Desarrollo y Aplicación de la Administración por Valores
MODELOS ATÓMICOS.ppt
1.
2. MODELO DE THOMSON
• Basándose en las experiencias realizadas en
los tubos de descarga de gases, supuso que el
átomo tenía una estructura interna.
• Imaginó el átomo como una esfera uniforme de
materia cargada positivamente en cuyo interior
estarían incrustados los electrones como pasas
en un pudín, de tal forma que el conjunto sería
neutro.
4. MODELO DE RUTHERFORD
• Resulta análogo a un modelo planetario: el
átomo está formado por un núcleo central,
cargado positivamente y que acumula casi toda
la masa del átomo. Los electrones están
situados en la corteza a gran distancia del
núcleo, girando alrededor de éste. De hecho, el
átomo se puede considerar prácticamente
hueco.
• Rutherford, además, intuyó la existencia de una
partícula neutra (neutrón) en el núcleo de masa
similar al protón. Esta partícula fue descubierta
por Chadwick en1932.
5. • El átomo resulta tener esta disposición:
Núcleo Protones y neutrones
• Átomo
Corteza Electrones
6. • Según Rutherford, el átomo de hidrógeno,
por ejemplo, constaría de un protón en el
núcleo y, a gran distancia, un único
electrón girando alrededor de él. De esta
forma, el conjunto sería eléctricamente
neutro.
8. FALLOS DEL MODELO DE
RUTHERFORD
• La idea de que los electrones girasen en
torno al núcleo no estaba de acuerdo con
las leyes de la electrodinámica.
• Este sistema sería inestable porque
debería perder energía, y emitirla en
forma de ondas electromagnéticas. Los
electrones terminarían cayendo al núcleo.
9. MODELO DE BOHR
• Se basa en tres postulados:
– El electrón gira alrededor del núcleo en
órbitas circulares estables.
– El electrón sólo puede moverse en ciertas
órbitas cuya energía está cuantizada. Cuanto
menor es el radio de la órbita, menor es la
energía del electrón.
– Cuando el electrón salta de una órbita a otra,
la diferencia de energía entre ambas se
emite, o se absorbe, en forma de un fotón
cuya energía coincide con el cuanto de
Planck.
11. LIMITACIONES DEL MODELO DE
BOHR
• No explicaba detalles del espectro de hidrógeno
lo que implicó la adición, por parte de
Sommerfeld, de la suposición de que las órbitas
eran elípticas y no circulares.
• El resto de espectros de los demás elementos
no se explicaban satisfactoriamente.
• La mecánica ondulatoria o cuántica no admite
que se pueda considerar el electrón como una
partícula puntual.
12. MODELO MECANO-CUÁNTICO
• Se basa en la idea de que el electrón, en su
movimiento, lleva asociada una onda, de forma
semejante a los fotones que constituyen la
radiación electromagnética.
• También se basa en el principio de
incertidumbre de Heisenberg, según el cual no
es posible conocer a la vez la posición y
velocidad de un electrón. Sólo es posible saber
la zona donde es más probable encontrarlo
(orbital).
14. El futuro….
• El futuro de esta área de la ciencia es
impredecible. Con el desarrollo de las
nuevas tecnologías quizás los modelos
atómicos de dentro de 100 años no
tendrán nada que ver con los actuales, y
lo que hoy tenemos por conceptos muy
profundos y avanzados, nos parecerán
ingenuos y defectuosos.
