. OBJETIVO.-
 Determinarel rendimientode combustióndel GLP(gaslicuadode petróleo) pormedio
del calentamientode aguahastasu puntode ebullición,de maneraque comparándolo
con losdatos del proveedorseamoscapacesde verificarsi es el mismo o si existe una
variación, planifiquemos algunos proyectos con el fin de mejorar la eficiencia de la
caldera mediante el ajuste de la combustión, para lograr un ahorro de combustible.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO.-
La caldera es sin duda el equipo principal de una central termoeléctrica de combustión de
biomasa.En ellase lleva a cabo el proceso de transformación de la energía química contenida en
la biomasa en energía térmica, que será más tarde transformada en energía mecánica.
La caldera,ademásde serel equipoprincipal,estambiénlaprincipalpreocupaciónde los técnicos
que se encargan de la explotación de una central. Es sin duda el equipo que más problemas
potencialespuede dar,que másparadasprovoca,y que requiere un mantenimiento más estricto.
Las razones por las que la caldera es un equipo problemático son las siguientes:
 Se trata de una tecnología emergente, no suficientemente desarrollada. Frente a la gran
experienciaacumuladaenotrosprocesosde combustiónque liberangrancantidadde energía
térmica a partir de la oxidación de un combustible sólido, como las centrales de carbón, la
combustión de biomasa se enfrenta a una serie de problemas nuevos que aún no se han
resuelto de forma totalmente satisfactoria.
 El alto contenido en potasio y en cloro de la biomasa provoca incrustaciones y corrosión en
diversas partes de la caldera.
 La combustiónnoestotalmente estable, presentando variaciones importantes de presión y
temperatura.
 Hay una gran dificultad para automatizar completamente el control de la caldera, por la
variabilidad de las condiciones en que puede presentarse la biomasa a la entrada.
 La rentabilidad de las plantas, incluso con las primas a la producción eléctrica que ofrece la
legislación española, es muy ajustada, lo que obliga a ahorrar en todos los componentes,
incluidalacaldera.Nose empleanpueslosmejoresmateriales ni las mejores técnicas, por el
incremento en el coste que suponen.
Solouna adecuadaseleccióndel tipode calderapuedeconduciraunéxitoenlaconsecuciónde un
proyecto de generación eléctrica con biomasa, y a la vez, una elección inadecuada dificultará
enormementeque unainversióneneste tipode plantas,que supone entre 1y3 millonesde euros
por MW de potencia eléctrica instalada, pueda rentabilizarse.
La eficienciatotal de combustión se define como la eficacia de cualquier aparato de combustión
para convertir la energía interna contenida en un combustible en energía calórica para ser usada

3. enel proceso. Eficiencia de combustión es la energía total contenida por unidad de combustible
menos la energía llevada por los gases de combustión y el combustible no quemado.
Antesde realizargrandesinversionesde capital paramejorarel rendimientode lacaldera,se debe
maximizarlaeficiencia de la combustión y el mejor camino para hacerlo es medir el oxígeno y el
combustible no quemado en el gas de combustión en forma continua.
Teoría y estequiometríade lacombustión
Los tres componentes esenciales de la combustión son combustible, oxígeno y calor. La
combustiónestequiométrica estádefinidacomolacantidadexactade oxígenoy combustible para
que se alcance lamayor cantidadde calor. En la mayoríade loscombustiblesfósiles,loselementos
químicos que reaccionan con el oxígeno para liberar calor son el carbono y el hidrógeno.
Las reacciones estequiométricas para carbón puro, oxígeno e hidrógeno, son las siguientes:
Para estas reacciones estequiométricas de combustión, solamente calor y CO2 o H2O son el
resultado.
Los combustibles comunes consisten de compuestos que contienen ciertas cantidades de
hidrógenoycarbono.El calor liberado cuando se quema el combustible se conoce como calor de
combustión.
