1. Calcular la cantidad de
sustancia a partir de su
masa
Departamento de Física y Química
IEDA
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2. ¿Cuántos moles hay en 54
gramos de agua?

3. La cantidad de sustancia se
mide en moles.
Igual que los huevos se
cuentan por docenas, los
átomos se cuentan por
moles.

4. Pero como los átomos son
muy pequeños...
1 mol
contiene
23
6,023.10 partículas.

5. Para calcular el número de
moles presentes en un
masa determinada de una
sustancia, es necesario
saber qué masa tiene 1 mol
de esa sustancia.

6. Es decir, conocer la masa
molar de la sustancia.
Para ello se suman las
masas molares de cada
elemento que forma la
sustancia ...

7. ... multiplicada por el
número de átomos de cada
tipo presentes en la
sustancia.

8. En nuestro ejemplo...
La fórmula del agua es
H2O.
Es decir que hay dos
átomos de Hidrógeno por
cada átomo de Oxígeno.

9. ¿Cuál es su masa molar?
¿Cuál es la masa de 1 mol
de agua?

10. Pues consultando en la
tabla periódica el peso
atómico tenemos que:
Peso atómico de H=1u
Peso atómico de O=16u
(u es la unidad de masa atómica)

11. 1 átomo de H tiene una
masa de 1u (unidad de
masa atómica)
entonces
1 mol de H tiene una masa
de 1g

12. 1 átomo de O tiene una
masa de 16u (unidad de
masa atómica)
entonces
1 mol de O tiene una masa
de 16g

13. 1 molécula de H2O tiene
una masa de
2x1+16=18 u
entonces
1 mol de H2O tiene una
masa de 18g.

14. La masa molar del H2O es
de 18g/mol.
Ahora ya podemos
averiguar cuántos moles
hay en cualquier masa de
agua.

15. Para ello hacemos una
simple regla de tres...
Si en 18 gramos de H2O
hay 1 mol, en 54 habrá x.

16. 18 g H2O
54 g H2O
1 mol H2O
x

17. Despejamos x...
x=
54 g H2O · 1 mol H2O
18 g H2O
x= 3 moles de H2O

18. ¿Cuántos moles hay en 54
gramos de agua?
3 moles

19. También podríamos haber
resuelto el problema
usando los factores de
conversión.

20. 1 mol H2O
54 g H2O ·
=
18 g H2O

21. 54 g H2O · 1 mol H2O
=
=
18 g H2O

22. 54 mol H2O
=
=
18

23. = 3 moles H2O

24. ¿Cuántos moles hay en 54
gramos de agua?
3 moles