1. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
TABLA PERIODICA
L
a tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un
orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las
propiedades químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a
cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos La forma actual es una
versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada porAlfred Werner.
Historia
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la
química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el
siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades
periódicas de los elementos.
El descubrimiento de los elementos
.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya
eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el
siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). 3 En el siglo XVIII se
conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el
desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó
en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa
lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de
la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos,
como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención
del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de
sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color
verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
La noción de elemento y las propiedades periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de químico escéptico, donde denomina elementos "ciertos
la tabla periódica era el descubrimiento de un número cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros
suficiente de elementos individuales, que hiciera posible cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se
encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus componen inmediatamente y en que se resuelven en último
propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad,
adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a
como descubriendo muchos nuevos elementos. los cuatro elementos aristotélicos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un
noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no nuevo modo de entender la composición química, que aparece
existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado
consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como elemental de química. Todo ello condujo a diferenciar en primer
precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento

2. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el
aislarlos. interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos,
así como el estudio de sus propiedades, pusieron de
]Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este
una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una
estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su hipótesis a priori.
principal aportación consistió en la formulación de un
Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7
"atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición
partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para
de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las
producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía
leyes ponderales de la química (proporciones definidas,
átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba
proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El
que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o
suposiciones sobre el modo como se combinaban pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue
los átomos de las mismas. Estableció como unidad de posteriormente modificada y desarrollada en los años
referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron
sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a
esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas las fórmulas y los pesos atómicos, que solo comenzarían a
atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton superarse, aunque no totalmente, con el congreso de
partió de la suposición de que el agua era Karlsruhe en 1860.
un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y
Metales, no metales, metaloides y metales de transición
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla
por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas
clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de diferencias en las propiedades físicas como químicas.
ríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de
propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos
debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780– atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una
1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido variación gradual del primero al último.
que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres
elementos, con una variación gradual del primero al último.
elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico
Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de
promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido
tres elementos en los que se daba la misma relación
al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para
(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y pota
la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son
sio).
respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y
A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente
hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el
una cierta regularidad entre los elementos químicos. elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo
cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
Chancourtois
En 1864, Chancourtoi que estaban atómica) los
s construyó una ordenados por pesos elementos conocidos,
hélice de papel, en la atómicos (masa arrollada sobre un

3. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
cilindro vertical. Se elementos similares pero su diagrama
encontraba que los estaban pareció muy
puntos prácticamente sobre complicado y recibió
correspondientes la misma generatriz, poca atención.
estaban separados lo que indicaba una
unas 16 unidades. Los cierta periodicidad,
Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico nobles no habían sido musicales, por lo que
inglés John aún descubiertos. dio a su
Alexander Reina Esta ley mostraba descubrimiento el
Newlands comunicó al una cierta ordenación nombre de ley de las
Royal College of de los elementos octavas.
Chemistry (Real en familias (grupos), Como a partir del
Colegio de Química) con propiedades muy calcio dejaba de
su observación de que parecidas entre sí y cumplirse esta regla,
al ordenar los enperiodos, formados esta ordenación no
elementos en orden por ocho elementos fue apreciada por la
creciente de sus cuyas propiedades comunidad científica
pesos atómicos iban variando que lo menospreció y
(prescindiendo del progresivamente. ridiculizó, hasta que
hidrógeno), el octavo 23 años más tarde
El nombre de octavas
elemento a partir de fue reconocido por
se basa en la
cualquier otro tenía la Royal Society, que
intención de
unas propiedades muy concedió a Newlands
Newlands de
similares al primero. su más alta
relacionar estas
En esta época, los condecoración,
propiedades con la
llamados gases la medalla Davy.
que existe en
la escala de las notas
Tabla periódica de Mendeléyev

4. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
.En 1869, el Situaron en el grupo y por
ruso Dmitri Ivánovich mismo grupo tanto,
Mendeléyev publicó elementos que implícitamente,
su primera Tabla tenían propiedades las valencias de
Periódica químicas similares, esos elementos.
en Alemania. Un año como la valencia Esta tabla fue
después lo hizo Julius a primera completada a
Lothar Meyer, que clasificación finales del siglo
basó su clasificación periódica de XIX con un
periódica en la Mendeléyev no grupo más, el
periodicidad de los tuvo buena grupo cero,
volúmenes atómicos acogida al constituido por
en función de la masa principio. los gases
atómica de los Después de nobles descubie
elementos.4 Por ésta varias rtos durante
fecha ya eran modificaciones esos años en el
conocidos publicó en el año aire. El químico
63 elementos de los 1872 una nueva ruso no aceptó
90 que existen en la Tabla Periódica en principio tal
naturaleza. La constituida por descubrimiento,
clasificación la ocho columnas ya que esos
llevaron a cabo los desdobladas en elementos no
dos químicos de dos grupos cada tenían cabida en
acuerdo con los una, que al cabo su tabla. Pero
criterios siguientes: de los años se cuando, debido
llamaron familia a su inactividad
Colocaron los
A y B. química
elementos por
En su nueva (valencia cero),
orden creciente
tabla consigna se les asignó el
de sus masas
las fórmulas grupo cero, la
atómicas.
generales de Tabla Periódica
Los agruparon en
los hidruros y ó quedó más
filas o periodos de
xidos de cada completa.
distinta longitud.

5. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
El gran mérito pronosticó las el tecnecio (Tc),
de Mendeléyev propiedades de que, aislado
consistió en algunos de ellos: químicamente a
pronosticar la el galio (Ga), al partir de restos
existencia de que llamó eka– de
elementos. Dejó aluminio por un sincrotrón en
casillas vacías estar situado 1937, se
para situar en debajo convirtió en el
ellas los del aluminio; primer elemento
elementos cuyo el germanio (Ge) producido de
descubrimiento , al que llamó forma
se realizaría eka–silicio; predominantem
años después. el escandio (Sc) ente artificial.
Incluso ;y
La noción de número atómico y la mecánica cuántica
satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919) realizó un
estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al
La tabla periódica de Mendeléyev
representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del
presentaba ciertas irregularidades
número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual
y problemas. En las décadas
permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad
posteriores tuvo que integrar los
de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número
descubrimientos de los gases
atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
nobles, las "tierras raras" y los
elementos radioactivos. Otro La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta
problema adicional eran las por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos
irregularidades que existían para teóricos producidos en el primer tercio delsiglo XX. En el primer tercio del
compaginar el criterio de siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones
ordenación por peso atómico y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de
creciente y la agrupación por los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura
familias con propiedades químicas electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se
comunes. Ejemplos de esta pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.
dificultad se encuentran en las
parejas telurio–yodo, argón–
potasio y cobalto–níquel, en las
que se hace necesario alterar el
criterio de pesos atómicos
crecientes en favor de la
agrupación en familias con
propiedades químicas semejantes.
Durante algún tiempo, esta
cuestión no pudo resolverse

6. LA QUÍMICA A TU ALCANCE

7. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
NOMBRE CIENTIFICO DESCUBRIMIENTO IMAGEN DEL DESCUBRIMIENTO
Dmitri Mendeléyev Se ocupó de problemas
químico-físicos relacionados
con el espectro de emisión de
los elementos. Realizó las
determinaciones
de volúmenes específicos y
analizó las condiciones de
licuefacción de los gases, así
como también el origen de los
petróleos.
Su investigación principal fue la
que dio origen a la enunciación
de la ley periódica de
los elementos, base del
sistema periódico que lleva su
nombre.
John Alexander Reina
Newlands
Preparó en 1864 una tabla
periódica de los elementos
establecida según sus masas
atómicas, y que señaló la ley
de las octavas según la cual
cada ocho elementos se tienen
propiedades similares.
Antoine Lavoisier
Se le considera el padre de la
química moderna por sus
detallados estudios, entre otros:
el estudio del aire, el fenómeno
de la respiración animal y su
relación con los procesos de
oxidación, análisis del agua,
uso de la balanza para
establecer relaciones
cuantitativas en las reacciones
químicas estableciendo su
famosa Ley de conservación de
la masa.

8. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
CHISTES Y ADIVINANZAS
---Dos moléculas están caminando en la calle y chocan. Una le dice a la otra: “¿Estás
bien”
“¡No, perdí un electrón!”
“¿Estas seguro?”
“Positivo”
---La mujer de Mendeleiev tenía que hacer el trabajo del hombre en la casa porque su marido siempre
estaba con el período.
---- ¿Cuál es el elemento más sucio de la tabla periódica? El Pb, porque su CEE termina en 6p².
--- Una dama entra a una farmacia y le pide al farmacéutico:
- Por favor quisiera comprar arsenico, cianuro, mercurio, talio, cadmio y cualquier otra cosita que ud.
considere fatal.
Dado que estos productos son muy tóxicos y fatales, el dependiente quiso saber más datos antes de
proporcionarle las substancias.
Señora, casi quiere ud. toda la tabla periodica, ?seria posible que me dijera para que querria tan
distinguida dama comprar esos venenos?
- Para matar a mi marido.
- ¡Ah, caray! Pues lamentablemente para ese fin no puedo vendérselo.
La mujer sin decir palabra abre la cartera y saca una fotografía del marido haciendo el amor con la
mujer del farmacéutico.
- ¡MIL DISCULPAS!!!!, dice el farmacéutico- no sabía que usted tenía receta...
---1. Síntoma: Pies fríos y húmedos
Causa: El vaso de precipitados está siendo agarrado en ángulo incorrecto.
Solución: Gira el brazo hasta que la parte abierta quede hacia arriba.
2. Síntoma: Pies calientes y mojados.
Causa: Te measte
Solución: Ve a secarte al baño más próximo y limpia un poco el laboratorio.
3. Síntoma: La pared de enfrente está llena de luces.

9. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
Causa: Te has caído de espaldas.
Solución: Posiciona tu cuerpo a 90º con respecto al suelo.
4. Síntoma: Oyes que la gente habla produciendo un misterioso eco.
Causa: Tienes el vaso de precipitados en la oreja.
Solución: Deja de hacer el payaso y sigue trabajando.
5. Síntoma: Tu jefe de departamento está muy raro y todos tus compañeros de trabajo te miran con
curiosidad.
Causa: Te has equivocado de laboratorio.
Solución: Pregunta cómo llegar al tuyo.
6. Síntoma: El laboratorio se mueve mucho, y han puesto una música repetitiva.
Causa: Estás en una ambulancia.
Solución: No moverse. Posible coma etílico o congestión alcohólica

10. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
SOPA DE LETRAS
E L E C T R O Na OX I D OS f f F j P
e l ñj g j g E l ñl ñf i d g t Or R
d d Of f h r Uj n g e a d d a a R d O
f v X v n k d T h c G A S E S c v Mm T
c a I v n f g R a g R k i s me n U f O
T e G o a a mOi j U u a S g b c L s N
I d E f f g h Nj k P l ñ Uz x c A v b
T n Nmq w e r t y O u u S i o p S a s
A d Of g h j k l ñ S z x T c v v b Q n
N mq w e P E S Or t y u A i o R p U E
I a s S OL I DOS d f g Nh j E k I S
O l ñ z x c c v b n mh g C f d A s MC
s d E L E ME N T OS f d I s s C d I A
Ms v t e e e r t r a d mA mmC g C N
A a s d f g h j k l ñ z d S d g I wA D
S r t y u P E R I OD OS i o p Oa d I
A d B L OQ U E S z x v f n mñ No p O
q r s t u v wx F I S I C Ay y x y v z

11. LA QUÍMICA A TU ALCANCE
PALABRAS
-NEUTRON… -OXIGENO….
-PROTON… -REACCION….
-ELECTRONES…. -MASA….
-GRUPOS…. -PESO….
-PERIODOS…. -SUSTANCIAS….
-ELEMENTOS…. -FORMULAS….
-QUIMICA…. -OXIDOS…..
-GASES… -BLOQUES….
-FISICA…. -SOLIDOS…..
-TITANIO…. -ESCANDIO…..
MAIRA ALEJANDRA BUILES
10-C
NATHALIA YEPES GOMEZ
LILIANA ANDREA SANMARTIN RAMIREZ