Idealmente, se quiere proveer la cantidad justa de aire para quemar completamente todo el
combustible,peroestoresultadifícil de alcanzar por inadecuadas mezclas de aire y combustible,

4. rendimientode losquemadores,fluctuacionesde operación,condicionesambientales, y desgaste
del quemador, entre otras razones.
Para garantizar que el combustible es quemado y que muy poco o nada escapa en los gases de
combustión, se provee una cierto exceso. Para garantizar que este exceso de aire no sea mayor
que el requerido,se mide el excedentede oxígenoenel gasde combustión,yparaasegurar que la
cantidadde hidrógenoomonóxidode carbónenel gas de combustiónestá minimizada, se deben
medir los combustibles no quemados.
La importancia del exceso de aire
La pérdidade calorenlosgasesde combustióneslaprincipal pérdidade energíaenunproceso de
este tipoy esimposiblede eliminar, porque los productos de este proceso son calentados por el
proceso mismo. No obstante, puede ser minimizada reduciendo la cantidad de exceso de aire
suministrado al quemador.
Ya que el oxígenoenlosgasesde combustiónestádirectamente relacionado al exceso de aire, un
analizadorde oxígenoeslamejormanerapara controlarla cantidadde excesode aire y la pérdida
de calor asociada.
Pérdidas por combustible no quemado
Nuncase debe operarunquemadorcon menosaire que el requeridoestequiométricamente para
la combustión. No sólo resultaría en una chimenea humeante, sino que reduciría
significativamente la energía total liberada en el proceso debido al combustible no quemado.
Si un quemador es operado con una deficiencia de aire, no se quemará todo el combustible y la
cantidad de combustibles (CO y H2) en los gases de combustión se incrementa.

5. Medición de oxígeno y combustibles
Para manteneraltosnivelesde eficienciade combustión, oxígeno y combustibles en los gases de
combustión debensermedirse.Estollevaal principiofundamental de laeficienciade combustión:
"La eficiencia de combustión es maximizada cuando la cantidad correcta de exceso de aire es
suministrado para que las pérdidas de energía por el combustible no quemado y el calor de los
gases de combustión sea minimizada".
Analizadores combinados de oxígeno y combustibles permiten que ambas mediciones sean
realizadasenunúnicopuntode muestreo.Así, la fuente del exceso de aire puede ser controlada
continuamente, minimizando las pérdidas de calor y el combustible no quemado y asegurando
una operación más eficiente de su caldera.
Combustión del GLP
La sustancia orgánica que se usa como carburante durante su quema no solo ha de desprender calor,
su aprovechamiento ha de ser económicamente racional en las condiciones dadas. Por consiguiente,
el concepto de combustible es una categoría no sólo técnica, sino también económica, y los
conceptos a cerca de este varían a medida que se desarrolle la técnica.
De acuerdo a su estado los combustibles se dividen en sólidos, líquidos y gaseosos y de acuerdo a
su procedencia en naturales y artificiales.
Los combustibles naturales sólidos son: madera,turba, lignito, hulla y antracita; tienen el mismo
origen geológico, pero se caracterizan por su diferente edad.
El combustible natural líquido es esencialmente el petróleo, con sus diferentes composiciones y
variedades, se encuentran combustibles naturales gaseosos junto con el petróleo, o se desarrollan en
los pantanos o en los volcanes, constituidos principalmente por metano, mezclado en cantidades
muy pequeñas de etano y otros hidrocarburos.
Los combustibles artificiales sólidos son el coque y el carbón vegetal, que se prepara por destilación
seca de la madera en las carboneras o en retortas. Los combustibles artificiales líquidos están
constituidos por los productos de la destilación fraccionada del petróleo.
Los combustibles artificiales gaseosos están constituidos por el gas del alumbrado que se produce
mediante una apropiada destilación seca de la hulla, el gas del aire, constituido por una mezcla de

6. óxido de carbono con nitrógeno, que se obtiene haciendo pasar aire en cantidad deficiente sobre
carbón al rojo, y el gas de agua, formado por una mezcla de oxido de carbono e hidrógeno que se
obtiene haciendo pasar vapor de agua sobre carbón al rojo.
