2. Actividad 1
___ Representación de un compuesto a) Hidruro de Potasio
___ Compuestos que se caracterizan por tener al
anión OH-
b) Sal Hidracida
___ Según el carácter Químico del elemento con el
cual se une el oxigeno, los óxidos se clasifican en:
c) Formula Química
___ Formula del Acido Clorhídrico d) Hidróxidos ó bases
___ Nombre del compuesto KH e) Óxidos metálicos y Óxidos no
metálicos
___ Unión entre un elemento Metálico y No Metálico f) HCl
4. Reacciones Químicas
¿Qué es una reacción química?
•Es la transformación de una ó más
sustancias en otras distintas.
•Se representa por una ecuación química.
5. ¿Qué es una ecuación química?
• Representación escrita que proporciona
información de lo que ocurre en una reacción
química.
H2 + Cl2 2HCl
Reactivos Productos
(g) (l)(g)
Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico
6. 4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)
Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de solido
Agregar calor
Reactivos Productos
7. ECUACIÓN QUIMICA
Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la
conservación de la materia y para poder lograrlo es
necesario que los átomos que forman los Reactivos y
Productos sean iguales
NaOH + HCl NaCl + H2O
Na
O
H
Cl
ProductosReactivos
Na
O
H
Cl
1
1
2
1 1
1
1
2
8. ECUACIÓN QUIMICA
Cuando una ecuación cumple con estas
características se le llama ecuación química
balanceada y para lograrlo, se utiliza un
sistema llamado balanceo de Ecuaciones.
H2 + Cl2 HCl
H
Cl
Reactivos Productos
H
Cl2
2
1
1 2
2
2
10. TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA
REACCION DE SINTESIS:
Cuando un elemento reacciona
con otro para producir un
compuesto, por lo que se a
sintetizado una nueva sustancia.
18. Sustitución Simple
Es una reacción en la cual el átomo de un
elemento sustituye o reemplaza el átomo de
otro en un compuesto.
Los elementos más reactivos pueden
desplazar a los elementos menos reactivos,
generándose una reacción, sin embargo, un
elemento menos activo no puede reemplazar
a otro más activo, por lo cual no se genera
una reacción química.
19. Ca
Serie de actividad
El aluminio pierde con el calcioEl aluminio pierde con el calcio
Reactividad del elemento
Li
Rb
K
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
Hg
Cu
Ag
Pt
Au
Reactividad
del halógeno
F2
Cl2
Br2
I2
Mas
activo
Menos
activo
26. EJERCICIO
AB + CD AD + CB
NaCl + AgNO3
CaCl2 + Na2CO3
NaNO3 + AgCl
CaCO3 NaCl+ 2
27. REACCIONES TERMOQUIMICAS
La termoquímica estudia los cambios de calor
asociados con las reacciones químicas.
Reacciones Endotérmicas.
Reacciones Exotérmicas.
28. REACCIONES IRREVERSIBLES
Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es
decir, reacciones en las que los productos no pueden
reaccionar entre sí para retornar a su estado original.
HCl + NaOH NaCl + H2O
30. Reacciones de Neutralización
Son reacciones donde intervienen la acción
de un ácido sobre una base, se caracterizan
por que los productos siempre serán agua y
sal.
KOH + HCl KCl + H2O
NaOH + HCl +NaCl H2O
31. EJERCICIOS
Reacción Química Tipo de Reacción
NaCl + AgNO3
Sustitución Doble Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
CaO
Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
Ca + HCl
Síntesis Sustitución Simple
Neutralización
CaO + H2O Síntesis Neutralización
KOH + HCl
32.
33. ¿Qué es un Reacción Química?
Una reacción Química esta formada por
_____________ y _____________
Toda Reacción Química debe cumplir con la Ley de__________
¿Tipos de reacciones, por su formación?
34.
35. Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas
Li + O2
Zn+HCl
CaO
HCl+AgNO3
Na + Cl2
Ca + H2
Al+Fe2O3
K I + Cl2
H2SO4 + BaCl2
KClO3
Notas del editor
Objetivos:
Para explicar el concepto de una serie de actividad para los metales.
Para predecir si una reacción del solo-reemplazo ocurre refiriendo a la serie de actividad.
La serie de actividad
- Predice el resultado de las reacciones de la solo-dislocación
- Arregla el metal y el hidrógeno por orden decreciente de su tendencia a ser oxidado
- Los metales activos en la tapa de la serie tienen la tendencia más grande a perder electrones; éstos incluyendo los metales del álcali (grupo 1), tierras alcalinas (grupo 2), y Al (grupo 13).
- Los metales inertes en la parte inferior de la serie tienen la tendencia más baja a ser oxidado; éstos incluyen los metales preciosos o los metales de la invención situados en la porción bajo-derecha de los metales en la tabla periódica.
- Cualquier elemento reducirá los compuestos de los elementos debajo de él en la serie.
- Solamente esos metales que mienten sobre el hidrógeno en la serie de actividad disuelven en ácidos para producir H2.