Tabla periodica

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Evolucion de la tabla periodica

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Tabla periodica

  1. 1. República Bolivariana De Venezuela Universidad Pedagógica Experimental Libertador Instituto Pedagógico “Luís Beltrán Prieto Figueroa” Subdirección De Investigación Y PostgradoSub Programa De Maestría “Enseñanza De La Química TABLA PERIODICA Participante: Kaira Falcón
  2. 2. la tabla periódica La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Cuarto Segundo la introducción de los símbolos• la la aceptación de químicos para la celebración del comproba la hipótesis de determinar los primer congreso de ción de la Avogadro de que elementos a partir Química de teoría las moléculas de de la primera o Karslruhe, en 1860, atómica de los gases eran primeras dos letras donde se discutieron Dalton del nombre en latín una serie de diatómicas y se o griego llevada a cuestiones acerca componen de dos la práctica por del concepto de átomos, lo que Berzelius en 1813 átomo, molécula, permitió corregir radical y Primero algunos valores de Tercera equivalente. los pesos atómicos
  3. 3. Historia de la tabla periódica Descubrimiento del fósforoHenning Brand1669 Agrupación de los elementos en triadas Johann Wolfgang Döbereiner 1817
  4. 4. Evolución de la tabla periódicaEn 1817 J. W. Doberiner, Dimitrii Mendeleev (1834-1907),químico alemán, químico ruso. En la tabla derecomendó la clasificación Mendeleev los elementos estabande los elementos por tríadas, dispuestos principalmente en orden deya que encontró que la peso atómico crecientemasa atómica del estroncio,se acerca mucho al telurio (masa atómicapromedio de las masas 127.8) antes que el yodoatómicas dos metales (m. a. 126.9) telurio sesimilares: parecía al azufre yodo se asemejaba al calcio y bario. cloro y al bromo. Encontró otras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo;
  5. 5. EVOLUCION DE LA TAPLA PERIODICAHenry G. J. Moseley (1888-19915), físico británico,determinó la carga nuclearde los átomos concluyó que los elementos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica:
  6. 6. Estructura de la tabla periódicaLos elementos están colocados por orden creciente de su númeroatómico (Z) Se denominan GRUPOS PERÍODOSa las columnas de la tabla a las filas de la tabla La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares
  7. 7. Estructura de la tabla periódica GRUPOSPERODIODO
  8. 8. Estructura de la tabla periódica
  9. 9. FAMILIAS.- Están formadas por los elementosrepresentativos (grupos "A") y son:GRUPO Grupo1(IA):los metales alcalinos Grupo2(IIA):los metales alcalinotérreos Grupo3alGrupo12:losmetalesdetransición,metalesnoblesy metalesmansos Grupo13(IIIA):Térreos Grupo14(IVA): carbonoideos Grupo15(VA):nitrogenados Grupo16(VIA):los calcógenos oanfígenos Grupo17(VIIA):los halógenos Grupo18(VIIIA):los gasesnobles
  10. 10. La tabla periódica Se distinguen 4 clases ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos yactínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)
  11. 11. Metales ReactivosMAGNESIO LITIO POTASIO SODIOMetales de Transición Hierro Níquel Cromo Cobalto
  12. 12. Otros MetalesPLOMO ESTAÑO BISMUTO GALIONo MetalesBROMO AZUFRE FOSFORO CLORO
  13. 13. Gases NoblesARGÓN HELIO NEÓN

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