2. Problemas de conversión
Para trasformar 5km a mm se hace los siguiente: colocamos 1 km debajo
de 5 km para que estos se puedan simplificar y como 1 km equivale a
1000m lo colocamos en la parte superior los 1000m para poder simplificar
colocamos 1 m en la parte de abajo para que de igual manera se pueda
simplificar , 1 m equivale a 100 cm colocando este valor en la parte
superior para poder simplificar colocamos 1cm en la parte de abajo 1 cm
equivale a 10mm . Seguido de esto multiplicamos todos las cantidades que
se encuentran en la parte superior y dividimos para todas las cantidades de
abajo obteniendo como resultado 5.000.000 mm
5km 1000m 100cm 10mm R:5.000.000mm
1km 1m 1cm
3. Para transformar 78 km a cm : Los 78 km se encuentran ubicados en la
parte superior para que se puedan simplificar colocamos 1 km en la parte
inferior, como 1 km equivale a 1000m ese resultado ira en la parte
superior , para poder simplificar colocamos 1 m en la parte inferior y esto
equivale a 100 cm de igual manera multiplicamos lo de arriba y ese
resultado le dividimos para el resultado de abajo dándonos como resultado
7800000cm .
78km 1000m 100cm R:780000cm
1km 100cm
Para transformar 300cm a m : Los 300cm son simplificados con 100cm y
los de 100cm equivalen a 1 m dándonos como resultado 3 m
300cm 1m R:3m
100cm
4. Para transformar 300cm a mm : en la parte superior esta los 300cm para
poder simplificar colocamos 100 cm ,estos 100cm equivalen a 1m de igual
forma para poder simplificar en la parte inferior y 1m equivale a 1000mm
de igual manera multiplicamos lo de arriba y ese resultado le dividimos
para el resultado de abajo dándonos como resultado 300mm
300cm 1m 1000mm R:300mm
100cm 1m
Para transformar 300cm a “in” : Los 300cm son simplificados con 2,54cm y
los de 2,54cm equivalen a 1 “in” dándonos como resultado 118,11 “in”
300cm “in” R: 118,11 “in”
2,54cm
5. Para transformar 5cm a mm : Los 5cm son simplificados con 1cm y los de
1cm equivalen a 10 mm dándonos como resultado 50mm
5cm 10mm R:50mm
1cm
Para transformar 5m a mm : en la parte superior esta los 5m para poder
simplificar colocamos 1m,este 1m equivalen a 100cm de igual forma para
poder simplificar en la parte inferior y 1cm equivale a 10mm de igual
manera multiplicamos lo de arriba y ese resultado le dividimos para el
resultado de abajo dándonos como resultado 5000mm
5m 100cm 10mm R:5000mm
1m 1cm
6. Para trasformar 5km a mm se hace los siguiente: colocamos 1 km debajo
de 5 km para que estos se puedan simplificar y como 1 km equivale a
1000m lo colocamos en la parte superior los 1000m para poder simplificar
colocamos 1 m en la parte de abajo para que de igual manera se pueda
simplificar , 1 m equivale a 100 cm colocando este valor en la parte
superior para poder simplificar colocamos 1cm en la parte de abajo 1 cm
equivale a 10mm . Seguido de esto multiplicamos todos las cantidades que
se encuentran en la parte superior y dividimos para todas las cantidades de
abajo obteniendo como resultado 5.000.000 mm
5km 1000m 100cm 10mm R:5000000
1km 1m 1cm
Para transformar 5ft a mm : en la parte superior esta los 5ft para poder
simplificar colocamos 1ft,este 1ft equivalen a 30.48cm de igual forma para
poder simplificar en la parte inferior y 1cm equivale a 10mm de igual