Otros combustibles gaseosos se obtienen en las operaciones de destilación fraccionada del petróleo
bruto.
Entre las especies de combustibles gaseosos figura en primer lugar el gas natural cuyas reservas son
enormes en nuestro país. Su componente principal es el metano, además el gas de diferentes
yacimientos contiene pequeñas cantidades de hidrógeno, nitrógeno, hidrocarburos superiores,
monóxido de carbono y dióxido de carbono. Al extraer elgas natural el último habitualmente se
purifica de los compuestos de azufre, pero una parte de éstos puede quedarse.
Al gas que se emplea en la economía doméstica se le agregan odorizantes que permiten detectar las
fugas del gas y que le dan a éste su olor específico. Los odorizantes también tienen compuestos de
azufre. Es regla común considerar que la concentración de vapor de agua en el gas natural
corresponde al estado de saturación a la temperatura del gas en la tubería.
Durante la producción de petróleo se desprende el gas de entubación que contiene menos metano
que el gas natural pero más hidrocarburos superiores por lo que durante la combustión da más calor.
En la industria y sobre todo en la economía doméstica, encuentra gran aplicación el gas licuado, que
se obtiene durante el proceso de destilación primaria del petróleo y en el curso de transformación
de los gases de entubación en los depósitos de petróleo, el principal componente del gas licuado es
el propano además de contener butano y etano.
El GLP es único entre los combustibles comúnmente usados, porque relativamente a bajas presiones
y temperaturas normales ambiente, puede transportarse y almacenarse en recipientes cerrados,en
forma líquida; pero que, en contacto con el medio atmosférico a relativamente baja temperatura se
gasifica aumentando de esta manera su eficacia como combustible.
El calor de combustión es la cantidad de calor que se desprende durante la quema total de una
cantidad de masa combustible. Por tanto se lo utiliza como factor para determinar el rendimiento del
combustible.
El calor que proporciona la combustión de los carburantes sólido y líquido se refiere a un Kg. y el
del gaseoso a un m3 en condiciones normales de la masa de trabajo, seca o combustible. Este calor
se determina por medio de la bomba calorimétrica, constituida por un vaso metálico en el cual se
coloca la muestra de combustible, aproximadamente un g., y se inyecta oxígeno a una presión de 3
MPa. El recipiente se coloca en un calorímetro lleno de agua a temperatura normal mediante el cual
se determina la cantidad de calor que se desprende durante la combustión.
Los productos formados durante la quema de la muestra de combustible quedan en la bomba
calorimétrica y se enfrían junto con esta hasta la temperatura normal. En este caso los vapores de
agua formados durante la quema del hidrógeno y la evaporación de la humedad del combustible se
condensan. Debido a esto se obtiene el calor superior de combustión. En los dispositivos técnicos el
agua habitualmente se evacua en forma de vapor junto con los productos de combustión. Por esto
en una serie de países se opera con el calor inferior de combustión de la masa de trabajo para cuya
determinación se tiene en cuenta el gasto de calor para evaporar el agua que se forma durante la
quema del combustible. Puesto que 1 Kg. de hidrógeno produce en su combustión 9 Kg. de agua y
la condensación de 1 Kg. de vapor a 20 C cerca de 2.5 MJ de calor entonces en forma aproximada
tenemos:
Qr
s = Qi
r
+ 25 (9*Hr
+Wr
)
El calor máximo de la combustión de los carburantes sólidos alcanza 28 MJ/ Kg. pero el mínimo
puede, en dependencia del contenido de la carga inútil, descender hasta 10 MJ/Kg.
La dependencia entre el calor de combustión de un amplio número de sustancias orgánicas y su
composición elemental la ilustra bien la fórmula de Mendeleiev.
