El documento resume conceptos clave sobre óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, oxácidos y sales, incluyendo cómo se forman y ejemplos. También cubre tipos de reacciones químicas, cinética de reacciones y estequiometría de soluciones.

1. Profesor: Edison Alfonso
Estudiantes: Laura Karina Lemus
Sandra Milena Merchán

2. Óxidos
Hidróxidos
Hidruros
Ácidos
Oxácidos
Sales
Tipos de reacciones
Cinética de reacciones
Estequiometria de soluciones

4. Se forma así:
Oxigeno + metal
Ejemplo:
O2 + Na  Na2O
Si se balancea queda así:
O2 + 4Na  2Na2O

5. Se forma así:
Oxigeno + no metal
Ejemplo:
F  estado de oxidación +1; +3; +5; +7
F + O2  F2O
F + O2  F2O3
F + O2  F2O5
F + O2  F2O7

7. Se forma así:
Oxido Básico + H2O  Hidróxido (OH)
MgO + H2O  Mg (OH) 2

9. HIDRUROS
Se forma así:
Metales Ligeros del grupo IA + H2  Hidruro
Ejemplo:
2K + H2  2KH

11. Se forma así:
Hidrogeno + Halógenos (grupo VIIA)  ácidos
hidrácidos
Ejemplo:
H + Cl  HCl

12. Se forma así:
Óxido Ácido + H2O  Ácido Oxácido
Ejemplo:
Cl2O + H2O  H2Cl2O2  HClO
Cl2O + H2O  H2Cl2O4  HClO2
Cl2O + H2O  H2Cl2O6  HClO3
Cl2O + H2O  H2Cl2O8  HClO4

14. Se forma así:
Hidróxido + Ácido  Sal + H2O
Ejemplo:
NaOH + HCl  NaCl + H2O

16. Son aquellas en las cuales dos o mas productos
se unen para forma un solo producto así:
A + B  AB
Ejemplo:
4Al + 3O2 2Al2O3

17. Son aquellas en las cuales a partir de una sola
sustancia se obtienen varios productos así:
AB A + B
Ejemplo:
2KClO3  2KCl + 3O2
En estas reacciones generalmente se necesita
calor o electricidad así:
Ca(HCO3)2 Q CaO + 2Ca + H2O
Q=calor

18. Un átomo sustituye a otro así:
AB + X  AX + B
EJEMPLO:
Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Un metal puede verse desplazado de sus sales
por otro metal más activo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

19. Más de un átomo sustituyen a otros así:
AB + XY  AY + XB
EJEMPLO:
Se suele dar en reacciones con
disoluciones, entre sustancias formadas cada
una por dos iones diferentes:
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

20. Consisten en la neutralización de un ácido o una
base, mediante la utilización de una base o un
ácido, respectivamente así:
Ácido + Base  Sal + H2O
Ejemplo:
NaOH + HCl  NaCl + H2O

22. Cinética de las Reacciones
Químicas
la cinética química trata dos aspectos básicos:
la descripción del mecanismo de reacción o
conjunto de pasos y estados intermedios que
se producen durante la reacción, y la
formulación de una ley de velocidad que
describa adecuadamente y en detalle la
velocidad de la reacción.

23. En una reacción química, los reactivos
constituyen el estado inicial y los productos el
estado final. Al pasar del estado inicial al
estado final, se produce un cambio de la
energía libre así:
AB + C < = > A + BC

24. La extensión en la cual ha progresado una
reacción se conoce como grado de avance de
la reacción, E, para reacciones a volumen
constante puede definirse como:
Ci (t) - Cio
E = ---------------
ri

26. Molaridad
Se define como el número de moles del soluto
en un litro de disolución:
Esta es, probablemente, la escala de mayor uso
en química.
Esta escala, que se representa con la letra M, se
define así:
moles del soluto
M=--------------------------
litros de disolución

27. Normalidad
Cantidad de equivalentes químicos de soluto
que hay por cada litro de disolución.
N = Normalidad
EQ = Equivalente Químico
Litro de Disolución
EQ
N = --------
litro

28. Molalidad
Es la cantidad de soluto (medida en moles)
disuelta en cada Kilogramo de disolvente.
Esta escala se define así:
moles del soluto
m=---------------------------------
kilogramos de disolvente

29. Eq–Gramo(equivalente gramo)
El peso equivalente o equivalente químico no
tiene unidades, por ello es necesario atribuirle
una unidad: el gramo. Surge así el concepto
de equivalente-gramo, por lo tanto:
1Eq-g = (PE) g
Esto significa que un equivalente-gramo de
cualquier sustancia química es igual a su peso
equivalente expresado en gramos.

30. Fracción Molar
Usando el concepto de mol se puede expresar
la concentración de una solución como la
cantidad de un componente i cualquiera (en
moles) en la cantidad total de todos los
componentes de la solución (en moles):
Xi (fracción molar de i) = moles de i / (moles de
i + moles de j + moles de k + ....)
y que la suma de Xi + Xj + Xk..... = 1

31. %P/P (porcentaje pesos a
peso)
Porcentaje del peso total de la disolución
debida al soluto.
Es el número relativo de unidades de peso del
soluto por cada cien partes de disolución.
Kg sto
%P/P =----------- x 100
Kg sln

32. %P/V (porcentaje peso a
volumen)
Corresponde a los g de soluto disueltos en 100
ml de la solución.
5 g de un soluto se disuelven en
agua suficiente como para completar 150 ml
de solución. Calcule el %P/V.
150 ml de solución ............... 5 g de soluto
100 ml de solución ............... x = 3,33 g. de
soluto
La solución es 3,33 %P/V

33. %V/V (porcentaje volumen a
volumen)
Es el número relativo de unidades de peso del
soluto por cada cien partes de disolución.
Si 10 ml de alcohol se disuelven en agua para
hacer 200 ml de disolución, ¿cuál es su
concentración?
%V = [(10 ml de soluto)/(200 ml de disolución)]
x 100 = 5% en Volumen

34. Partes por millón (ppm)
Es el número relativo de unidades de peso del
soluto por cada millón de partes de
disolución.
Esta escala se emplea para disoluciones muy
diluidas.
En el caso del agua, se considera que las ppm de
disoluciones muy diluidas es el número de mg
de soluto por litro de disolución. Nótese que
esta mezcla volumen y masa, que para el
agua es correcto.