manera multiplicamos lo de arriba y ese resultado le dividimos para el
resultado de abajo dándonos como resultado 1.524mm
5ft 30.48cm 10mm R:1.524mm
1ft 1cm
7. Para transformar 6 lb a onz : Las 6 lb son simplificados con 1 lb y los de 1 lb
equivalen a 16 onz dándonos como resultado 96 onz
6 lb 16 onz R:96onz
1 lb
Para transformar 6 lb a @ : Las 6 lb son simplificados con 25 lb y los de 25
lb equivalen a 1 @ dándonos como resultado 0,24 @
6 lb 1 @ R:0.24 @
25 lb
Para transformar 6 lb a qq : Las 6 lb son simplificados con 100 lb y los de
100 lb equivalen a 1 qq dándonos como resultado 0,06 qq
6 lb qq R:0.06qq
100 lb
8. Para transformar 6 lb a kg : Las 6 lb son simplificados con 2,2 lb y los de 2,2
lb equivalen a 1 kg dándonos como resultado 2,72 kg
6 lb 1 kg R:2.72Kg
2.2 lb
Para transformar 14,4cm a A° : en la parte superior esta los 14,4cm para
poder simplificar colocamos 100cm,estos 100cm equivalen a 1m de igual
forma para poder simplificar en la parte inferior y 〖1*10〗^(-10)m equivale
a 1 A ° de igual manera multiplicamos lo de arriba y ese resultado le
dividimos para el resultado de abajo dándonos como resultado
1440000000 A °
14.4 cm 1m 1 A° R: 1440000000
100cm 〖1*10〗^(-10)m
9. Para transformar 14,4cm a pm : en la parte superior esta los 14,4cm para
poder simplificar colocamos 100cm,estos 100cm equivalen a 1m de igual
forma para poder simplificar en la parte inferior y 〖1*10〗^(-12)m equivale
a 1 pm de igual manera multiplicamos lo de arriba y ese resultado le
dividimos para el resultado de abajo dándonos como resultado
〖1.44*10〗^11pm
14.4 cm 1m 1pm R: 〖1.44*10〗^11pm
100cm 〖1*10〗^(-12)m
Para transformar 14,4cm a nm : en la parte superior esta los 14,4cm para
poder simplificar colocamos 100cm,estos 100cm equivalen a 1m de igual
forma para poder simplificar en la parte inferior y 〖1*10〗^(-9)m equivale a
1 nm de igual manera multiplicamos lo de arriba y ese resultado le
dividimos para el resultado de abajo dándonos como resultado
〖14.4*10〗^6nm
14.4cm 1m 1nm R: 〖14.4*10〗^6nm
100cm 〖1*10〗^(-9)m
10.
11.
12. La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del
50% en la madera, supongamos que una industria procesa diariamente
123500kg de laurel, 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro. Calcular:
a)la cantidad total de celulosa b)la relación de celulosa entre el laurel y el
cedro c) la cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida
en un año. Primeramente separamos las cantidades ,seguido de esto para
calcular la cantidad total de celulosa sumamos las tres , para calcular la
diferencia entre en el laurel y el cedro se divide la cantidad de celulosa
del Laurel para la cantidad de celulosa del cedro finalmente para calcular
la cantidad de celulosa total de eucalipto al año ,la cantidad de celulosa
dividimos para dos porque dice el 50% y ese resultado multiplicamos por
365 que son los días que lleva el año.
123500kg Laurel
25000kg Eucalipto
78400kg Cedro
113450kg
Cantidad total de Celulosa : 113450kg
La relación de la celulosa entre el Laurel y el Cedro
61750 kg Laurel R:1.5752/1.58.
39.200kg Cedro
Cantidad total de celulosa de eucalipto producida por un año
2500/2 = 12500*365= 456.2500 kg al año.
13.
14.
15.
16.
