2. Molécula muy grande (macromolécula)
constituida por la unión repetida de muchas
unidades moleculares pequeñas
(monómeros), generalmente orgánicas,
unidas entre si por enlaces covalentes y que
se formo por reacciones de polimerización.

3. De acuerdo al tipo de monómero que forman
la cadena de polímero
COPOLIMEROHOMOPOLIMERO
Son macromoléculas
que están formadas por
un solo tipo de
monómero
(M-M-M-M-M)
Se forman por la unión
de dos o más unidades
monomericas
diferentes
(M-C-C-M-C-C)
Alternadas Azar Bloque Injertado

5. POLÍMEROS
NATURALES
SINTETICOS
DE ADICIÓN DE CONDENSACIÓN
PLASTICOS
FIBRAS
ELASTOMEROS

6. ¿Cómo es su estructura?
Lineales: Formados por monómeros
difuncionales. Ejemplos: Polietileno,
poliestireno, kevlar.
Ramificados: Formados por monomeros
trifuncionales. Ejemplo: Poliestireno (PS).
Entrecruzados: Cadenas lineales adyacentes
unidas linealmente con enlaces covalentes.
Ejemplo: Caucho.
Reticulados: Con cadenas ramificadas
entrelazadas en las tres direcciones del
espacio. Ejemplo: Epoxi

7. RAMIFICADOS ENTRECRUZADOS
RETICULADOS

8. Polímeros naturales.
Los polímeros naturales reúnen, entre otros, al
almidón cuyo monómero es la glucosa y al
algodón, hecho de celulosa, cuyo monómero
también es la glucosa.
Otros polímeros naturales de destacada
importancia son las proteínas, cuyo monómero
son los aminoácidos.
Por otro lado, la lana y la seda son dos de las
miles de proteínas que existen en la naturaleza,
éstas utilizadas como fibras y telas.
Todo lo que nos rodea son polímeros. Los tejidos
de nuestro cuerpo, la información genética se
transmite mediante un polímero llamado ADN,
cuyas unidades estructurales son los ácidos
nucleicos.

9. Polímeros Sintéticos
Los polímeros termoestables (conocidos
como macromoléculas), llamados
comúnmente plásticos, están formados por
un gran número de moléculas básicas
llamadas monómeros, los cuales se unen
mediante un proceso conocido como
polimerización, como se podrá observar en
la siguiente representación.

10. ¿Cómo se obtienen los
polímeros sintéticos?
Se obtienen por
Reacción de adición
Reacción de
condensación
Proceso en el que no
se usa iniciador, las
moléculas que se van
a polimerizar tienen
grupos funcionales
para hacerse más
grandes
Los monómeros se
adicionan unos con
otro, de tal manera
que el producto
polimérico contiene
todos los átomos del
monómero inicial

12. Durante la polimerización por adición, los enlaces
covalentes (insaturados) se rompen por efecto de
la temperatura, es decir el doble enlace de cada
molécula (por ejemplo H2C = CH2) “se abre” y dos
de los electrones que originalmente participaban
en el enlace original se utilizan para formar nuevos
enlaces sencillos–H2C -CH2–con otras moléculas.
Esta reacción se caracteriza porque las moléculas
de monómero se unen entre sí, sin que se pierda
ningún átomo. Algunos polímeros obtenidos por
este proceso son el policloruro de vinilo (PVC),
acrílicos, polietileno de baja densidad (PEBD),
polietileno de alta densidad (PEAD), polipropileno
(PP), poliestireno (PS), entre otros.
Reacciones de polimerización por adición

14. Etapas o fases de la reacción de
polimerización:
Inciación, Propagación y Terminación.
En la polimerización del etileno, los radicales libres,
inician, propagan
y terminan la formación de un polímero por adición.
FASE DE INICIACIÓN
1) Disociación homolíti
ca de un peróxido, dando radicales libres alcoxilos
RO OR 2RO

15. 2) Adición del radical alcoxilo al doble enlace C =
C dando un nuevo radical
FASE DE PROPAGACIÓN
3) Adición del radical producido en la etapa 2 a
una nueva molécula de etileno
El radical formado en la etapa 3 se adiciona a
una tercera molécula de etileno, y el proceso
continúa formándose largas cadenas de grupos
metileno.
FASE DE TERMINACIÓN
Choque de dos radicales para dar una especie
neutra

16. Reacciones de polimerización
por condensación
La polimerización por condensación tiene lugar
cuando monómeros que contienen por lo menos
dos grupos funcionales (grupos funcionales
activos)
reaccionan químicamente y se libera una
molécula inorgánica de bajo peso
molecular (sencilla) la cual a menudo es agua
(H2O) o metanol (CH
3OH).
Ejemplos de polímeros sintéticos obtenidos por
este método
son el PET, el poliuretano y el Nylon 6,6, entre otros.

