1. Por: César Augusto Llamas Romero

2. 
Este trabajo está elaborado con la
finalidad de aprender cómo es
que se corrompe o se oxida un
metal y como lo podemos
contrarrestar
Objetivo

3. 
¿Se puede proteger un
material de la
corrosión, usando un material
extra sin alterar las
características del material
base?
Hipótesis

4. 
 Introducción
 Desarrollo
 Experimentación
 Conclusión
 Autoevaluación
 Crucigrama
 Bibliografía
Índice

5. 
Luego de haber analizado la corrosión y sus
formas, es momento de ver qué conocimientos
se tienen hoy en día para prevenirla.
Antes de ver un análisis un tanto más profundo
a las formas de proteger sobre la
corrosión, hablaremos un poco sobre la
Protección Catódica y la Protección Anódica.
Introducción

6. 
Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la
celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo)
de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal
que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el
metal que está siendo protegido y así se evite la reacción
corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la
GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con
Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es
convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO, porque él
ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.
La Protección Catódica

7. 
Es un método similar que consiste en recubrir el metal
con una fina capa de óxido para que no se corroa.
Existen metales como el Aluminio que al contacto con
el aire son capaces de generar espontáneamente esta
capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la
corrosión. Aun así, la capa de óxido que recubre al
metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente
y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para
nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de
proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la
forma requerida.
La Protección Anódica

8. 
La selección de los materiales que vayamos a usar será factor
decisivo en el control de la corrosión a continuación se enunciaran
algunas reglas generales para la selección de materiales:
 Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y
soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente
aleaciones de Ni y Cr.
 Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan
Cr.
 Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización
de Ti y
 Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la
corrosión y a las altas temperaturas pero son quebradizos, su
utilización se restringe a procesos que no incluyan riesgos.
Selección de Materiales

9. 
Existen tres diferentes tipos de
recubrimientos los cuales son:
metálicos, inorgánicos y orgánicos.
Los cuales mencionaremos a
continuación.
Tipos de Recubrimientos

10. Los recubrimientos se aplican mediante
capas finas que separen el ambiente
corrosivo del metal, es decir que puedan
servir como ánodos sacrificables que
puedan ser corroídos en lugar del metal
subyacente. Los galvanizados son un buen
ejemplo de este caso. Un recubrimiento
continuo de zinc y estaño aísla el acero
respecto al electrolito. A veces se presentan
fallas con estos metales, cuando el riesgo
de corrosión es muy elevado se
recomienda hacer un recubrimiento con
Alclad.
El Alclad es un producto
forjado, compuesto formado por un núcleo
de una aleación de aluminio y que tiene en
una o dos superficies un recubrimiento de
aluminio o aleación de aluminio que es
anódico al núcleo y por lo tanto protege
electroquímicamente al núcleo contra la
corrosión.
Recubrimientos metálicos

11. 
 En algunos casos es necesario
hacer recubrimientos con
material inorgánico, los más
usados son el vidrio y los
cerámicos, estos
recubrimientos proporcionan
acabados tersos y duraderos.
Aunque si se expone un
pequeño lugar anódico se
experimenta una corrosión
rápida pero fácil de localizar.
Recubrimientos Inorgánicos

12. 
 El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales
orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como
protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras
finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de
medios corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el
metal de la corrosión que muchos otros métodos. Aunque debe
escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyen
tratamientos con alcoholes que en algún momento pueden
disolver los materiales orgánicos.
Recubrimientos Orgánicos

13.  ¿Pueden utilizarse otros metales de aportación para evitar la corrosión en un metal?
Si, ejemplo de ello es el aluminio
 ¿Cuándo ocurre la protección catódica?
Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole
(acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal
que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así
se evite la reacción corrosiva.
 ¿Qué es la protección anódica?
Es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no
se corroa.
 El factor decisivo en el control de la corrosión son las reglas para la selección de materiales.
Menciona una de ellas.
Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres de
aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.
 ¿Cuántos son los tipos de recubrimientos que hay? ¿Cuáles son?
Son tres: metálicos, inorgánicos y orgánicos
¿Pusiste Atención?