Qi
r
= 0.34 Cr
+ 1.03 Hr
- 0.11 (Or
- Sr
) - 0.025 Wr

7. El calorímetro permite determinar el calor de combustión con mayor precisión que esta y otras
Fórmulas análogas, por lo que aquella se usa con fines de ilustración y , a veces,para comprobar la
precisión del análisis elemental.
Por muy complicada que sea la composición del combustible, el carbono a fin de cuentas se quema
hasta formar CO2;el hidrógeno hasta agua y el azufre hasta SO2. En calidad del oxidante
habitualmente sirve el aire. Su cantidad ha de ser, naturalmente, suficiente para la quema total de
todos los elementos combustibles.
La correspondencia con la ecuación estequiométrica de la reacción de combustión del hidrógeno es:
H2 + ½ O2 = H20
Por un Kmol de hidrógeno se necesitan 0.5 Kmol de oxígeno y 1 Kmol de agua. De modo análogo
en las reacciones:
C + O2 = CO2 S + O2 = SO2
Se deduce que para un Kmol de carbono y azufre se necesita respectivamente un Kmol de oxígeno y
se forman 1 Kmol de CO2 y 1 Kmol de SO2. Por consiguiente para quemar por completo 1 Kg.
carbono hay que gastar teóricamente 2.67 Kg. de oxígeno y para un Kg. de azufre y un Kg. de
hidrógeno respectivamente 1 y 8 Kg. de oxígeno. Una parte del oxígeno necesario igual al 1% la
contiene el combustible la parte restante es preciso suministrarla junto con el aire. La densidad del
oxígeno en las condiciones normales es de 1.43 Kg./ m3, el contenido de oxígeno en el aire seco
constituye el 21% del volumen. Por consiguiente el volumen de aire teóricamente necesario para
quemar en su totalidad 1 Kg. de combustible es igual a:
V0
= 0.033 (2.67 Cr
+ 8 Hr
+ Sr
-Or
)
Antes hemos indicado que el calor que se desprende durante la combustión es generalmente referido
a 1 Kg de carburante llamándole calor de combustión. Puesto que en la reacción, participan en igual
medida el aire y el combustible, es posible referir este calor a 1 Kg de aire. Los cálculos muestran
que el calor de combustión del aire junto con el de distintos tipos de combustible varía cierta
medida, pero puede aceptarse igual como promedio, 3.8 MJ / m3 en condiciones normales de aire
que realmente ha reaccionado. Para cálculos aproximados esta cifra da errores del 10 al 15%.
Puesto que es difícil mezclar uniformemente el aire con el combustible, resulta necesario
suministrar al fuego más aire del necesario teóricamente. La relación entre la cantidad de aire
realmente suministrada por unidad de masa del combustible y la cantidad teóricamente necesaria se
llama coeficiente de exceso de aire:
a = Va/V0
En caso de una organización normal del proceso de combustión el coeficiente es mayor que uno,
además cuanto más perfecto sea elfuego y mejores los quemadores, tanto menor cantidad de aire
excesivo será necesario suministrar.
Conviene conocer la cantidad de los gases que se forman en la combustión para poder calcular su
rendimiento. Como regla, la cantidad de productos de combustión se refieren a la unidad de masa
del combustible. Estas cantidades se calculan partiendo del balance de materia de la combustión.
Al organizar los procesos de combustión se trata de asegurar la combustión completa del
carburante,es decir, oxidar el carbono hasta que forme CO2 y el hidrógeno hasta que forme agua.