17. ¿Por qué los polímeros tienen tan
diversas propiedades?
De acuerdo a las propiedades de los polímeros,
estos se pueden clasificar de
diferentes formas: reticulares y lineales, de alta y
baja densidad, termoplásticos y
Termoes tables (resistencia al calor y temperatura
de fusión).
Las principales características que hacen de los
polímeros materiales adecuados
para infinidad de aplicaciones son:

18. Bajo peso
Posibilidad de obtener variedad de colores y
texturas
Asilamiento eléctrico y acústico
Buenas propiedades mecánicas
Posibilidad de estar en contacto con alimentos
sin contaminarlos
Bajo precio

19. La mayoría de los polímeros están constituidos de
tal manera que sus moléculas conforman miles de
átomos dispuestos en largas cadenas lineales.
Pero no tienen por qué ser necesariamente
cadenas rectas. Los polímeros pueden presentar
también muchos otros ordenamientos

20. La diferencia es que uno es echo por el hombre y el
otro no , por ejemplo un polímero natural es la
proteína , sus monómeros son aminoácidos , otro
polímero natural es el ADN sus monómeros son
nucleótidos.
Polímeros sintéticos son por ejemplo el
polietileno,cuyo monómero es etileno o
simplemente una botella , una alfombra, etc...
¿Existen diferencias entre los
polímeros naturales y los
sintéticos?

21. Entre los polímeros naturales y sintéticos no hay
grandes diferencias estructurales, ambos
están formados por monómeros que se repiten
a lo largo de toda la cadena.

22. ¿Cuáles son los fenómenos
socioeconómicos y ambientales
de la producción de polímeros?
La gran cantidad de basura que se tira
anualmente en México está creando serios
problemas, sobre todo cuando llega el
momento de deshacernos de ella.
Si se quema, contamina el aire.
Si se entierra, se contamina el suelo.
Y si se desecha en ríos, mares y lagos, el agua
también se contamina.

23. Día a día se consumen más productos que
provocan la generación de más y más basura, y
cada vez existen menos lugares en donde ponerla.
Para ayudar a la conservación de nuestro medio
ambiente, podemos empezar por revisar nuestros
hábitos de consumo. Al comprar, evita los
empaques excesivos, y prefiere los que están
hechos de material reciclado (o reciclable),
pregúntate si realmente lo necesitas, después, si lo
puedes reutilizar, o bien, reciclar.

24. Las tres R’s
1.Reducir: Evitar todo aquello que de una u
otra forma genera un desperdicio
innecesario.
2. Reutilizar: Volver a usar un producto o
material varias veces sin tratamiento. Darle la
máxima utilidad a los objetos sin la necesidad
de destruirlos o deshacerse de ellos.
3.Reciclar: Utilizar los mismos materiales una y
otra vez, reintegrarlos a otro proceso natural o
industrial para hacer el mismo o nuevos
productos, utilizando menos recursos
naturales.

25. El consumo de polímeros o plásticos ha
aumentado considerablemente en los últimos
años. Estos materiales han sustituido parcial y a
veces totalmente a
muchos materiales naturales como la madera, el
algodón, el papel, la lana, la piel, el acero y el
concreto. Los factores que han favorecido el
mercado de los
plásticos son los precios de muchos materiales
plásticos que son competitivo
s y a veces inferiores a los de los productos
naturales, y el hecho de que el
petróleo ofrece una mayor disponibilidad de
materiales sintéticos que otras fuentes naturales.

26. ¿Sabias que sólo el 4% del total del petróleo que se
extrae se destina a la industria del plástico y el 3 %
a la industria química, mientras que casi todo
el resto básicamente se quema como combustible
para transporte o sistemas de calefacción o
energía?
Este aumento en el consumo de los plásticos lo
comprobamos al observar que en 1974 se
consumían 11 kilogramos por individuo, pero en
1990 el consumo mundial fue de 34.5 kilogramos
per capita.

27. Fuentes de consulta:
Sitios Web:
2.http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/
39/html/se
c_16.html
3.http://www.biodegradable.com.mx/noticias_reciclaje.html
Bibliografía:
1.Brown. T. L. LeMay. H. E. Bursten. B. E. (2003), Química. La ciencia
central Prentice Hall, Hispanoamericana. S. A. México.
2. L. Dingrando, K.V.,Gregg, N. Hainen, C. Wistrom, (2004), Química.
Materia y Cambio, MC Graw Hill, México.
3.Moore. Stanitski. Wood.Kotz. (2004), El mundo de la Química.
Conceptos y
aplicaciones, Pearson Educación, México.
6.Navarro, L., F., Guizar, M.,G., Vega, G.,(2004) Guía y Material de
Autoestudio para preparar el exámen extraordinario Química IV, CCH
Sur,
UNAM.