2. ¿Qué son los polímeros?
Son materiales que pueden ser de origen
natural o sintético, la parte básica de un
polímero son lo monómeros, ya que
repeticiones de estos forman dichos
polímeros.
Ejemplos de polímeros
natural: celulosa, caucho
natural y proteínas.
Ejemplo de polímeros
sintéticos: poliésteres,
poliamidas, poliacrilatos,
poliuretanos, etc.
Monómero: son
compuestos de bajo peso
molecular, apartir de estos
se obtienen los polímeros,
a través de repeticiones a
lo largo de la
macromolécula.

3. Por ejemplo el monómero del
polietileno es el etileno, el cual se
repite x veces a lo largo de toda la
cadena.

4. En función de la repetición o variedad de los monómeros, los polímeros se
clasifican en:
• Homopolímero - Polímero que está formado por el mismo monómero a
lo largo de toda su cadena.
• Copolímero - Polímero que está formado por al menos 2 monómeros
diferentes a lo largo de toda su cadena.

5. ¿Como es la estructura química de los
polímeros?
 La estructura química se refiere a la construcción de la
molécula individual y la estructura física al ordenamiento de
unas moléculas respecto a otras.
 Cuando se refiere a la estructura física de los polímero se
trata, básicamente de la orientación y cristalinidad que
depende de la estructura química y a su vez condicionan el
comportamiento del material durante el procesado y durante
su vida de servicio.

6. En los polímeros la unión de monómeros se realiza siempre mediante
enlaces covalente. Por lo tanto, sus orbitales se dispondrán formando
un tetraedro en torno al átomo de carbono y el ángulo de enlace de
dos carbonos consecutivos será de aprox. de 109º.

7. La fuerza de cohesión entre cadenas diferentes llega a ser de
naturaleza diferente y esta se condiciona de acuerdo a las
características de los átomos y de los sustituyentes de la cadena
principal.
La polaridad y el volumen de estos átomos afectara a la fuerza de
cohesión entre cadenas que afectaran de forma significativa la
flexibilidad del material, temperatura de transición vítrea, temperatura
de fusión y capacidad de cristalización entre otros.
La transición vítrea es una cierta temperatura (distinta para cada
polímero) llamada temperatura de transición vítrea, o Tg., cuando
el polímero se enfría por debajo de esta temperatura, se vuelve
rígido y quebradizo.

10. ESTRUCTURA MOLECULAR:
a) Polímeros lineales.
(polietileno, cloruro de
polivinilo, poliestireno, etc.)

11. b) Polímeros Ramificados
(cloruro de polivinilo, poliestireno)

12. c) Polímeros entrecruzados:
(caucho)

13. d) Polímeros reticulados:
(epoxy)

14. Estados isoméricos:
a) Estereoisomería
- Isotáctica -sindiotáctico -atáctico

15. b) Isomería geométrica: (configuraciones de la cadena en unidades
monoméricas que tienen doble enlaces entre átomos de carbón).

16. Polímeros sintéticos

17.  Los Polímeros
sintéticos son aquellos
que son creados por el
hombre a partir de
elementos propios de
la naturaleza.
 La mayor parte de los
polímeros que usamos
en nuestra vida diaria
son sintéticos con
propiedades
diferentes.

18. Obtención de los polímeros sintéticos
 Los polímeros
sintéticos se
obtienen
industrialmente a
partir de los
monómeros, o en un
laboratorio.
 Los polímeros se
pueden obtener de
dos formas:
 Polimerización por
adición.
 Polimerización por
condensación.

19. • Policondensación unión de monómeros, y estas son
moléculas condensadas, es decir, de bajo peso molecular
como agua, cloruro de hidrógeno, alcoholes, amoniaco, etc... ,
las cuales se encuentran en estado gaseoso, separándose del
polímero resultante vía evaporación.

20. • Poliadición son reacciones químicas en las cuales el
polímero se origina mediante sucesivas adiciones de grupos
funcionales (monómero A) a estructuras moleculares con
dobles enlaces (monómero B).

