1. LA CORROSIÓN

2.  La corrosión de metales, o proceso de deterioro de éstos por
agentes presentes en el medio ambiente, constituyen un problema
generalizado en todos los países.
Los metales pueden ser lentamente atacados por el oxígeno de la
atmósfera, oxidando sus primeras capas superficiales hasta
avanzar hacia el interior de sus estructuras. Sin embargo, el
proceso de corrosión puede acelerarse cuando los metales están
expuestos a una atmósfera con altas concentraciones de sales o
compuestos químicos productos de la contaminación.
Uno de los aspectos más sorprendentes del proceso corrosivo se
revela por el aumento de volumen del cuerpo oxidado. En un
proceso lento, pero inexorable, éste extrae átomos del medio
ambiente que lo rodea y los acomoda en su interior, generando un
nuevo volumen expandido. La fuerza que permite este proceso es
tal que teóricamente al menos puede ser capaz de levantar
cualquier construcción.

3.  En EE.UU. y naciones europeas ha sido motivo de alarma la
destrucción paulatina de monumentos, iglesias, puentes, edificios
y toda clase de construcciones que utilizan normalmente vigas de
refuerzo y pernos como componente de ingeniería.
"En Chile es más común hallar metales corroídos en estructuras
civiles, tales como rieles, alambrados, cables de alta tensión,
muelles, puentes y tuberías, en especial los de calderas
industriales", señalan los arquitectos Raúl Sará y Patricio
Salomón.

4. PREGUNTAS DETONADORAS
 1¿Cuáles son los 3 factores que aceleran la corrosión?
El tipo de materia, el medio ambiente y las sustancias químicas
 2¿Qué es la corrosión?
Es el nombre que se le da a la oxidación de los materiales
metálicos
 3¿Qué hace la corrosión en los metales?
Deforma y debilita su estructura por ejemplo los clavos oxidados
ya no son útiles, los marcos de las ventanas se agujeran y las
laminas de los autos se perforan
4¿Cómo evitar la corrosión?
los científicos no han logrado detener la corrosión del todo pero si se
reduce de manera importante

5. LOS TIPOS DE CORROSIÓN QUE HAY
 Atmosférica
 De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que
produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor
proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes
o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven
atacados por oxígeno y agua. La severidad de esta clase de
corrosión se incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y
otros contaminantes atmosféricos están presentes

6.  Metales Líquidos
 La corrosión con metales líquidos corresponde a una degradación
de los metales en presencia de ciertos metales líquidos como el
Zinc, Mercurio, Cadmio, etc. Ejemplos del ataque por metal
líquido incluyen a las Disoluciones Químicas, Aleaciones Metal-a-
Metal (por ej., el amalgamamiento) y otras formas.

7.  Altas Temperaturas
 Algunos metales expuestos a gases oxidantes en
condiciones de muy altas temperaturas, pueden reaccionar
directamente con ellos sin la necesaria presencia de un
electrolito. Este tipo de corrosión es conocida como
Empañamiento, Escalamiento o Corrosión por Altas
Temperaturas.
 Generalmente esta clase de corrosión depende directamente
de la temperatura. Actúa de la siguiente manera: al estar
expuesto el metal al gas oxidante, se forma una pequeña capa
sobre el metal, producto de la combinación entre el metal y el
gas en esas condiciones de temperatura. Esta capa o
“empañamiento” actúa como un electrolito “sólido”, el que
permite que se produzca la corrosión de la pieza metálica
mediante el movimiento iónico en la superficie.

8.  Corrosión por Fisuras o “Crevice”
 La corrosión por crevice o por fisuras es la que se produce en
pequeñas cavidades o huecos formados por el contacto entre una
pieza de metal igual o diferente a la primera, o más comúnmente
con un elemento no- metálico. En las fisuras de ambos metales,
que también pueden ser espacios en la forma del objeto, se
deposita la solución que facilita la corrosión de la pieza. Se dice,
en estos casos, que es una corrosión con ánodo estancado, ya que
esa solución, a menos que sea removida, nunca podrá salir de la
fisura. Además, esta cavidad se puede generar de forma natural
producto de la interacción iónica entre las partes que constituyen
la pieza.

9.  Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su
separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte
energético. Pensemos solamente en el enorme consumo de energía
eléctrica que supone el funcionamiento de una acería para obtener un
material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues
bien, producido el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retorno a
su estado natural, los óxidos de hierro.
 Esta tendencia a su estado original no debe extrañar. Si después de
milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido,
es que este compuesto representa el estado más estable del hierro respecto
al medio ambiente. El mineral de hierro más común, la hematita, es un
óxido de hierro, Fe2O3. El producto más común de la corrosión del hierro,
la herrumbre, tiene la misma composición química. Un metal susceptible
a la corrosión, como el acero, resulta que proviene de óxidos metálicos, a
los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtener
precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural
de óxido metálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía necesaria
para extraer el metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de
metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose
sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio). La
razón de ello estriba en el gran aporte energético que hay que realizar
para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral,
bauxita (Al2O3) en este caso.

10.  Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de su
existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado metálico, a
partir de su existencia en la naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos
(minerales), es necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de
energía. Esta energía le permitirá el posterior regreso a su estado original a través de un
proceso de oxidación (corrosión). La cantidad de energía requerida y almacenada varía de
un metal a otro. Es relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el
hierro y relativamente baja para el cobre y la plata.
 En la tabla se presenta una lista de algunos metales, situados en orden a la cantidad de
energía requerida, de mayor a menor, para convertirlos desde su estado mineral al estado
metálico.
 Posiciones relativas de algunos metales en cuanto a la energía requerida para convertir sus
minerales en metales.
 Mayor requerimiento de energía:
 Potasio
 Magnesio
 Berilio
 Aluminio
 Cinc
 Cromo
 Hierro
 Níquel
 Estaño
 Cobre
 Plata
 Platino

11. PRACTICA DE LABORATORIO
 Primero vertimos 100 mililitros de agua en un
cristalizados .

12.  Luego se humedece la fibra y se pone en el vaso
de precipitado

13.  Después esperamos algunas horas y observamos
lo que ocurre

14.  Y por ultimo hicimos lo mismo pero con agua con
sal, y con el vinagre

15.  Resultado
 Con todos los líquidos se oxido la fibra de metal

16.  1-mensiona las principales características del
cambio químico, de modo especifico en las
reacciones de acido-base y oxidación
 R= Cambios de color.
 Cambios de temperatura.
 Formación de burbujas (gases).
 Formación de precipitados.

17.  2¿observa algunas reacciones químicas que
ocurran a tu alrededor ?
 R=las ventanas
 Las puertas
 Las agarraderas de las puertas
 El DVD
 El radio
 El estéreo

18.  3-Descibe la importancia de la corrosión
 R= pues es muy importante por que así podemos
ver que esta produciendo un ataque químico

20.  http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/ti
pos_corrosion.php
 http://www.creces.cl/new/index.asp?imat=++%3E
++13&tc=3&nc=5&art=270