Habitualmente la cantidad de productos de combustión incompleta así como el óxido nítrico es tan
pequeña que no ejerce influencia sustancial en el volumen sumario de gases. Para una evaluación

8. aproximada se puede considerar que en condiciones normales el volumen de los productos de
combustión de los carburantes sólido y líquido es igual al volumen del aire mientras que en el
carburante gaseoso es al volumen del aire mas uno, ya que el volumen de la componente principal
de los gases de combustión que es el nitrógeno igual que el oxigeno excesivo no varía durante la
combustión. En las reacciones el volumen de gases también permanece constante. Para cálculos más
precisos a pesar de todo hay que tomar en consideración que durante la combustión de un
carburante sólido el volumen de la combustión es mayor al volumen del aire, en primer lugar, a
causa de la evaporación de la humedad que el combustible contiene asícomo debido a la formación
de vapor de agua durante la combustión de compuestos que contienen hidrógeno.
Para la quema total:
Vcomb = VRO2 + VH2O + 0.79 a V0
+ 0.21 (a -1) V0
Aquí el último término es el oxígeno excesivo de aire, el tercer término es el nitrógeno de aire en
tránsito y el primer término es la suma de los volúmenes de los productos triatómicos ce la
combustión.
Puesto que durante la combustión de un 1 Kmol de carbono y azufre se forma un Kmol de CO2 y
SO2 el volumen de 1 Kmol de un gas perfecto en condiciones normales es igual 22.4 m3, el
volumen de los productos triatómicos de la combustión es:
VRO2 = 0.168 (Cr
+ 0.375 Sr
)
El volumen de agua se calcula mediante
VH2O = 0.111 Hr
+ 0.0124 Wr
Las fórmulas aducidas permiten calcular también la composición de los productos de combustión,
es decir, el contenido en tanto por ciento de los componentes de la misma.
A partir del diagrama T vs. H para el GLP, puede determinarse la temperatura que tendrían los
productos de la combustión a la condición de que todo el calor de combustión se gastara solo para
calentarlos sin pérdidas de calor. Esta temperatura se llama adiabática, puesto que la combustión se
realiza adiabáticamente. En ausencia de los productos de la combustión incompleta el calor no se
suministra a la zona de combustión.
La temperatura real resulta un tanto más baja que la adiabática, cuanto mayores son las pérdidas de
calor desde la zona de combustión hacia las paredes frías del fuego y hacia el exterior; y
ordinariamente se diferencia de la temperatura adiabática en un 20 a 25%. Al calentar el aire o
enriquecerlo con oxígeno la temperatura adiabática sube.
La utilización del GLP como combustible, involucra el estudio de sus propiedades desde el punto de
vista de sus efectos en las características de combustión del gas; así como su capacidad de
combustión en quemadores. Las propiedades mas importantes de un combustible desde este punto
de vista son: su poder calorífico, peso específico y composición química.
A partir de la composición de GLP, se determina el valor de las anteriores propiedades, asi como
otra propiedad importante, que es la cantidad de aire necesario para una perfecta combustión, y
como resultado de esta,el conocimiento de los valores de velocidad de ignición y límites de
inflamabilidad, valores importantes en el comportamiento del GLP.
A continuación se detallan las cantidades de aire necesarias para la combustión completa del
propano y butano, aunque en la práctica se debe utilizar aire en exceso para obtener un alto
rendimiento en los quemadores.
Aire y productos de Combustión

9. Propano y Butano
Cantidad necesaria para
quemar un pie3
de gas
Producto de la combustión en
pies3
para la combustión de un
pie3
de gas
Dióxido de
carbono como
residuo de la
combustión el
%
Fórmula
química Aire O2
Dióxido
de carbono
Vapor de
agua
Nitróge
no
Propano
Butano
C3 H8
C4 H10
23.86
31.02
5
6.5
3.0
4.0
4.0
5.0
18.86
24.52
13.7
14.8
Como se puede observar en el anterior cuadro, el propano y butano solamente son combustibles en
presencia de oxígeno del aire, y puede ilustrarse mediante una ecuación química que representa en
este caso la combustión perfecta delpropano formando dióxido de carbono y agua como productos
de combustión.
C3H8 + 5 O2 +  = 3 CO2 + 4H2O
1 lb. + 3.629 lb. = 2.995 lb. + 1.634 lb.
