proyecto como evitar la corrosión en los metales

1. LILIANA RAMOS NAVARRETE 3°D
N/L:33 T/M PROYECTO BLOQUE IV
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.

2.  Identificar y conocer los tipos de corrosión que
pueden presentarse en los metales.

4.  1.-¿Qué es la corrosión de los metales?
 2.-¿Los materiales como el plástico y la madera
sufren corrosión?
 3.-¿Cuáles son los tipos de corrosión que
existen?
 4.-¿Cuáles son los tipos de corrosión?
 5.-¿ A que se debe que las estructuras de metal
expuestas con agua marina como los barcos,
muelles se corroan con mayor facilidad?

7.  La corrosión de una lata.
 Objetivo:
 Conocer por que, y como se crea la corrosión
de los metales. Y como se puede evitar.

8.  1 tira de papel lija
 Una lata de refresco
 500 mililitros de agua
 20 gramos de sal
 Un recipiente

9.  1.- En primer lugar lijamos parte de la
superficie de una lata.

10.  2.- Luego en un recipiente colocamos el agua
hasta que se llene una cuarta parte.

11.  3.-Despues se le agrega la los 20 gramos de sal.
Se mezcla hasta incorporarlo completamente.

12.  4.- El siguiente paso consiste en colocar la lata
dentro del recipiente con la mezcla.

15.  La corrosión de los metales, o proceso de
deterioro de estos por agentes presentes en el
medio ambiente, constituyen un problema
generalizado en todos los países.
 El estudio indica que en numerosos países las
perdidas debidas a la corrosión oscilan entre
un 3.5 y 4.4 del PBN, se ha demostrado que el
40% de dichas perdidas, el 2 por ciento del
PBN, podrían prevenirse aplicando los actuales
tecnologías contra la corrosión:

16.  La corrosión es una tendencia natural del metal
por retomar a su origen.
 Los metales que se encuentran en la naturaleza
en forma de óxidos, sulfuros, hidróxidos y
sales de varios ácidos, por distintas vías
intentan unirse a las moléculas precisas para
volver a contribuir tales compuestos.

17.  El acero corriente, que esta contribuido por un
98.7 por ciento de fierro(hierro) y de un 1.3 por
ciento de impurezas (silicio ,magnesio ,azufre
y fosforo), se usa preferentemente en las
construcciones y las obras publicas, por sus
ventajas económicas y por brindar excelentes
propiedades mecánicas.

18.  1.-¿Cuál es la opción mas común parra evitar la
oxidación de un metal?
 2.-¿Por qué el acero es el material de
construcción con un grado relativamente alto
de resistencia?
 3.-¿Cuál es el problema que causa al acero el
exponerlo a el agua marina?

19.  4.-¿Qué se necesita para que el acero se corroa?
 5.-¿Cuáles medios naturales provocan que el
acero se corroa a gran velocidad?
 6.-¿Cuántas soluciones posibles podría a ver
para proteger a los productos de acero contra
los efectos de corrosión ?
 7.-Menciona cual seria una opción para evitar
la corrosión del acero.

20.  8.-¿Qué tiene de diferencia el acero normal y el
acero inoxidable?
 9.-¿Qué desventaja tiene usar el acero
inoxidable?
 10.-Menciona 4 posibles propuestas para evitar
que el acero se oxida y se corroa.

22.  1.-La corrosión es el ataque destructible de un
metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente.
 Existen otras clases de daños, como los
causados por medios físicos. Estos no están
considerados plenamente como corrosión, sino
erosión o desgaste.

23.  2.- Los materiales no metálicos, como la
madera y el plástico. No sufren ningún tipo de
corrosión. Solo pueden sufrir daños físicos
como grietas, se puede degradarse, romperse
pero no corroerse.

24.  3.-Existen 2 tipos de corrosión. La corrosión
seca y la corrosión húmeda. La corrosión seca
se llama cuando el ataque se produce por una
reacción química sin intervención de corriente
eléctrica. Se llama húmeda cuando es de
naturaleza electroquímica, es decir que se
caracteriza por la aparición de una corriente
eléctrica dentro del medio corrosivo.

25.  4.-Tipos de corrosión:
 General o uniforme.
 Atmosférica
 Industrial
 Galvánica
 Marina
 Metales líquidos

26.  Rurales
 Altas temperaturas
 Localizada
 Por fisuras o (crevice)
 Picadura o pitting
 microbiológica

27.  5.- La razón por la cual los metales que se
encuentran en contacto con el agua marina
presentan un deterioro notable con el paso del
tiempo ya que se crea en este proceso un tipo
de corrosión: la marina.
 En esta clase de ambiente se caracteriza por la
presencia de clohidro , unión particularmente
perjudicial que favorece la corrosión de
muchos estructuras metálicas.