17. PROPIEDADES ESPECIFICAS
• Color: capacidad de los cuerpos de observar (luz) con mayor o menor
intensidad por ejemplo: azufre elemento no metálico color amarillo
• Olor: capacidad de captar emaciones de los cuerpos atreves del nervio
olfativo por ejemplo: aroma a perfumes, aroma a flores
• Sabor: lengua y papilas gustativas por ejemplo: sabores ácidos / cítricos
• Punto de función: es la temperatura la cual un solido se transforma en
liquido por el aumento de calor por ejemplo: (AU) oro
• Punto de ebullición: es la temperatura a la cual los líquidos hierven,
pasan del estado líquido a gaseoso el agua hierve a 100 grados
• Dureza: capacidad de la materia de vapor o ser rayado de la escala
Mons. 1-10 por ejemplo: carbono cristalizado
• Solubilidad: capacidad de formar una solución solido / soluto liquido
• Densidad: es la relación entre masa y volumen
• Ductilidad: capacidad de los metales de transformarse (hilos) al ser
metidos a altas temperaturas
• Maleabilidad: capacidad de los metales de deformarse en láminas o
pinchos por ejemplo: planchas o laminas de ZN, AI
18. PROPIEDADESA BIOLOGICAS
• Disolución: capacidad de mezclarse entre soluto y solvente
• Absorción: capacidad de absorber a través de estructura de los
seres vivos por ejemplo pelos absorbentes e la planta
• Transpiración: eliminación de líquidos que realizan todos los seres
vivos atreves de las hojas
• Difusión: distribución de partículas en un disolvente capacidad de
expandirse por ejemplo una gota de tinta de agua otra seria el
aroma de un perfume se expanda en el aire
• Diálisis: es un proceso que nos permite filtrar atraves de una
membrana porosa
• Osmosis: es la propiedad mediante el cual un disolvente pasa
atraves de una membrana semipermeable de un sitio mayor a uno
de menor concentración
19. CLASIFICACION DE LA MATERIA
• Se dividen en:
• Inorgánicos: elementos de la tabla periódica
• Bioelementos: indispensables C-N-O-H-P-S-K-CA-M-Na-Fe
• Complejas: combinación de dos o más sustancias complejas son
compuestos binarios
• HCI acido clorhídrico C6H12O6 compuestos ternario (glucosa)
• Cuerpo: es la porción limitada de la materia tiene masa, peso y
volumen el cual ocupa lugar en el espacio por ejemplo silla, vaso,
mesa
• Sustancia: es la calidad de materia de la que están hechos los
cuerpos
• Especie química: son sustancias simples o compuestas que existen
con alto grado de pureza en la naturaleza por ejemplo NaCI cloruro
de sodio
20. LABORATORIO # 2
• MEZCLAS Y COMBINACION
• MATERIALES SUSTANCIAS
• 2 vasos de precipitación azufre
• Limón hierro
• Aceite aceite
Analizar las dos muestras de azufre y hierro con sus propiedades organolépticas es decir color, olor, dureza y sus propiedades físicas y
químicas solubilidad y densidad.
PROPIEDADES AZUFRE HIERRO
color amarillo Negro
olor fosforo ceniza
densidad si Si
dureza suave Duro
solubilidad no No
elemento No metálico Metálico
mezcla heterogéneo Hereterogeneo
21. HISTORIA DEL ATOMO
En 1808 propuso el primer modelo atómico
con bases científicas . Surgió en su mente como
un concepto puramente físico e inducido por el
estudio de las propiedades físicas de la
atmósfera y otros gases.
Propuso la existencia del electrón, los cuales
se distribuían en forma uniforme alrededor
del átomo, este átomo se compone por los
electrones de carga negativa y en el átomo
positivo
1
2
22. 5
4
3 En 1911 Ernesto Rutherford propuso las partículas
con carga eléctrica positiva (protones) y carga
eléctrica negativa (electrones) y los neutrones de
carga nula, , también en el cual se encontraban los
electrones dando vuelta en las órbitas que se
encontraban alrededor del núcleo
En 1913 es el primer
modelo que se
introduce la
cuantización para
explicar cómo los
electrones pueden
tener órbitas
estables alrededor
del núcleo y porque
los átomos tienen
espectros de emisión
característicos. Crea
la mecánica cuántica.
Sommerfeld en el año 1916 en
el que se propuso dos
modificaciones básicas, las
orbitas casi-elípticas para los
electrones y velocidades
relativistas.
Esto dio un lugar a un nuevo
número cuántico.
23. CRISTALIZACION
1. Realizar una solución de agua con sulfato cúprico con agua en
proporciones indefinidas, hasta lograr una solución saturada.
2. Hervir la preparación por los minutos.
3. Filtrar utilizando papel filtro y embudo.
4. Colocar la solución filtrada en un cristalizador y dejar reposar por 48 h.
5. Para hacer cristales de cloruro de sodio, utilizamos el mismo
procedimiento anterior
4:3:2:
24. NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
FORMULA: 2N2
N 2N2 N# electrones. N# de Satura. E.
1 2(1)2 2e. 2e.
2 2(2)2 8e. 8e.
3 2(3)2 18e. 18e.
4 2(4)2 32e. 32e.
5 2(5)2 50e. 32e.
6 2(6)2 72e. 18e.
