1. Bateria
Una batería es un dispositivo electroquímico el cual almacena energía en forma
química. Cuando se conecta a un circuito eléctrico, la energía química se transforma en
energía eléctrica. Todas las baterías son similares en su construcción y están compuestas
por un número de celdas electroquímicas. Cada una de estas celdas están compuestas de
un electrodo positivo y otro negativo además de un separador.
Clases de bateria
:•Batería primaria: su reacción electroquímica es irreversible, es decir, después de que
la batería se ha descargado no puede volver a cargarse.
•Batería secundaria: su reacción electroquímica es reversible, es decir después de que
la batería se ha descargado puede ser cargada inyectándole corriente continua desde una
fuente externa. Su eficiencia en un ciclo de carga y descarga está entre el 70% y 80%.
Principio de funcionamiento
Bateria plomo-acido
Para entender ambos procesos de carga y descarga que ocurren normalmente en una
batería de plomo ácido, estos se pueden representar por medio de la siguiente formula
que explica las dos reacciones básicas:
Puesto en palabras, esta formula significa que durante el proceso de descarga de la
reacción tanto el material de la placa positiva (dióxido de plomo, o PbO2) y el plomo
(Pb) de la placa negativa reaccionan con el ácido sulfúrico (H2SO4) para crear sulfato
de plomo (2PbSO4), agua (H2O), y por supuesto la energía que se libera durante la
descarga de la batería. El sulfato de plomo que se forma queda mayormente disuelto en
el agua que se forma, sin embargo una porción siempre tiende a depositarse sobre las
placas de la batería en forma de pequeños cristales. Es de hacer notar también que la
producción de agua de esta reacción implica una disolución del ácido sulfúrico, lo cual
hace que la batería sea mas propensa a congelamiento cuando se encuentra expuesta a
bajas temperaturas y en estado de descarga.
Durante el proceso de carga la reacción se reversa: el sulfato de plomo y el agua son
nuevamente convertidos electroquimicamente en ácido sulfúrico (los cristales de sulfato
se disuelven en el agua), lo cual libera a su vez el plomo y el oxido de plomo, que
retornan a sus respectivas placas. Esta reacción sucede gracias a una fuente de energía
(carga) externa que se aplica a la batería.

2. Batería de plomo ácido
Es el tipo de batería recargable más común por su buena relación de desempeño-costo
aunque es la de menor densidad de energía por peso y volumen.
Esta batería cuenta con varias versiones:
La versión shallow-cycle o de ciclo corto es usada en automóviles, en loscuales
se necesita una corta explosión de energía que es forzada desde la bateríapara
encender el motor .
La versión deep-cycle o de ciclo profundo, diseñada para repetidos ciclos
decarga y descarga. La mayoría de las aplicaciones requiere este tipo de
baterías.
La versión sellada “gel-cell” con aditivos, los cuales vuelven el electrolito en
ungel anti-derrames, está pensada para ser montada de lado o de invertido pero
sualto costo la limita aplicaciones en aviones militares.
Aplicaciones batería Plomo-ácido
- La batería plomo-ácido es, en el momento actual, imprescindible einsustituible,
especialmente en automoción, pero también en muchas otraaplicaciones que exigen
continuidad en el suministro de energía eléctrica.
AUTOMOCIÓN:batería de arranque (SLI)
TRACCIÓN: carretillas, locomotoras de mina,vehículos industriales, embarcaciones.
INDUSTRIALES:servicios continuos,regulación de cargas, energía fotovoltaica.
Batería de Nickel-cadmio
Se caracteriza por sus celdas selladas, por tener la mitad del peso y por ser más
tolerante a altas temperaturas, que una batería de plomo-acido convencional.
Tiene una muy baja tasa de auto descarga.
Debido a regulaciones ambientales ha sido reemplazada por NiMH e Ion-litio,
en notebooks y en otros tipos de electrónica de alto precio.
Tiene el efecto de memoria lo cual acelera su proceso de descarga.
Aplicaciones batería Níquel-cadmio
Unos de los usos más frecuentes es en juguetes, equipos estéreos y
máquinasfotográficas.
Existen diseños especializados, como es el ejemplo de baterías para avionessin
sellar, lo que permite expulsar el oxígeno e hidrogeno cuando la batería escarga
o descarga rápidamente.

3. Batería de Niquel-hidruro metálico
Es una extensión de la tecnología de NiCd, ofrece una mayor densidad de
energía y el ánodo es hecho de metal hidruro evitando los problemas
ambientales de la NiCd.
Además su efecto memoria es casi despreciable.
No es capaz de entregar alto peaks de potencia, tiene un alto grado auto
descarga y es muy peligrosa si es sobrecargada.
Tiene una alta tasa de auto descarga.
Aún es de precio elevado, aunque se estima que su costo disminuirá
alproducir vehículos eléctricos a gran escala.
Aplicaciones batería Ni-MH
Incluyen todos los vehículos de propulsión totalmente eléctrica como:
General Motors EV1, Honda EV Plus, Ford Ranger EV , Scooter Vectrix.
Vehículos híbridos como el Toyota Prius, Honda Insight o las versiones
híbridasde los Ford Escape, Chevrolet Malibu y Honda CivicHybrid también las
utilizan.
• El transporte público de la ciudad de Niza (Francia) cuenta con el tranvía de piso bajo
AlstomCitadis.
• Varios modelos de robot la utilizan entre ellos el célebre prototipo humanoide ASIMO
diseñado por Honda.
Batería de Ion-litio
Es de una nueva tecnología, la cual ofrece una densidad de energía de 3 veces la
de una batería plomo-ácido. Esta gran mejora viene dada por su bajo peso
atómico 6,9 vs 209 para la de plomo.
Además cuenta con el más alto voltaje por celda 3.5 [V], lo cual reduce el
número de celdas en serie para alcanzar cierto voltaje, lo que reduce su costo de
manufactura.
Tiene una muy baja tasa de auto descarga.
Rápida degradación y sensibilidad a las elevadas temperaturas, que pueden
resultar en su destrucción por inflamación o incluso explosión.
Requieren en su configuración como producto de consumo, la inclusión de
dispositivos adicionales de seguridad, resultando en un coste superior que ha
limitado la extensión de su uso a otras aplicaciones.
Aplicaciones batería Ion-litio
Su uso se ha popularizado en aparatos como teléfonos móviles,
agendaselectrónicas, ordenadores portátiles y lectores de música.

4. Las baterías de Ión Litio al ser baterías más compactas permiten manejar
máscarga, lo que hay que tener en cuenta para lograr automóviles
eléctricosprácticos.