Tema uno química

1. EDUCACIÓN RELACIONAL FONTÁN
ÁREA: Ciencias Naturales
GRADO: Undécimo
TEMA: Cálculos estequiométricos y gases ideales
DURACIÓN EN DÍAS: 30
PUNTO DE PARTIDA Y PUNTO DE LLEGADA
Actividades
a desarrollar
 Lee el siguiente texto:
Muchos de nosotros hemos experimentado la desagradable
sensación de quemazón en nuestro esófago alguna vez. Esto
se conoce como acidez estomacal o pirosis.
Para estos casos debemos recurrir a un tipo de medicamento
conocido como anti-ácido.
Un anti-ácido suele ser una sustancia base que actúa contra
la acidez estomacal con un mecanismo de neutralización.
En nuestro estómago se encuentran los jugos gástricos que
están compuestos de agua, ácido clorhídrico y un conjunto de
enzimas.
Cuando estos jugos ascienden por nuestro esófago comienza
la sensación de acidez o ardor.
Al unirse la base (anti-ácido) con el ácido ocurre una reacción
de neutralización en la que obtenemos una sal y agua.
2 HCl + Mg (OH)2 → 2H2O + MgCl2
Al (OH)3 + 3HCl → 3H2O + AlCl3
Es así como el ácido queda neutralizado y dejamos de sentir
la acidez estomacal.

2. - Responde.
- Para este caso de la acidez estomacal, ¿cuál sería la reacción química y cuál la
ecuación química?
- ¿Qué crees que representan los coeficientes (números grandes) en la reacción
química?
- ¿Qué crees que representan los subíndices (números pequeños) en la reacción
química?
- A continuación verás una fotografía del nevado del Cocuy en Boyacá – Colombia:
- ¿En qué diferentes estados de agregación puedes ver el agua en el paisaje? Escribe
otros ejemplos de sustancias que puedan estar en estos estados de agregación.
- Completa la siguiente tabla con la información que recuerdas sobre los estados de
agregación

3. Competenci
as a
desarrollar
 Comprende y aplica los principios de la estequiometria en la solución de
problemas.
 Representa las reacciones químicas a través de las ecuaciones y las relaciona
con la ley de la conservación de la materia.
 Interpreta ecuaciones químicas cualitativa y cuantitativamente
 Resuelve ejercicios que demuestran el cumplimiento de las leyes ponderales.
INVESTIGACIÓN
Actividades
a desarrollar
 Completa las siguientes frases según corresponda, con las palabras del
cuadro:
Síntesis Descomposición Desplazamiento
Doble
desplazamiento
Redox Reversibles
- Son reacciones donde los reactantes se dividen en sustancias más sencillas:
______________________
- Son reacciones en las cuales dos o más sustancias se combinan para formar
una sustancia nueva: _____________
- Son reacciones en donde las sustancias reaccionantes se disocian en
solución acuosa, dando lugar a pares de iones, los cuales a su vez,
reaccionan entre sí para formar sustancias nuevas: ___________

4. - Son reacciones que suceden simultáneamente en los dos sentidos:
__________________
- Son reacciones químicas donde hay un proceso de ganancia y de pérdida de
electrones: ________________
- Son aquellas en las cuales una sustancia simple reacciona con una más
compleja, desplazando o sustituyendo a uno de sus componentes:
________________________
 Escribe F (falso) o V (verdadero) según corresponda.
La estequiometria es el estudio de las reacciones cuantitativas entre los
reaccionantes y los productos. _____
Las leyes ponderales definen el comportamiento físico y los cambios físicos de la
materia ___
La ley de la conservación de la materia dice que un compuesto dado siempre
contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa __
La fórmula 2H2O representa dos moléculas de agua ____
16 gramos de oxigeno es lo que pesa exactamente una mol de oxígeno___
1 mol de Fe2O3 Tiene dos moles de Fe ____

5.  Robert Boyle fue un experimentador cuidadoso que perfeccionó muchos de los aparatos
usadosensutiempo;tambiénrealizónumerososexperimentossobre losefectosde lasbajas
presiones,usando para esto una máquina neumática. A finales del siglo XVII, Boyle y sus
colaboradores estudiaron la relación entre el volumen y la presión de un gas, cuando la
temperatura es constante, tal experimento se ilustra a continuación:
- ¿Qué comportamiento de los gases se puede deducir de este experimento?
- Realizaunagráficade presión - volumenque represente de lamejormanerael experimento
de Boyle.
El físico italiano Amadeo Avogadro postuló el principio mediante el cual establece que volúmenes
igualesde diferentesgasesenlasmismascondicionesde temperaturaypresión,contienenel mismo
número de moléculas y, consecuentemente, el mismo número de moles.
- Según esto, si el volumen de un gas A es igual al volumen de un gas B, ¿qué sucede con su
número de moles?
Recursos
 Recurso digital 1 – “Reacciones y cálculos” - tomado de hipertexto química.
Santillana.
 Recurso digital 2 – “Cálculos” - tomado de química 10. Educar.
 Video 1 - Tipos de reacciones químicas” tomado de :
https://www.youtube.com/watch?v=VZ8SWIRs2Bg
 Video 2 - Cómo resolver cálculos masa-mol y mol-masa tomado de :
https://www.youtube.com/watch?v=EIqft09zTSY

6. DESARROLLO DE LA HABILIDAD
Actividades
a desarrollar
Ejercicios de cálculos estequimétricos
 Resuelve los siguientes ejercicios:
- Hallar la masa de calcio necesaria para obtener 26 gramos de óxido de calcio
:
Ca + O2 CaO.
- Hallar la cantidad de moles de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar
totalmente con 1.16 moles de Fe para formar FeCl2 Y H2
Fe + HCL Fe Cl2 + H2
- Se hacen reaccionar 0.12 moles de BaCl2 con 0.48 moles de AgNO3 ¿Cuál es
el reactivo límite y cuantas moles de AgCl se obtienen?
BaCl2 + AgNO3 Ba(NO3)2 + AgCl
- En una experiencia, al hacer reaccionar 29 g de carbonato de sodio con exceso
de hidróxido de calcio, se obtienen 25,7 g de carbonato de calcio, ¿Cuál fue
el rendimiento de la reacción?
Na2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 NaOH
GASES
1. Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno

7. En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura
Volumen (litros)
Temperatura (kelvin)
PV=nRT
1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que
a. la temperatura disminuya a la mitad
b. se duplique el volumen del gas
c. se duplique la temperatura
d. el volumen del gas disminuya a la mitad
2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que
a. disminuya la presión
b. disminuya la temperatura
c. aumente el volumen
d. aumente la temperatura
Resuelve los siguientes ejercicios.
3. ¿Cuál es el volumen de un globo con 4,0 moles de Helio, cuando la presión atmosférica es
de 748 torr y la temperatura es de 30 °C? ( 1atm =760 torr) (K = 273,15 + °C)
4. Calcula el número de moles de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 2,0 L,
sometido a una presión de 2,3 atm y 25°C.

8. RELACIÓN
Actividades
a desarrollar
 En los procesos industriales y en la vida diaria se realizan cálculos teóricos
para determinar las cantidades necesarias de los reactivos y producir las cantidades
requeridas de los productos. En ocasiones, las cantidades obtenidas, no coinciden
con los valores teóricos. ¿Cuáles son las causas de esta diferencia?
 Explica el funcionamiento de una olla a presión.
 Explica el funcionamiento de un globo hidrostático