7 2(7)2 98e. 8e.
SEGUNDO NUMERO CUANTICO
FORMULA: L=n-1
TERCER NUMERO CUANTICO
FORMULA: Numero de orbitales.
M=2(l)+1
S=2(0)+1=1
P=2(1)+1=3
D=2(2)+1=5
F=2(3)+1=7
M=2(2l+1)
S=2(2(0)+1)=2
P=2(2(1)+1)=6
D=2(2(2)+1)=10
F=2(2(3)+1)=14
FORMULA: Numero de e.
26. Grupo 6A
• Es llamado también anfígenos y calcogenos
este grupo esta formado por Oxigeno (O),
Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio
(Po) .
• Este grupo consiste en que:
• Aunque todos ellos tienen seis electrones de
valencia (última capa s2p4), sus propiedades
varían de no metálicas a metálicas en cierto
grado, conforme aumenta su número atómico.
27. Oxigeno(O):
• En su forma molecular más frecuente, O2, es
un gas a temperatura ambiente. Representa
aproximadamente el 20,9% en volumen de la
composición de la atmósfera terrestre. Es uno
de los elementos más importantes de la
química orgánica y participa de forma muy
importante en el ciclo energético de los seres
vivos, esencial en la respiración celular de los
organismos aeróbicos
28. • Es un no metal abundante e insípido. El azufre
se encuentra en forma nativa en regiones
volcánicas y en sus formas reducidas
formando sulfuros y sulfonales o bien en sus
formas oxidadas como sulfatos.
Azufre(S):
29. El Selenio (Se):
• El selenio se puede encontrar en varias formas
alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos
formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar
rápidamente el selenio líquido, funde a
180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm.
• Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente
soluble en disulfuro de carbono y soluble
en éter.
30. El Telurio (Te):
• El telurio puede obtenerse combinado
con oro en la calaverita, un mineral metálico
relativamente poco abundante.
• Se conocen 30 isótopos del telurio con masas
atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la
Naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los
cuales tres son radiactivo.
31. El Polonio (Po):
• El polonio es un elemento químico Se trata de
un raro metaloide radioactivo, químicamente
similar al telurio y al bismuto, presente
en minerales de uranio. Esta sustancia
radiactiva se disuelve con facilidad en ácidos,
pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos.
Está químicamente relacionado a las dos
sustancias nombradas en el apartado anterior.
El polonio es un metal volátil.
32. Grupo 7ª:
• También llamado halógenos este grupo esta
formado por Flúor (F),Cloro(Cl),Bromo(Br),
Yodo(I), Ástato (At).
• Este grupo trata de :
• En estado natural se encuentran como moléculas
diatómica, X2. Para llenar por completo su último
nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más,
por lo que tienen tendencia a formar un ion
mononegativo, X-. Este anión se denomina
haluro; las sales que lo contienen se conocen
como haluros.
33. El Flúor (F):
• El Flúor Es un gas a temperatura ambiente, de
color amarillo pálido, formado por moléculas
diatómicas F2. Es el
más electronegativo y reactivo de todos los
elementos. En forma pura es altamente
peligroso, causando graves quemaduras
químicas en contacto con la piel.
34. El Cloro(Cl):
• El Cloro en condiciones normales y en estado
puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-
verdoso formado por moléculas diatómicas
(Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de
olor desagradable y venenoso. Es un elemento
abundante en la naturaleza y se trata de
un elemento químico esencial para muchas
formas de vida.
35. El bromo(Br):
• El bromo a temperatura ambiente es
un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es
intermedia entre el cloro y el yodo. En estado
líquido es peligroso para el tejido humano y sus
vapores irritan los ojos y la garganta.
• El bromo se emplea en la fabricación de
productos de fumigación, agentes ininflamables,
productos para la purificación de aguas,
colorantes Etc.
36. Yodo (I):
• Este átomo puede encontrarse en forma
molecular como iodo diatómico.
• Es un oligoelemento y se emplea
principalmente en medicina, fotografía y
como colorante. Químicamente, el yodo es el
halógeno menos reactivo y electronegativo.
