1. TERMODINAMICA
JUAN SEBASTIAB CORDOBA
HURTADO
CAROLINA ORTIZ GUILLENG

2. • es la rama de la física que describe los estados de equilibrio
a nivel macroscópico. Constituye una teoría
fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que
estudia sistemas reales, sin novelizar y sigue un método
experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y
definidos por medio de magnitudes extensivas tales como
la energía interna, la entropía, el volumen o la composición
molar del sistema, o por medio de magnitudes no-
extensivas derivadas de las anteriores como la
temperatura, presión y el potencial químico; otras
magnitudes tales como la imanación, la fuerza
electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios
continuos en general también pueden ser tratadas por
medio de la termodinámica

3. Dimensiones y Unidades
Cualquier cantidad física se caracteriza mediante dimensiones. Las magnitudes asignadas a las dimensiones de
llaman unidades. Algunas dimensiones básicas, como masa m, longitud L, tiempo T se seleccionan como
dimensiones primarias o fundamentales, mientras que otras como la velocidad V, energía E, y el volumen se
expresan en términos de las dimensiones primarias y se llaman dimensiones secundarias o dimensiones
derivadas.
Con el paso de los años se han creado varios sistemas de unidades. En la actualidad son de uso común dos
sistemas: el sistema ingles y el SI métrico, también llamado sistema internacional, el cual esta basado en una
relación decimal entre las distintas unidades.
• Las siete dimensiones fundamentales
• (o primarias) y sus unidades en el SI
• |Dimensión |Unidad |
• |Longitud |metro (m) |
• |Masa |kilogramo (kg) |
• |Tiempo |segundo (s) |
• |Temperatura |kelvin (K) |
• |Corriente Eléctrica |ampere (A) |
• |Cantidad Luminosa |candela (cd) |
• |Cantidad de Materia |mol (mol) |

4. Energía térmica
• es la parte de energía interna de un
sistema termodinámico en equilibrio
que es proporcional a su temperatura
absoluta y se incrementa o disminuye
por transferencia de energía,
generalmente en forma de calor o
trabajo, en procesos termodinámicos.
A nivel microscópico y en el marco de
la Teoría cinética, es el total de la
energía cinética media presente
como el resultado de los
movimientos aleatorios de átomos y
moléculas o agitación térmica, que
desaparecen en el cero absoluto.
Temperatura
• es una magnitud referida a las
nociones comunes de caliente, tibio
o frío que puede ser medida con
un termómetro. En física, se define
como una magnitud
escalar relacionada con la energí
interna de un sistema
termodinámico, definida por
el principio cero de la termodinámica

5. calorimetria
• las teorías que iniciaron el estudio de la calorimetría, el
calor era una especie de fluido muy sutil que se
producía en las combustiones y pasaba de unos
cuerpos a otros, pudiendo almacenarse en ellos en
mayor o menor cantidad.
Posteriormente, se observó que, cuando se ejercía un
trabajo mecánico sobre un cuerpo (al frotarlo o
golpearlo, por ejemplo), aparecía calor; hecho que
contradecía el principio de conservación de la energía,
ya que desaparecía una energía en forma de trabajo
mecánico, además de que se observaba la aparición de
calor sin que hubiese habido combustión alguna.

6. Dilatación termodinámica
• al aumento de longitud, volumen o alguna
otra dimensión métrica que sufre un cuerpo
físico debido al aumento de temperatura que
se provoca en él por cualquier medio. La
contracción térmica es la disminución de
propiedades métricas por disminución de la
misma.

7. LEY CERO
• El equilibrio térmico debe entenderse como el estado en el
cual los sistemas equilibrados tienen la misma
temperatura. Esta ley es de gran importancia porque
permitió definir a la temperatura como una propiedad
termodinámica y no en función de las propiedades de una
sustancia. La aplicación de la ley cero constituye un método
para medir la temperatura de cualquier sistema escogiendo
una propiedad del mismo que varíe con la temperatura con
suficiente rapidez y que sea de fácil medición, llamada
propiedad termométrica. En el termómetro de vidrio esta
propiedad es la altura alcanzada por el mercurio en el capilar
de vidrio debido a la expansión térmica que sufre el mercurio
por efecto de la temperatura. Cuando se alcanza el
equilibrio térmico, ambos sistemas tienen la misma
temperatura.
ley primera
• En un sistema cerrado adiabático (que no hay intercambio de
calor con otros sistemas o su entorno como si estuviera
aislado) que evoluciona de un estado inicial a otro estado
final , el trabajo realizado no depende ni del tipo
de trabajo ni del proceso seguido.
Segunda ley
• Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los
procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de
que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una
mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a
concentrarse en un pequeño volumen). También establece,
en algunos casos, la imposibilidad de convertir
completamente toda la energía de un tipo en otro sin
pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones
para las transferencias de energía que hipotéticamente
pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer
Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la
existencia de una magnitud física llamada entropía tal que,
para un sistema aislado (que no intercambia materia ni
energía con su entorno), la variación de la entropía siempre
debe ser mayor que cero.
Tercera ley
• propuesto por Walther Nernst, afirma que es imposible
alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un
número finito de procesos físicos. Puede formularse también
como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero
absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico.
La entropía de los sólidos cristalinos puros puede
considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto.
No es una noción exigida por la Termodinámica clásica, así
que es probablemente inapropiado tratarlo de “ley”.

8. Aplicación de la termodinamica
• En la construcción de edificaciones, en especial de las estructuras
metálicas se tiene que tomar en cuenta sus propiedades al dilatarse
o contraerse con los cambios de temperatura del ambiente.
* En el estudio de los cambios de fase de las diferentes sustancias.
* En la construcción de máquinas térmicas, por ejemplo: motores que
funcionan con combustible, refrigeradoras ...
El estudio del rendimiento de reacciones energéticas.
El estudio de la viabilidad de reacciones químicas.
El estudio de las propiedades térmicas de los sistemas (dilataciones,
contracciones y cambios de fase).
Establece rangos delimitados de los procesos posibles en función de
leyes negativas.