1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
SANTIAGO MARIÑO
EXTENSIÓN PORLAMAR
Realizado por:
Alfredo Mijares C.I: 18.940.389

2. La corrosión se define como
El deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
También puede entenderse como
La tendencia general que tienen
los materiales a buscar su forma
más estable o de menor energía
interna

3. La corrosión es una reacción
química (oxidorreducción)
Es un fenómeno mucho más
amplio que afecta a todos los
materiales
(metales, cerámicas, polímeros,
etc.) y todos los ambientes
(medios
acuosos,
atmósfera,
alta
temperatura, etc.).
Es un campo de las ciencias de
materiales que invoca a la vez
nociones de química y de física
(físicoquímica).

4. Los metales se corroen, porque se utiliza
en entornos donde son químicamente
inestables. Sólo cobre y los metales
preciosos (oro, plata, platino, etc) se
encuentran en la naturaleza en su estado
metálico.
Todos los otros metales, para incluir en
hierro el metal más utilizado-se procesan a
partir de minerales o menas en los metales
que son inherentemente inestables en sus
entornos.

5. La fatiga a la corrosión es un caso especial de la
corrosión por tensión causados ​por los efectos
combinados de la tensión y la corrosión cíclica. Ningún
metal es inmune a una cierta reducción de su
resistencia a la cíclica subrayando si el metal está en
un ambiente corrosivo.
Los daños causados ​por la fatiga por corrosión es
mayor que la suma de los daños de ambos
esfuerzos cíclicos y la corrosión. El control de la
fatiga por corrosión se puede lograr ya sea por la
reducción de los esfuerzos cíclicos o por control de
la corrosión.
Las "marcas" en la playa la hélice se muestra a continuación marcar la
progresión de la fatiga en esta superficie

6. Para el caso del fierro y del Acero,
que son los materiales de
construcción mas comunes, el
proceso de corrosión considera la
formación de pequeñas pilas
galvánicas en toda la superficie
expuesta, presentándose un flujo
de electrones de las zonas
anódicas donde se disuelve el
fierro hacia las zonas catódicas
donde se desprende hidrogeno o
se forman iones hidroxilo (álcali);
para cerrar el circuito eléctrico se
requiere la presencia de un
electrolito proporcionado por el
medio.
El siguiente diagrama muestra esta
situación

7. Las zonas anódicas y catódicas son
ocasionadas por diferencias en la
estructura cristalina, restos de
escoria y oxido en general, así como
a diferencias de composición en la
superficie de los Aceros comerciales.
De acuerdo con la figura anterior, además
de los procesos en el metal tienen un
papel preponderante la cantidad de
oxigeno presente y la conductividad
eléctrica del medio.

8. Como la Corrosión, ésta se
presenta solamente en Metales.
Por lo mismo, una de las mayores
problemáticas es que la corrosión
afecte principalmente a esta clase
de elementos. Ello implica muchos
tipos de problemas, de los cuales la
mayoría son bastante serios, a los
que
nos
referiremos
más
adelante, ya que primero conviene
conocer las diversas clases de
corrosión existentes.

9. La corrosión es un fenómeno de
naturaleza electroquímica que cumple con
las características fundamentales de una
pila o batería.
Para
que
se
forme
una
celda
electroquímica o celda de corrosión, se
requiere la presencia de un material que
cede electrones en contacto con otro que
los acepta, y de un medio conductor de
iones

10. El material que pierde electrones
se conoce como ánodo y es el que
experimenta la reacción de
oxidación, mientras que el material
que acepta los electrones se
reduce y se le llama cátodo; el
medio en el que se encuentran el
ánodo y el cátodo y que permite el
flujo de iones se conoce como
electrolito.
La oxidación, a pesar de la etimología
de la palabra, no necesariamente
involucra el oxígeno a definición
química es una pérdida de electrones.

11. El mecanismo de la corrosión
puede ilustrarse a través de
un material metálico inmerso
en una solución de HCl –
ácido clorhídrico–. En el caso
del zinc, los átomos metálicos
Zn
ceden
electrones
convirtiéndose en cationes
(Zn++mientras que los iones
H+ aceptan estos electrones
formando mando moléculas
de H2 .
Las reacciones involucradas cradas son la disolución del zinc para
formar ZnCl2 y la producción de gas H2 .

12. Todos los metales presentan una
tendencia a perder electrones –oxidarse–
cuantificada a través de su potencial de
oxidación. Entre más alto sea este
potencial se dice que el metal es más
noble –se oxida con mayor dificultad–.
La tabulación de la resistencia de los
materiales metálicos a la corrosión se
conoce como serie galvánica. Las series
galvánicas son particulares al medio
corrosivo
–por
ejemplo-hay
series
galvánicas en solución salina, en solución
ácida, etc. –, y son de gran utilidad a la hora
de seleccionar un material para una
aplicación específica.

13. Con el estudio en corrosión se puede predecir el
comportamiento a largo plazo de los metales basándose en
ensayos relativamente breves, para ello se requiere un buen
conocimiento de las variables implícitas en el proceso de la
corrosión.
Para estudiar la corrosión de un metal es necesario conocer la
microestructura, la composición química, el medio corrosivo y
el conocimiento electroquímico de las fases que han de seguir
los átomos metálicos en su paso de la estructura metálica
hacia el medio corrosivo.