La termodinámica estudia la relación entre el calor y otras formas de energía. Analiza los efectos de cambios de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en un sistema. Algunas dimensiones fundamentales son la longitud, masa y tiempo, y las unidades asociadas incluyen el metro, segundo y kelvin. Las leyes de la termodinámica establecen relaciones entre la energía y entropía de los sistemas.

1. Termodinámica
Sara Daniela Rodríguez Rodríguez
María paula fajardo Alfonso
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2. Se denomina termodinámica a la rama
de la física que hace foco en el estudio
de los vínculos existentes entre el calor
y las demás variedades de energía.
Analiza, por lo tanto, los efectos que
poseen a nivel macroscópico las
modificaciones de temperatura,
presión, densidad, masa y volumen en
cada sistema.

3. Dimensiones y unidades
Cualquier medida física tiene dimensiones y
debe ser expresada en las unidades
correspondientes a estas dimensiones de
acuerdo con un sistema de unidades particular.
Dimensión es el nombre que se le da a las
cantidades físicas: longitud, masa, tiempo, etc.
Unidad es la medida de la dimensión ; por
ejemplo, pie, metro, y milla son unidades de la
dimensión longitud.

4. Dimensiones:
• Longitud
• Masa
• Tiempo
• Intensidad eléctrica
• Temperatura
• Angulo plano
• Angulo solido
• Intensidad luminosa
• Cantidad de sustancia

5. Unidades:
• Metro
• Kilometro
• Segundo
• Amperio
• Kelvin
• Candela
• Mole
• radian
• estereoradian

6. temperatura
• La TEMPERATURA es la magnitud que permite registrar el
valor promedio de la Energía Interna de los cuerpos.
• El valor de la temperatura de un objeto, es lo que
usualmente se interpreta como lo caliente o lo frío en que
se encuentra el mismo.
• La temperatura de un cuerpo es independiente de su
masa, porque sólo depende del valor promedio de la
Energía Interna del mismo.
• La temperatura es una magnitud básica, puesto que no se
la puede expresar en otras unidades de medida.

7. Energía térmica
• La energía térmica o calorífica es la parte de
energía interna de un sistema termodinámico
en equilibrio que es proporcional a su
temperatura absoluta y se incrementa o
disminuye por transferencia de energía,
generalmente en forma de calor o trabajo, en
procesos termodinámicos.

8. calorimetría
• La calorimetría es la ciencia de medir el calor
de las reacciones químicas o de los cambios
Joule físicos. El instrumento utilizado en
calorimetría se denomina calorímetro. La
palabra calorimetría deriva del latino "calor".
El científico escocés Joseph Black fue el
primero en reconocer la distinción entre calor
y temperatura, por esto se lo considera el
fundador de calorimetría.

9. Dilatación de cuerpos
• Todos los cuerpos materiales (sólidos, líquidos
y gaseosos) experimentan una dilatación de su
volumen cuando aumenta su temperatura
interna. Dependiendo de la sustancia, cada
una posee diferente comportamiento, el cual
se registra con un coeficiente de dilatación
específico para cada material.

10. Leyes de la termodinámica

11. Ley cero de la termodinámica
El equilibrio termodinámico de un sistema se
define como la condición del mismo en el cual
las variables empíricas usadas para definir un
estado del sistema (presión, volumen, campo
eléctrico, polarización, magnetización, tensión
lineal, tensión superficial, entre otras) no son
dependientes del tiempo. A dichas variables
empíricas (experimentales) de un sistema se les
conoce como coordenadas termodinámicas del
sistema.

12. Primera ley de la termodinámica
También conocido como principio de
conservación de la energía para la
termodinámica, establece que si se realiza
trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia
calor con otro, la energía interna del sistema
cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite
definir el calor como la energía necesaria que
debe intercambiar el sistema para compensar
las diferencias entre trabajo y energía interna.
Fue propuesta por Antoine Lavoisier.

13. Segunda ley de la termodinámica
Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los
procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que
ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha
de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un
pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la
imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un
tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone
restricciones para las transferencias de energía que
hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta
sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido
aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía
tal que, para un sistema aislado (que no intercambia materia ni
energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe
ser mayor que cero.

14. Tercera ley de la termodinámica
La Tercera de las leyes de la termodinámica, propuesto
por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar
una temperatura igual al cero absoluto mediante un
número finito de procesos físicos. Puede formularse
también como que a medida que un sistema dado se
aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor
constante específico. La entropía de los sólidos
cristalinos puros puede considerarse cero bajo
temperaturas iguales al cero absoluto. No es una
noción exigida por la Termodinámica clásica, así que es
probablemente inapropiado tratarlo de “ley”.

15. APLICACIONES DE LA TERMODINAMICA
•
La termodinámica es útil para todo. Para empezar hay que delimitar a qué se dedica la
termodinámica:
•
La termodinámica se ocupa de los intercambios energéticos entre los sistemas.
•
La termodinámica establece la espontaneidad de los procesos que se dan entre los
sistemas.
•
La termodinámica es una rama de la física puramente empírica , por lo tanto sus
aseveraciones son en cierto sentido absolutas.
•
Las utilidades, además de las ya comentadas se pueden agrupar en los siguientes
campos esenciales (bajo mi punto de vista).
•
El estudio del rendimiento de reacciones energéticas.
•
El estudio de la viabilidad de reacciones químicas.