Este documento describe las reacciones de doble sustitución o intercambio iónico, donde dos reactivos reaccionan para formar dos productos a través del intercambio de iones. Existen dos tipos de reacciones de doble sustitución: aquellas con compuestos solubles y aquellas con compuestos insolubles. La reacción general se representa como AB + CD → AD + BC, donde A, B, C y D son sustancias químicas que intercambian lugares. Como ejemplo se presenta la reacción entre nitrato

2. Reacciones de doble sustitución
 Las reacciones de doble sustitución o
también llamadas reacciones de doble
desplazamiento. Este tipo de reacción se
caracteriza por que al reaccionar dos
reactivos, forman dos productos esto debido
al intercambio de iones que se lleva a cabo.

3. Hay dos tipos de reacciones
 Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos
de amonio (NH4
+); nitratos, la mayoría de los cloruros
excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los
sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
 Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos,
excepto para aquellos metales del grupo IA y el
amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los
elementos del IIA y el amonio.

4. Representación
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia
química.

5. Ejemplo
AgNO3+NaCL AgCL+NaNO3
Se puede observar que NO3 y CL son
los que cambia de lugar

6. GRACIAS