Este documento resume conceptos clave de termodinámica como la energía interna (QV), la entalpía (QP), la relación entre energía interna y entalpía, y cómo calcular la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación o de enlace. También explica el cálculo de la entropía y la entalpía libre de Gibbs, y cómo determinar la espontaneidad de una reacción basada en los valores de entalpía, entropía y entalpía libre.

1. blancafort resumen termodinámica
QV = ΔU (Energía Interna)
QP = ΔH (Entalpía)
Relación entre Energía Interna y Entalpía: ΔU= ΔH- ΔnRT
Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación (kJ/mol):
o o
ΔH R = ∑ nP ΔH f (productos) − ∑ nr ΔH f (reactivos)
Si H productos > H reactivos ⇒ ΔH > 0, la reacción es endotérmica (absorbe calor)
Si H productos < H reactivos ⇒ ΔH < 0, la reacción es exotérmica (desprende calor)
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2. blancafort resumen termodinámica
Cálculo de la entalpía de reacción a partir de les entalpías de enlace (kJ/mol):
ΔH º R = ∑n r ΔH (enlaces rotos)
− ∑ n p Δ H (enlaces formados)
Calculo de la entalpía de reacción a partir de la Ley de Hess
La variación de entalpía asociada a una reacción química efectuada a presión constante es la
misma tanto si la reacción se verifica directamente en una sola etapa como si se hace en varias
etapas.
Entropía (J/mol):
ΔSº = ∑n p S º (productos ) − ∑ n r S º (reactivos )
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3. blancafort resumen termodinámica
Si ΔS > 0, aumento el desorden
Si ΔS < 0, disminuye el desorden
Entalpía libre o energía de Gibbs (J)
∑ ∑
o
ΔGº = npG (productos −
) nr Go(reactivos)
Δ Gº = Δ H − T Δ S o o
Si ΔG < 0, la reacción es espontánea
Si ΔG = 0, la reacción está en equilibro
Si ΔG > 0, la reacción no es espontánea. La reacción inversa, por lo tanto, sí que es
espontánea.
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4. blancafort resumen termodinámica
ΔH ΔS ΔG = ΔH - TΔS ESPONTANEÏTAT
< 0 (exotérmica) > 0 (produce desorden) <0 sí
> 0 (endotérmica) < 0 (produce orden) >0 no
< 0 (exotérmica) < 0 (produce orden) ΔH > TΔS sí
> 0 (endotérmica) > 0 (produce desorden) ΔH < TΔS sí
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