37. Ástato (At):
• Este elemento radiactivo, el más pesado de
los halógenos, se produce a partir de la
degradación de uranio y torio. El astato, seguido
del francio, es el elemento más raro de la
naturaleza, con una cantidad total sobre la
superficie terrestre menor a 25 gramos en el
mismo instante de tiempo. El comportamiento
químico de este elemento altamente radiactivo
es muy similar al de otros halógenos,
especialmente el iodo.
38. Grupo 8A:
• Tambien llamado gases Nobles o gases inertes son un
grupo de elementos químicos con propiedades muy
similares: bajo condiciones normales, son gases
monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una
reactividad química muy baja.
• Este grupo esta formado por los siguientes elementos:
Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón
(Xe) y el radioactivo radón (Rn). Hasta ahora el siguiente
miembro del grupo, el ununoctio (Uuo), ha sido sintetizado
en un acelerador de partículas, pero se conoce muy poco
de sus propiedades debido a la pequeña cantidad
producida.
39. Helio (He):
• El Helio al tener el nivel de energía completo
presenta las propiedades de un gas noble. Es
decir, es inerte (no reacciona) y al igual que
éstos, es un gas monoatómico incoloro e
inodoro. El helio tiene el menor punto de
ebullición de todos los elementos químicos y
sólo puede ser solidificado bajo presiones muy
grandes.
40. • El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando
los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El
helio es típicamente separado del gas natural y el radón se
aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de
compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen
muchas aplicaciones importantes en industrias como
iluminación, soldadura y exploración espacial. La
combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea
para respirar en inmersiones de profundidad para evitar
que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno.
Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad
del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los
dirigibles y globos aerostáticos.
41. Neón (Ne):
• Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte,
presente en trazas en el aire, pero muy
abundante en el universo, que proporciona un
tono rojizo característico a la luz de las lámparas
fluorescentes en las que se emplea. Es el segundo
gas noble más ligero, y presenta un poder
de refrigeración, por unidad de volumen, 40
veces mayor que el del helio líquido y tres veces
mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría
de las aplicaciones el uso de neón líquido es más
económico que el del helio.
42. Argón (Ar):
• Es el tercero de los gases nobles, incoloro e
inerte como ellos, constituye en torno al 1%
del aire. Del griego Argos que significa perezoso
(debido a que no reacciona). Se emplea como gas
de relleno en lámparas incandescentes ya que no
reacciona con el material del filamento incluso a
alta temperatura y presión, prolongando de este
modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución
del neón en lámparas fluorescentes cuando se
desea un color verde-azul en vez del rojo del
neón.
43. Kriptón (Kr):
• El kriptón es un gas noble inoloro e insípido de
poca reactividad caracterizado por un
espectro de líneas verde y rojo-naranja muy
brillantes. Es uno de los productos de la fisión
nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco,
de estructura cristalina cúbica centrada en las
caras al igual que el resto de gases nobles
44. Xenon (Xe):
• Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el
xenón está presente en la atmósfera terrestre
sólo en trazas y fue parte del primer
compuesto de gas noble sintetizado. El xenón
es un miembro de los elementos
de valencia cero llamados gases
nobles o inertes.
45. Ununoctio (Uuo):
• Ununoctio conocido anteriormente como eka-
radón o elemento 118 El átomo de ununoctio
es radiactivo y altamente inestable. El
ununocti es el elemento químico más pesado
observado en laboratorio y su síntesis, junto a
la del ununhexio, no estuvo exenta de
polémica.
50. Desarrollo de la actual teoría atómica
Números cuánticos y Niveles de energía.
Para que la ecuación de Schrödinger tenga significado físico es
necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como
números cuánticos, que se simbolizan de la misma forma que los
obtenidos en el modelo atómico de Bohr
Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse
ligado a él y podemos describir su movimiento ondulatorio
mediante la ecuación de ondas. Con esta idea, Schrödinger realizó
un estudio matemático del comportamiento del electrón en el
átomo y obtuvo una expresión, conocida como ecuación de
Schrödinger.