El GLP en presencia de aire arde con una llama abundante de color azul.
Propiedades físicas del GLP.
Tabla de Propiedades Físicas
Propano y Butano
Punto de
ebullició
n ( C )
Gravedad
específica
del líquido
Gravedad
específica
del gas
Relación
volumen
del gas
volumen
del
líquido
(pies3
/gal
ón)
Calor de
combusti
ón
(btu/pies3
)
Porcentaj
e de gas
en la
mezcla
gas – aire
Presión
del
vapor
(psi)
Densida
d a
presión
de
almacen
aje
(lb./galó
n)
Propano -65.5 0.508 1.4527 36.45 2.235 2.4-9.5% 92 4.24
Butano -0.5 0.584 2.006 31.79 3.267 1.8-8.4% 12 4.8
Las propiedades físicas del GLP se calculan a partir de su composición y las propiedades de sus
componentes puros.
Tabla de propiedades físicas
GLP
Propiedad Poder
calorífico
superior
(btu/lb)
Gravedad
específica
Presión de
vapor (psi)
Azufre total
(ppm)
Humedad Residuo de
evaporación
por 100ml
(ml)
GLP 21300 0.55 208 200 negativa 0.05
Composición
química molar
Etano Propano Butano Pentano
2% 37% 60% 1%
3. PROCEDIMIENTO
a) Primero realizamos la medida del peso de la garrafa que contiene GLP (Gas licuado de
petróleo)

10. b) Tomar datos de las dimensiones del tanque de agua, además de la altura inicial del agua
en el tanque.
c) Se tomó los datos de la temperatura de salida del sistema, la temperatura de la
combustión, el tiempode duración,el caudal del sistema y la altura del agua en el tanque
cada 5 minutos, exceptuando la altura que se toma cada que el sistema del caldero se
apaga.
d) Determinar el volumen de agua en el caldero.
e) Por ultimo cuando el quemador se apague pesar la garrafa de GLP.

11. 4. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Datos que necesitamos:
Volumen caldero
- h1=85.4
- h2=77.6
- D interno=86cm
a) Calculo del volumen del caldero
- Volumensuministradoal calderoenlaprimeraetapaesel 70% del volumentotal del
caldero
- Primero calculamos el volumen que el tanque suministro al caldero, el cual
corresponde al 70% del volumen total del caldero.
𝑉𝑡𝑎𝑛𝑞𝑢𝑒 𝑐𝑜𝑛 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 𝜋 𝑟2ℎ
𝑉𝑡𝑎𝑛𝑞𝑢𝑒 𝑐𝑜𝑛 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 𝜋 (42,95cm)2(78− 73,3) 𝑐𝑚
𝑉𝑡𝑎𝑛𝑞𝑢𝑒 𝑐𝑜𝑛 𝑎𝑔𝑢𝑎 =27237,928 cm3
- Ahoracalculamosel volumentotal.
27237,928 ∗
100%
70%
= 38911,326 cm3
- Ahoratenemosel volumenenlitrosdel caldero.