28.  La corrosión de metales o procesos de deterioro
de estos por agentes presentes en el medio
ambiente constituyen un problema
generalizado en todos los países.
 Los metales pueden ser lentamente atacados
por el oxigeno de la atmosfera, oxidando sus
primeras capas superiores, hasta alcanzar el
Interior de sus estructuras.

29.  El proceso de corrosión puede acelerarse
cuando los metales están expuestos a una
atmosfera con altas concentraciones de sales o
compuestos químicos producto de la
contaminación.
 Uno de los aspectos mas sorprendentes del
proceso corrosivo se revela por el aumento del
volumen del cuerpo oxidado.

30.  En un proceso lento, pero este extrae átomos
del medio ambiente que nos rodean y los
acomoda en su interior, generando un nuevo
volumen expandido. La fuerza que permite
este proceso es tal que teóricamente al menos
puede ser capaz de levantar cualquier
construcción.

31.  A lo largo de esta investigación hablamos de
los diferentes procesos de oxidación y
corrosión que existen, son muy diversos.
 Pero también se puede evitar que los metales se
corroan realizando varias técnicas como las
siguientes, muchas de ellas consisten en el
revestimiento del metal con distintas sustancias
para protegerlo de la corrosión y estas pueden
ser:

32.  PINTURA: Se empieza por limpiarlos y
lavarlos con agua acidulada, con clorhídrico y
cepillo metálico, después se recubre con una
capa de pintura de aceite.
 GRASA: Protege a los cuerpos ferrosos
expuestos a la intemperie durante un corto
tiempo, se debe agregar una ligera capa de
cualquier tipo de grasa existente. Se debe
regular su uso ya que por el contrario se
convertiría en un agente oxidante.

33.  CEMENTO: Con una lechada de mortero de
cemento se puede proteger el hierro de la
oxidación.
 ELECTROLISIS: Consiste en colocar una capa
de oxigeno a la pieza siderúrgica, lo cual
proporciona una protección eficaz. Esto se
logra mediante la oxidación del ánodo. Es lo
mismo que sucede con el aluminio y el zinc, y
que evita que estos se oxiden.

34.  METALIZACION: Consiste en recubrir el
hierro con una película de zinc, estaño o
plomo, fundidos por medio de inmersión.
Cuando se usa zinc en el hierro se llama
galvanizado o cincado. Si se usa estaño las
piezas se llaman estañadas, si en cambio se usa
plomo el hierro se conoce como emplomado.
De estos el zinc y el estaño se adhieren mejor al
hierro.

35.  GALVANIZACION: Consiste en calentar el
zinc hasta fundirlo para que recubra con una
delgada capa este metal.

36.  1.-Seria que ante el problema del metal
corroído, la mejor manera de evitarlo es la
selección del material adecuado a cada medio.
 2.-Con las características que tiene el acero
tiene una resistencia que los demás metales no
tienen.
 3.- Al verse expuesto a el agua se aumenta el
proceso de corrosión del acero ya que este con
el tiempo se oxida a gran velocidad.

37.  4.- Para que se forme el oxido el acero debe
quedar al oxigeno.
 5.-El agua, la lluvia, el aire húmedo y ,la sal.
 6.-Podrian existir 5 entre las mas destacadas
utilizar el revestimiento con diferentes tipos de
metales.
 7.- Que se utilice acero inoxidable en lugar de
acero normal.

38.  8.- El acero inoxidable es acero normal
mezclado con otros metales como el níquel y el
cromo.
 9.- El costo del acero inoxidable hace que este
sea muy caro , y no es practico para el uso.
 10.- SE puede recubrir el acero con:
 El acero normal con plásticos especiales
 Pinte el acero normal con pinturas especiales
 El acero con protección catódica.

39.  1.-En 1909, el químico danés Sorensen definió
el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo
negativo de la concentración molar ( mas
exactamente de la actividad molar ) de los
iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log
[H + ]
se puede ver en la siguiente tabla, en la que se
incluyen valores típicos de algunas sustancias
conocidas:

42.  Una reacción de óxido-reducción se caracteriza
porque hay una transferencia de electrones, en
donde una sustancia gana electrones y otra
sustancia pierde electrones:
 • la sustancia que gana electrones disminuye su
número de oxidación. Este proceso se
llama Reducción.
 • la sustancia que pierde electrones aumenta su
número de oxidación. Este proceso se
llama Oxidación.
 Por lo tanto, la Reducción es ganancia de
electrones y la Oxidación es una pérdida de
electrones.