51. n : número cuántico principal
l : número cuántico del momento angular orbital
m : número cuántico magnético
s : número cuántico del spin electrónico
Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores
permitidos:
para m : todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para n : números enteros 1, 2, 3,…
para l : números enteros desde 0 hasta (n-1)
para s : sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
52. Los valores del número cuántico l definen el tipo de orbital:
Las letras s, p, d, f identificativas de los tipos de orbitales proceden de los nombres que recibieron los distintos grupos de líneas
espectrales relacionadas con cada uno de los orbitales: sharp : líneas nítidas pero de poca intensidad; principal : líneas intensas; difuse :
líneas difusas; fundamental : líneas frecuentes en muchos espectros
l : Número cuántico del momento
orbital angular
Si l = 0 el orbital es del tipo s
Si l = 1 los orbitales son del tipo p
Si l = 2 los orbitales son del tipo d
Si l = 3 los orbitales son del tipo f
53. m : Número cuántico de la orientación
espacial del orbital.
54.
55. s: Número cuántico del momento angular (de
giro del electrón).
“ sólo es posible encontrar un máximo de dos electrones que
necesariamente tendrán valores diferentes de su número
cuántico de spin (s) ”.
Para s los valores pueden ser:
+ 1/2
- 1/2
56. El conjunto de los cuatro números cuánticos definen a un electrón, no
pudiendo existir en un mismo átomo dos electrones con los cuatro
números cuánticos iguales, por lo que una vez definido el tamaño, el tipo
y la orientación de un orbital con los tres primeros números cuánticos, es
decir los valores de n, l y m, sólo es posible encontrar un máximo de
dos electrones en dicha situación que necesariamente tendrán valores
diferentes de su número cuántico de spin.
57. Orbitales s
Todos los orbitales con l = 0 son
orbitales s y tienen forma esférica
1s 2s 3s
58. Orbitales p
Todos los orbitales con l = 1 son orbitales p
Comienzan en el segundo nivel de energía (n = 2)
3 orbitales (ml = -1, 0, +1), 3 orientaciones
distintas
www.jfrutosl.es/paginas/atomo%20cuantico/.../atomcuant.ppt
59. La ecuación de Schrödinger
La ecuación predice una
región tridimensional
alrededor del núcleo
atómico llamado
ORBITAL ATÓMICO ,
donde hay probabilidad de
encontrar al electrón
60. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Cada combinación de 4 números cuánticos (n, l, ml, ms)
identifican a cada electrón en un orbital.
Ejemplo: ¿cuáles son los números cuánticos que identifican a un
electrón en el orbital 1s?
n = 1; l = 0; ml = 0; ms = ± ½
2 posibles combinaciones: (1,0,0,+1/2) y (1,0,0,-1/2)
Configuración electrónica: distribución de los electrones
entre los distintos orbitales atómicos, siguiendo el orden de
energía creciente.
Átomo de H- sistema más simple:
H: 1s1
Nº cuántico
principal
Nº cuántico
del momento angular
Nº electrones
En el orbital
también
Diagrama
Orbital
H:
1s
61. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE
PAULI
Un máximo de dos electrones
pueden ocupar un mismo orbital
atómico pero solamente si los
electrones tienes spin opuesto.
62. a) Todos los orbitales relacionados con
un subnivel de energía son de igual
energía = los tres orbitales 2p tienen la
misma energía.
b) En átomos con múltiples electrones,
los subniveles de energía dentro de un
nivel principal tienen energía diferentes
= los orbitales 2p tienen energía más alta
que el orbital 2s.
65. Sustanc
ia
Tipo de
sustancia
Interacción
predomi-
nante
Punto de
fusión
(ºC)
Punto de
ebullición
(ºC)
NaCl Iónica Iónica 801 1465
H2S Covalente
polar
Dipolo-dipolo - 83 - 62
H2O Covalente
polar
Puente de
Hidrógeno
0 100
CH4
Covalente no
polar
London
(10 e-)
- 182,5 - 161,6
CCl4
Covalente no
polar
London
(74 e-)
-23 77
Ne Atómica London
(10 e-)
- 249 -246
Datos de wikipedia.org
66. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Consiste en distribuir a los electrones en los niveles,
subniveles y orbitales del átomo. La finalidad es la de
conocer cuántos electrones exteriores (en el último
nivel de energía) tiene y de ese modo deducir las
propiedades químicas del elemento en cuestión.
67. Definiciones previas
Es una región donde existe la mayor
probabilidad de encontrar al electrón
En cada orbital sólo puede haber hasta
dos electrones que deben tener giros o
espines opuestos.
