Este documento resume la Ley de Avogadro. Establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas bajo las mismas condiciones de temperatura y presión. Amedeo Avogadro enunció esta ley como hipótesis en 1811. En la década de 1850, gracias a los esfuerzos de Stanislao Cannizzaro, la ley fue aceptada universalmente. Define el número de Avogadro como aproximadamente 6,022212 × 1023 moléculas por mol. Explica cómo la ley just

1. Universidad Técnica Particular de Loja Tema: Ley del Avogadro Por: Geovanny Patricio Cango zz

2. Ley de Avogadro Ley de Avogadro, ley fundamental en la química que establece que bajo idénticas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas. Esta ley fue enunciada por primera vez como hipótesis por el físico italiano Amedeo Avogadro en 1811. Los químicos y físicos italianos continuaron desarrollando esta hipótesis, y en la década de 1850, gracias a los esfuerzos del químico italiano Stanislao Cannizzaro, la ley de Avogadro llegó a aceptarse universalmente afirmó que. "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas

4. Manejar el concepto de mol

6. SINTESIS DEL AGUA

7. Experimentalmente se comprueba que dos volúmenes de hidrógeno reaccionan con un volumen de oxígeno para dar dos volúmenes de agua. De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que dos moléculas de hidrógeno reaccionaran con una molécula de oxígeno para obtener dos moléculas de agua. La molécula de oxígeno tiene que estar formada al menos por dos átomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua. Si suponemos que en un volumen de gas hay seis moléculas, tenemos como reactivos 12 átomos de hidrógeno y 12 átomos de oxígeno (aunque en la ilustración dice Hidrógeno). Si obtenemos dos volúmenes de agua (12 moléculas), cada molécula de agua debe tener de fórmula H2O y no HO