44. Cuando un metal se oxida.

45.  Cuando se oxida una fruta.

46. Cuando el cuerpo se oxida se denomina
envejecimiento.

47.  El desarrollo sostenible puede ser definido
como "un desarrollo que satisfaga las
necesidades del presente sin poner en peligro
la capacidad de las generaciones futuras para
atender sus propias necesidades". Esta
definición fue empleada por primera vez en
1987 en la Comisión Mundial del Medio
Ambiente de la ONU, creada en 1983.

48.  Sin embargo, el tema del medio ambiente tiene
antecedentes más lejanos. En este sentido, las
Naciones Unidas han sido pioneras al tratar el
tema, enfocándose inicialmente en el estudio y
la utilización de los recursos naturales y en la
lucha porque los países - en especial aquellos
en desarrollo- ejercieran control de sus propios
recursos naturales.

52.  Horizontal:
 1.es cuando se expone un metal al oxigeno, el agua de
lluvia y de mar.
 3.algunos metales expuestos a gases oxidantes en
condiciones de muy alta temperatura, pueden
reaccionar sin presencia de electrolitos.
 4.corresponde a una degradación que en presencia de
ciertos metales como el zinc, el mercurio, cadmio, etc.
 7.proceso por el cual un metal reacciona con su medio
ambiente, para formar oxido.
 8.se protege de la oxidación a los metales por medio
del revestimiento con materiales como ¿cuales?
 9.se protege de la oxidación a los metales por medio
del revestimiento con materiales como ¿cuales?.

53.  11.tipo de corrosión que contiene compuestos sulfúricos,
nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la
corrosión de los metales.
 14.termino que quiere decir lo contrario a oxidado
 15.como se denomina a el ataque destructivo de un metal,
por reacción química o electroquímica con su medio
ambiente
 16.tipo de corrosión mas común, ya que puede ocurrir
cuando metales distintos se unen eléctrica mente en
presencia de un electro lito.
 17.es aquella corrosión que se produce con el
adelgazamiento, producto de la perdida regular de metal
superficial.
 18.se produce en zonas de baja corrosión generalizada por
pequeñas marcas en forma de picadura.

54.  19.tipo de corrosión que se produce cuanto los metales
con alto numero de electrones de valencia que al
reaccionar con otros metales, estos tiendes a captar a
los electrones libres.
 24.son las estructuras marítimas, que sirve como
transporte.
 25.se produce la menor clase de corrosión atmosférica,
caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y
otras sustancias agresivas .
 26.metal que esta constituido por hierro y impurezas
como el silicio, magnesio, azufre y fósforo.
 29.elemento que se encuentra en el agua marina que
favorece a la corrosión

55.  2.proceso de deterioro por agentes presentes en el medio
ambiente, constituyen un problema generalizado en todos los
países.
 5.acero normal mezclado con otros metales como níquel y el
cromo.
 6.es la cual los organismos biológicos son la causa de la única
falta y acelera el proceso de oxidación.
 10.produce mayor cantidad de daños en el material y están en
mayor proporción.
 12.se produce por pequeñas cavidades o nuevos formatos en
una pieza de metal.
 13.es donde la perdida de metal ocurre en áreas discretas.
 20.es el encargado de atacar y corroer los metales al exponerlos
al medio ambiente.

56.  21.se protege de la oxidación a los metales por medio
del revestimiento con materiales como ¿cuales?
 22.esta clase de ambiente se caracteriza por la presencia
de clorhidrato que favorece a la corrosión de muchas
estructuras metálicas.
 23.es el termino en el que se clasifica la corrosión, y que
se consiste en un ataque corrosivo por medio de
corriente eléctrica.
 27.es el principal medio que favorece a la corrosión.
 28.es el termino en el que se clasifica la corrosión, y
consiste en el ataque que se produce por una reacción
química.

61.  A.lilian.(2005).publicado en revista creces.e.34.
Madrid.España.comunicadoracientifica.com
 A. Olivera.(2005).textoscientificos.8ª.ed.Buenos
Aires,argentina.servidor.com
 http://www.textoscientificos.com/quimica/co
rrosion
 http://www.nervion.com.mx/web/conocimie
ntos/control_corrosion.php
 http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v52
70s08.htm