1. La corrosión
Fernanda Matzayani Pichardo
N.L 33
3-F

2. La corrosión de metales, o proceso de deterioro de éstos por agentes
presentes en el medio ambiente, constituyen un problema generalizado
en todos los países.
Los metales pueden ser lentamente atacados por el oxígeno de la
atmósfera, oxidando sus primeras capas superficiales hasta avanzar
hacia el interior de sus estructuras. Sin embargo, el proceso de corrosión
puede acelerarse cuando los metales están expuestos a una atmósfera
con altas concentraciones de sales o compuestos químicos productos de la
contaminación.
Uno de los aspectos más sorprendentes del proceso corrosivo se revela
por el aumento de volumen del cuerpo oxidado. En un proceso lento, pero
inexorable, éste extrae átomos del medio ambiente que lo rodea y los
acomoda en su interior, generando un nuevo volumen expandido. La
fuerza que permite este proceso es tal que teóricamente al menos puede
ser capaz de levantar cualquier construcción.

3. En EE.UU. y naciones europeas ha sido motivo de alarma la destrucción
paulatina de monumentos, iglesias, puentes, edificios y toda clase de
construcciones que utilizan normalmente vigas de refuerzo y pernos como
componente de ingeniería.
"En Chile es más común hallar metales corroídos en estructuras civiles,
tales como rieles, alambrados, cables de alta tensión, muelles, puentes y
tuberías, en especial los de calderas industriales", señalan los arquitectos
Raúl Sará y Patricio Salomón.

4. Preguntas detonadoras
 1¿Cuáles son los 3 factores que aceleran la corrosión?
El tipo de materia, el medio ambiente y las sustancias químicas
 2¿Qué es la corrosión?
Es el nombre que se le da a la oxidación de los materiales
metálicos
 3¿Qué hace la corrosión en los metales?
Deforma y debilita su estructura por ejemplo los clavos oxidados ya
no son útiles, los marcos de las ventanas se agujeran y las laminas
de los autos se perforan
4¿Cómo evitar la corrosión?
los científicos no han logrado detener la corrosión del todo pero si se
reduce de manera importante

5. Tipos de corrocion
 Atmosférica
 De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce
mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción.
Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o edificios
están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por
oxígeno y agua. La severidad de esta clase de corrosión se
incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros
contaminantes atmosféricos están presentes. Para hablar de esta
clase de corrosión es mejor dividirla según ambientes. Los
ambientes atmosféricos son los siguientes:
 Industriales
 Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros
agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales.
En adición, los ambientes industriales contienen una gran cantidad
de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la
corrosión.

6. Marinos
Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentía de clorídro, un ión
particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas
metálicos.
Rurales
En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica,
caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies
agresivas.
Existen factores que influencian la corrosión atmosférica. Ellos son la
Temperatura, la Presencia de Contaminantes en el Ambiente y la Humedad.
Galvánica
La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden
encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando
metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en
presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).

7. Tipos de sustancias corrosivas
ácidos
• Ácidos fuertes — los más comunes son el ácido sulfúrico,
ácido nítrico y acido clorhídrico (H2SO4, HNO3 y HCl,
respectivamente).
• Algunos ácidos débiles concentrados, por ejemplo, acido
fórmico y acido acético.
• Ácidos fuertes de Lewis tales como cloruro de
aluminio y triflioruro .
• Ácidos de Lewis con reactividad específica, por ejemplo
las disoluciones de cloruro de zinc.

8. Bases
Cáusticos o álcalis, tales como hidróxido de carbono (NaOH)
e hidróxido de potasio (KOH).
Los metales alcalinos en su forma metálica (por
ejemplo, sodio elemental), hidruros de metales alcalinos
y alcalinotérreos , tales como hidruro de sodio funcionan como
bases fuertes e hidratos para dar cáusticos.
Bases extremadamente fuertes (superbases ), tales
como alcoxidos, amidas metálicas (por ejemplo, amida de sodio) y
bases organometálicas tales como butillitio
Algunas bases concentradas débiles, tales
como amoniaco cuando está anhidro o en una disolución
concentrada.
Agentes deshidratantes tales como pentoxido de fosforo, oxido de calcio
cloruro de zinc anhidro, también metales alcalinos elementales.
Oxidantes fuertes tales como peróxido de hidrógeno concentrado.
halógenos electrófilos: fluor, cloro, brimo y sales electrofilias tales
como hipoclorito de sodio o compuestos de N-cloro tales como cloramina-
los iones haluro no son corrosivos.
Haluros orgánicos y haluros de ácidos orgánicos tales como cloruro de
acetilo y cloromiato de bencillo- anhídridos de
agentes alquilante tales como sulfato de dimetilo.
Algunos materiales orgánicos tales como fenol ("ácido carbólico").

