1. blancafort resumen termodinámica
QV = ΔU (Energía Interna)
QP = ΔH (Entalpía)
Relación entre Energía Interna y Entalpía: ΔU = ΔH - ΔnRT
Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación
(kJ/mol):
o o
ΔH R = ∑ nP ΔH f (productos) − ∑ nr ΔH f (reactivos)
Si H productos > H reactivos ⇒ ΔH > 0, la reacción es endotérmica (absorbe calor)
Si H productos < H reactivos ⇒ ΔH < 0, la reacción es exotérmica (desprende calor)
Cálculo de la entalpía de reacción a partir de les entalpías de enlace
(kJ/mol):
ΔH º R = ∑ n r ΔH (enlaces rotos) − ∑ n p ΔH (enlaces formados)
Calculo de la entalpía de reacción a partir de la Ley de Hess
La variación de entalpía asociada a una reacción química efectuada a presión
constante es la misma tanto si la reacción se verifica directamente en una sola etapa
como si se hace en varias etapas.
Entropía (J/mol):
ΔSº = ∑ n p Sº (productos) −∑ n r Sº (reactivos)
Si ΔS > 0, aumento el desorden
Si ΔS < 0, disminuye el desorden
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2. blancafort resumen termodinámica
Entalpía libre o energía de Gibbs (J)
ΔGº = ∑ n p G − ∑ n r G o (reactivos)
o
(productos)
ΔGº = ΔH o − TΔSo
Si ΔG < 0, la reacción es espontánea
Si ΔG = 0, la reacción está en equilibro
Si ΔG > 0, la reacción no es espontánea. La reacción inversa, por lo tanto, sí que es
espontánea.
ΔH ΔS ΔG = ΔH - TΔS ESPONTANEÏTAT
< 0 (exotérmica) > 0 (produce desorden) <0 sí
> 0 (endotérmica) < 0 (produce orden) >0 no
< 0 (exotérmica) < 0 (produce orden) ΔH > TΔS sí
> 0 (endotérmica) > 0 (produce desorden) ΔH < TΔS sí
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