𝑽 𝒄𝒂𝒍𝒅𝒆𝒓𝒐 = 𝟑𝟖, 𝟗𝟏𝟏 𝒍
b) Calculodel rendimientodel caldero
- Necesitamos lamasainicial garrafamo=66,89 kg
- La masafinal medidagarrafamf= 63,94kg
∆𝒎 = 𝒎 𝟎 − 𝒎 𝒇 = (66,89 − 63,94) 𝑲𝒈 = 𝟐. 𝟗𝟓𝑲𝒈
Q1 = ∆m (GLP) ∗ PCI
Q1 = 2.95kg ∗ 47422.566
kJ
Kg
𝐐 𝟏 = 𝟏𝟑𝟗𝟖𝟗𝟔,𝟓𝟕𝟎𝑲𝑱
- Calculamosel calorganado
- Necesitamos lamasade agua que entroal sistema
magua tanque= 43,464kg
- El calor especifico del GLPes4.186 KJ/Kga 300 K
- La diferenciade temperaturasque tenemoses ∆𝑇 = 68
𝑄 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝟏 = 𝑚 𝑎𝑔𝑢𝑎 ∗ (𝐶 𝑝
̅̅̅̅̅ ∗ ∆𝑇)
𝑄 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝟏 =
43.464
18
𝑘𝑔 ∗ 4.186
𝐾𝐽
𝐾𝑔
∗ 68
𝑸 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝟏 =687,330KJ= 165.46Kcal
𝑽 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝒆𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓𝒂𝒅𝒂 = 𝜋 (42,95cm)2(78− 73,3) 𝑐𝑚 = 27237,928 𝑐𝑚3
magua tanque= 27,238kg
𝑄 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝟐 = 𝑚 𝑎𝑔𝑢𝑎 ∗ ∆𝐻
𝑄 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝟐 = 𝟐𝟕, 𝟐𝟑𝟖𝑘𝑔 ∗ 𝟐𝟐𝟗𝟓.𝟑
𝐾𝐽
𝐾𝑔
= 62519,381𝐾𝐽

12. 𝑄 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 = 𝑸 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝟏 + 𝑄 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐𝟐 = 𝟔𝟖𝟕,𝟑𝟑𝟎 + 62519,381
= 𝟔𝟑𝟐𝟎𝟔, 𝟕𝟏𝟏𝑲𝑱
- Tenemos
𝑛 =
𝑄 𝑔𝑎𝑛𝑎𝑑𝑜
Q1
∗ 100% =
𝟔𝟑𝟐𝟎𝟔,𝟕𝟏𝟏
𝟏𝟑𝟗𝟖𝟗𝟔, 𝟓𝟕𝟎
∗ 100% = 45,18%
𝑛 = 𝟒𝟓, 𝟏𝟖%
5. CONCLUSIONES.
 Las características físico-químicas de los combustibles líquidos merecen una especial
atención, puesto que todos son de importancia, tanto para la combustión, como para el
control de la eficiencia energética
 Este trabajo permite regular, controlar y hacer eficiente la combustión de la caldera, sin
empleode equipoalguno,ni de tecnologíamediante el conocimiento de las tablas que se
aplicanenel trabajo,y la lecturade losinstrumentosde mediciones,de conocery corregir
la combustión,mediante el ajustenecesario.Conestose logran disminuir las pérdidas de
energía, y mejorar la eficiencia de la caldera.
 Para obtenermejoresresultadosse deberíaimplementarunequipoque mantenga ciertas
condiciones estándares para que la combustión sea más satisfactoria.
 Otra observaciónesque amedida que pasa el tiempo se hace menor la cantidad de calor
que puede obtener el sistema pues las condiciones de los alrededores afectan de gran
manera a la combustión. Tomando en cuenta que la temperatura ambiente en el
momento influye al realizar la práctica, quiere decir que le caldero pierde calor por
disipación a temperaturas bajas.
 La calidad de los componentes del GLP también afecta este proceso mientras los
componentessean máspuros ysu composiciónsea adecuada, mejor serán los resultados
de la combustión; estos resultados nos demuestran que el GLP tiene un gran poder
caloríficoperoa su vezse tienenpérdidasconsiderables que deberían tomarse en cuenta
para mejorar su composición y rendimiento.
 Se pudo determinar que el rendimiento de una garrafa está dentro del rango esperado
para el rendimiento,perosinembargo nose aprovechatodoel GLP que contiene pues los
factores de presión y almacenaje pueden afectar este rendimiento.
6. BIBLIOGRAFÍA.
 http://www.instrumentacionycontrol.net/cursos-libres/automatizacion/curso-control-
de-calderas/item/156-cap-36-control-de-combusti%C3%B3n-en-
calderas.htmlTermodinámica, Virgil Faires sexta edición
 http://www.domusateknik.com/es/productos/calderas-biomasa