9. Corrosión por Fisuras o “Crevice”
La corrosión por crevice o por fisuras es la que se produce en
pequeñas cavidades o huecos formados por el contacto entre una pieza de
metal igual o diferente a la primera, o más comúnmente con un elemento
no- metálico. En las fisuras de ambos metales, que también pueden ser
espacios en la forma del objeto, se deposita la solución que facilita la
corrosión de la pieza. Se dice, en estos casos, que es una corrosión con
ánodo estancado, ya que esa solución, a menos que sea removida, nunca
podrá salir de la fisura. Además, esta cavidad se puede generar de forma
natural producto de la interacción iónica entre las partes que constituyen
la pieza.

10. Altas Temperaturas
Algunos metales expuestos a gases oxidantes en condiciones de
muy altas temperaturas, pueden reaccionar directamente con ellos
sin la necesaria presencia de un electrolito. Este tipo de corrosión es
conocida como Empañamiento, Escalamiento o Corrosión por Altas
Temperaturas.
Generalmente esta clase de corrosión depende directamente de la
temperatura. Actúa de la siguiente manera: al estar expuesto el
metal al gas oxidante, se forma una pequeña capa sobre el metal,
producto de la combinación entre el metal y el gas en esas
condiciones de temperatura. Esta capa o “empañamiento” actúa como
un electrolito “sólido”, el que permite que se produzca la corrosión de
la pieza metálica mediante el movimiento iónico en la superficie.

11. Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a
partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. Pensemos
solamente en el enorme consumo de energía eléctrica que supone el
funcionamiento de una acería para obtener un material tan indispensable para el
desarrollo actual, como el acero. Pues bien, producido el acero, éste prácticamente
inicia el periodo de retorno a su estado natural, los óxidos de hierro.
Esta tendencia a su estado original no debe extrañar. Si después de milenios el
hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido, es que este
compuesto representa el estado más estable del hierro respecto al medio ambiente.
El mineral de hierro más común, la hematita, es un óxido de hierro, Fe2O3. El
producto más común de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma
composición química. Un metal susceptible a la corrosión, como el acero, resulta
que proviene de óxidos metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento
determinado para obtener precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a
su estado natural de óxido metálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía
necesaria para extraer el metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo
de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su
superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio). La razón de ello
estriba en el gran aporte energético que hay que realizar para obtener una
determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso.

12. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de
su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado
metálico, a partir de su existencia en la naturaleza en forma de diferentes
compuestos químicos (minerales), es necesario que el metal absorba y almacene
una determinada cantidad de energía. Esta energía le permitirá el posterior
regreso a su estado original a través de un proceso de oxidación (corrosión). La
cantidad de energía requerida y almacenada varía de un metal a otro. Es
relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y
relativamente baja para el cobre y la plata.
En la tabla se presenta una lista de algunos metales, situados en orden a la
cantidad de energía requerida, de mayor a menor, para convertirlos desde su
estado mineral al estado metálico.
Posiciones relativas de algunos metales en cuanto a la energía requerida para
convertir sus minerales en metales.
Mayor requerimiento de energía:
Potasio
Magnesio
Berilio
Aluminio
Cinc
Cromo
Hierro
Níquel
Estaño
Cobre
Plata
Platino

13. PRACTICA DE LABORATORIO
 Primero vertimos 100 mililitros de agua en un
cristalizados .

14. Luego se humedece la fibra y se pone en el vaso de
precipitado

15. Después esperamos algunas horas y observamos lo que
ocurre

16. Y por ultimo hicimos lo mismo pero con agua con sal, y
con el vinagre

17. Resultado
Con todos los líquidos se oxido la fibra de metal

18. 1-mensiona las principales características del cambio
químico, de modo especifico en las reacciones de acido-
base y oxidación
R= Cambios de color.
Cambios de temperatura.
Formación de burbujas (gases).
Formación de precipitados

19. 2¿observa algunas reacciones químicas que ocurran a tu
alrededor ?
R=las ventanas
Las puertas
Las agarraderas de las puertas
El DVD
El radio
El estéreo

20. 3-Descibe la importancia de la corrosión
R= pues es muy importante por que así podemos ver
que esta produciendo un ataque químico

22. Realizado por :Fernanda Matzayani
Pichardo Rodríguez
N.L 33
3-F