21. Clasificación de los polímeros sintéticos
 Termoplásticos: son los plásticos mas utilizados, sus
macromoléculas están dispersas libremente sin
entrelazarse. Se reblandecen con el calor obteniendo
la forma deseada.
 Termoestables: sus macromoléculas se entrecruzan
formando una red de malla delgada. No permite
cambios de forma con el calor.
 Elastómeros: sus macromoléculas se ordenan de
forma de red de malla con pocos enlaces que permite
obtener plásticos con gran elasticidad.

22.  Algunos ejemplos:
 Nylon: es un polímero
artificial que pertenece al
grupo de las poliamidas.
 Se genera
formalmente por poli
condensación de un di
ácido con una di amina.
 La cantidad de
átomos de carbono en las
cadenas de la amina y del
ácido se puede indicar
detrás de los iníciales de
poliamida.

23.  Polietileno: (PE) es
químicamente el polímero
más simple.
 Se representa con su unidad
repetitiva (CH2-CH2).
 Por su alta producción
mundial, es también el más
barato, siendo uno de los
plásticos más comunes.
 Es químicamente inerte.
 Se obtiene de la
polimerización del etileno (de
fórmula química CH2=CH2 y
llamado eteno por la IUPAC),
del que deriva su nombre.

24.  La Silicona es un
polímero inodoro e incoloro
hecho principalmente de
silicio.
 La silicona es inerte y
estable a altas
temperaturas, lo que la
hace útil en gran variedad
de aplicaciones
industriales.
 Dependiendo de
posteriores procesos
químicos, la silicona puede
tomar una variedad de
formas físicas que incluyen
aceite, gel y sólido.

25. Propiedades de los polímeros
 Bajo peso
 Posibilidad de obtener variedad de colores y texturas
 Asilamiento eléctrico y acústico
 Buenas propiedades mecánicas
 Posibilidad de estar en contacto con alimentos sin contaminarlos.

26. ¿Existen diferencias entre los polímeros
naturales y los sintéticos?
 Entre los polímeros naturales y los sintéticos no hay
grandes diferencias estructurales, ambos están formados, por
monómeros que se repiten a lo largo de toda la cadena, la
diferencia radica en el uso que se les de y en que los
sintéticos no se oxidan como los naturales.

27. LOS EFECTOS SOCIOECONÓMICOS Y
AMBIENTALES DE LA PRODUCCIÓN Y USO
DE POLIMEROS
 La gran cantidad de basura que se tira anualmente en México está
creando serios problemas, sobre todo cuando llega el momento de
deshacernos de ella.
 Si se quema, contamina el aire. Si se entierra, se contamina el suelo. Y
si se desecha en ríos, mares y lagos, el agua también se contamina.
 Día a día se consumen más productos que provocan la generación de
más y más basura, y cada vez existen menos lugares en donde ponerla.
Para ayudar a la conservación de nuestro medio ambiente, podemos
empezar por revisar nuestros hábitos de consumo. Al comprar, evita los
empaques excesivos, y prefiere los que están hechos de material
reciclado (o reciclable), pregúntate si realmente lo necesitas, después, si
lo puedes reutilizar, o bien, reciclar. Lo que compras, comes, cultivas,
quemas o tiras, puede establecer la diferencia entre un futuro con un
medio ambiente sano, o una destrucción de la naturaleza con rapidez
asombrosa. Tú puedes ser parte de la solución al problema de la basura
al reducir y no mezclar (separar) para que ésta se pueda reutilizar y

28. Referencias:
• http://www.uned.es/quim-5-macromoleculas/conceptos/definiciones.htm
• http://www.losadhesivos.com/definicion-de-polimero.html
• http://profguillermojcentenob.blogspot.mx/
• www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=polimeros%20estructura%20quimica&s
ource=web&cd=11&sqi=2&ved=0CF0QFjAK&url=https%3A%2F%2Fwww.u
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