Para representar gráficamente un orbital
se emplea y una flecha para
representar el electrón
( o )
ORBITAL
Tipos de orbitales
vacío semilleno lleno
1 electrón 2 electrones(sin electrones)
desapareado apareados
68. SUBNIVELES
Esta región está formada por un conjunto de orbitales.
Subnivel
0 1 2 3
s p d f
Nota:
s sharp(nítido)
p principal
d difuso
f fundamental
a) Número de orbitales por subnivel: 2 l + 1
b) Número máximo de electrones por
subnivel: 2(2 l + 1)
-
Subnivel
N Orbitales 1 3 5 7
N° máximo e 2 6 10 14
s p d f
69. NIVELES
Llamada también capa energética. Región formada por
subniveles
Notación
espectroscópica
Notación
Cuántica
Capa K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7n
Nota:
Existen siete subniveles conocidos.
A mayor nivel mayor energía y menos
estabilidad
70. NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL
N de electrones
Subnivel (número cuántico secundario)
Nivel de energía (número cuántico principal)
Ejemplo:
Significa que hay 3 electrones en el subnivel principal (p) del
sexto nivel de energía.
6p3
5s1 Significa que hay 1 electrón en el subnivel sharp (s) del
quinto nivel de energía.
71. Principio de Construcción (Aufbau)
Este principio establece que los electrones se distribuyen en los
subniveles, en orden creciente a su energía relativa (E.R)
Aufbau = palabra alemana : que significa construcción progresiva
Energía Relativa (E.R)
R
E n
0 1 2 3
s p d f
n: nivel de energía
l: subnivel de energía
Ejemplo: Subnivel n l E.R
2p5 2 1 3
4d8
5s1
4f11
72. Regla del Serrucho (Regla de Moller)
La aplicación del Principio de Aufbau da origen a una regla
nemotécnica para determinar la configuración electrónica de
los átomos.
73. Si empezamos por la línea superior y seguimos la flecha
obtenemos el siguiente orden:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
5f146d107p6
Ejemplo: Escribir las configuraciones electrónicas por subniveles para los
siguientes átomos.
9F : 1s22s22p5
15P :
20Ca:
30Zn:
38Sr :
74. Configuración Electrónica abreviada
El método del Kernel, es una abreviación de la configuración
de un gas noble. Los gases nobles son: helio (2He), neón
(10Ne), argón (18Ar), kriptón (36Kr), xenón (54 Xe) y radón
(86Rn).
Ejemplo: Realizar la C.E simplificada de los siguientes átomos.
13Al : [10Ne] 3s2 3p1
34Se :
53I :
82Pb :
75. Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund)
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich
Hund que enuncia lo siguiente: “ Al distribuir electrones en
orbitales del mismo subnivel, primero se trata de ocupar todos
estos orbitales antes de terminar de llenarlos, esto es, los
electrones deben tener igual sentido de spin (espines
paralelos) antes de aparearse.
Ejemplo: Indique la C.E por orbitales para los siguientes átomos
7N : 1s22s22p3 =>
16S :
76. Configuración Electrónica de iones
1. Para un anión
Primero se determina la cantidad de electrones.
Luego se realiza la configuración electrónica
Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes aniones.
8 O-2 : 1s22s22p6
e-=10
15P-3 :
2. Para un catión
Primero se realiza la C.E para el átomo neutro.
Luego se quitan los electrones del nivel más externo. En
caso que en el nivel más externo hayan varios subniveles,
los electrones salen en orden: f, d, p, s
77. Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes cationes.
20Ca+2
26Fe+3
Anomalías en la Configuración Electrónica
Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una
serie de excepciones, a las cuales consideramos como
anomalías, entre estas tenemos los Antiserruchos.
Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB
79. Ácidos Hidrácidos
En este caso el hidrogeno actúa con estado de oxidación 1+( ) , los halógenos con
(1-) y los anfígenos con (2-)
halógenos ( F, Cl, Br, I)
anfígenos( S, Se, Te)
• Ejemplos:
La formula química del acido fluorhídrico es Hf su Reacción química es:
0
+ 2
El hidrogeno mas el flúor produce acido fluorhídrico
El hidrogeno tiene un estado de oxidación de 1+ mientras que el fluor de 1-
Entonces hacen que los dos se neutralicen dando como resultado 0
Para que las cargas se equiparen ponemos el 2 adelante y asi tanto en los dos
80. Lados podemos observar 2 H y 2 F
Ejemplo 2:
• La formula química del acido clorhídrico es HCl su Reacción química es:
0
+ 2
El hidrogeno mas el cloro produce acido clorhídrico
El hidrogeno tiene un estado de oxidación de 1+ a diferencia del cloro que tiene un
estado de 1-
Entonces hacen que los dos se neutralicen dando como resultado 0
Para que las cargas se equiparen ponemos el 2 adelante y asi tanto en los dos
lados podemos observar 2 H y 2 Cl
Ejemplo 3:
• La formula química del acido Bromhídrico es H Br su Reacción química es:
81. 0
+ 2
El hidrogeno mas el bromo produce acido Bromhídrico
El hidrogeno tiene un estado de oxidación de 1+ mientras que el Bromo de 1-
Entonces hacen que los dos se neutralicen dando como resultado 0
Para que las cargas se equiparen ponemos el 2 adelante y así tanto en los dos
lados podemos observar 2 H y 2 Br
Ejemplo 4 :
• La formula química del acido sulfhídrico es S su Reacción química es:
0
+ S
El hidrogeno mas el azufre produce acido sulfhídrico
82. El hidrogeno tiene un estado de oxidación de 1+ en cambio el azufre tiene un
estado de oxidación de 2-
entonces dividimos 2/1 es igual a 2
no se toma en cuenta los signos en el momento de dividir
Como 2/1 es =2 el 2 con signo positivo baja debajo del hidrogeno
Entonces ahí si podemos neutralizar porque el hidrogeno ahora tiene un estado de
2 y el azufre de -2
Quedándonos como resultado 0
Y tanto de los dos lados están equiparados
Ejemplo 5:
• La formula química del acido selenhídrico es Se su Reacción química es:
0
+ Se
El hidrogeno mas el selenio produce acido selenhídrico
83. El hidrogeno tiene un estado de oxidación de 1+ a diferencia del selenio tiene un
estado de oxidación de 2-
entonces dividimos 2/1 es igual a 2
no se toma en cuenta los signos en el momento de dividir
Como 2/1 es =2 el 2 con signo positivo baja debajo del hidrogeno
Entonces ahí si podemos neutralizar porque el hidrogeno ahora tiene un estado de
2 y el selenio de -2
Quedándonos como resultado 0
Y tanto de los dos lados están equiparados
Ejemplo 6:
• La formula química del acido Telurhídrico es Te su Reacción química es:
0
+ Te
El hidrogeno mas el selenio produce acido telurhídrico
84. El hidrogeno tiene un estado de oxidación de 1+ a diferencia del telurio tiene un
estado de oxidación de 2-
entonces dividimos 2/1 es igual a 2
no se toma en cuenta los signos en el momento de dividir
Como 2/1 es =2 el 2 con signo positivo baja debajo del hidrogeno
Entonces ahí si podemos neutralizar porque el hidrogeno ahora tiene un estado de
2 y el telurio de -2
Quedándonos como resultado 0
Y tanto de los dos lados están equiparados
85. ENLACE METALICO
Se juntan varias moléculas de un metal
y alrededor de estas se forma una
nube de electrones y esto hace que su
enlace sea fuerte ya que existe fuerza
de atracción
86. ENLACE IONICO
Es cuando dos moléculas con diferente
estado de oxidación una positiva y otra
negativa le pasa un electrón al otro
para estabilizarlo y hacer que se
cumpla la ley del octeto que establece
que en el ultimo nivel de energía
puede haber 8 electrones
89. ENLACE COVALENTE
TRIPLE
es lo mismo que los anteriores pero
este comparte 3 pares de electrones
por ejemplo el nitrogeno
90. ENLACE POLAR
cuando 2 moléculas con la misma
carga sea positiva o negativa se juntan
y forman una fuerza de repulsión
91. ENLACE APOLAR
Es cuando 2 moléculas con diferentes
cargas se juntan y forman una fuerza
de atracción
92. PUENTES DE HIDROGENO
Son muy débiles ya que los 2 de
hidrogeno son positivos por lo que
forman una fuerza de repulsión pero
se estabiliza cuando se unen con el
oxigeno ya que es negativo por lo
tanto ahí se puede mantener unida la
formula del agua y solo se forman con
otras moléculas de agua