14. 
Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los
metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o
electroquímica.
La corrosión causa un enorme daño a la economía de los
países. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible
anualmente de millones de toneladas de metales. Por
ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de
todo el metal ferroso producido.
En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos
de los metales formados como resultado de la
corrosión, impurifican los productos. Para evitarlo se
generan gastos adicionales, especialmente en la industria
alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente
puros etc.
Desarrollo

15. 
La corrosión se subdivide en:
 Química.
 Electroquímica.
Naturaleza de la Corrosión

16. 
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material
por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.).
Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a
altas temperaturas.
En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película
de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales
y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es
débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el
interior de la pieza.
En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por
ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película
firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.
Corrosión Química

17. Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal.
Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal
y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación -reducción, en la que
el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el
hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxígeno elemental de la
disolución que corroe adicionalmente el metal.
Las aguas naturales que contienen sales, el aire húmedo, las soluciones ácidas, de álcalis o
salinas son los electrólitos más comunes con los que entran en contacto los metales en la
práctica.
La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones, se llama presión de disolución.
Cada metal tiene su propia presión de disolución. A consecuencia de esto, si se colocan
diferentes metales dentro de un mismo electrólito, cada uno adquiere diferente potencial
eléctrico y forman pares galvánicos.
En estos pares el metal con potencial más bajo (mayor presión de disolución), pasa a ser él;
ánodo y se destruye, es decir se oxida o pasa a la disolución. El segundo metal con potencial
mayor actúa como cátodo y no se disuelve.
Corrosión Electroquímica

18. 
Las destrucciones por corrosión pueden
dividirse en los siguientes tipos principales:
 Corrosión uniforme.
 Corrosión local.
 Corrosión intercristalina.
Tipos de Corrosión

19. 
El metal se destruye en forma uniforme por toda la
superficie. Este tipo de corrosión se observa con más
frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de
solución solida homogénea, dentro de medios muy
agresivos, que impiden la formación de las películas
protectoras.
Corrosión Uniforme

20. 
En este caso, la destrucción se produce en algunas
regiones de la superficie del metal. La corrosión local
aparece como resultado de la rotura de la capa de
protección de óxidos u otra; de los puntos afectados la
corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de
corrosión es más común en aleaciones de múltiples
componentes. Los defectos de la superficie
(rasguños, rebabas etc.) favorecen el desarrollo de la
corrosión local.
Corrosión local

21. 
 Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo
largo de los límites de los granos. La corrosión se
propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios
notables en la superficie y por eso puede ser causa de
grandes e imprevistas averías.
Corrosión Intercristalina

22.  ¿A qué se le denomina corrosión? Al proceso de destrucción de los metales y sus
aleaciones.
 ¿Qué causa principalmente la corrosión? Causa un enorme daño a la economía de los
países.
 ¿Cuál es el porcentaje de metal ferroso que se pierde? Un 10%
 ¿En cuántas y que partes de divide la corrosión? Se divide en: Química y electroquímica.
 ¿Qué se entiende por “corrosión química”? Se entiende por la destrucción del metal u
otro material por la acción de gases o líquidos no eléctricos.
 Menciona por lo menos dos ejemplos de la corrosión química en su estado líquido.
Gasolina y aceites.
 ¿A que se denomina corrosión electroquímica? Se denominan así a los procesos que se
desarrollan por acción de electrolitos
 ¿A que se le llama la presión de disolución? A la tendencia de los metales a ceder a la
disolución sus iones.
 ¿Cuántos tipos de corrosión existen? ¿Cuáles son? Son 3, corrosión
uniforme, corrosión local y corrosión intercristalina
 ¿Cuál es el tipo de corrosión más grave? La uniforme, porque se corroe toda la base
por igual
¿Ahora si pusiste atención?

24. 
Video de Experimentación

25. 
Materiales:
 3 vasos desechables transparentes
 Sal de mesa
 Marcador
 3 clavos
 Barniz de uñas
 Jugo de limón
 Refresco de cola
Practica de Laboratorio

26. Procedimiento:
• Etiqueta los vasos
1. Coca Cola
2. Agua con sal
3. Jugo de limón
• Barnizar los clavos
• Colocar cada clavo en un vaso diferente
• Esperar aproximadamente 3 días
Resultados Esperados
• El vaso con limón tendrá un clavo sin oxidar
• El vaso con coca tendrá un clavo corrompido completamente
• El vaso con agua y sal tendrá un clavo igual totalmente corrompido
Preguntas
• ¿Para qué sirve este experimento? Para saber contrarrestar la oxidación en un metal
• ¿Cómo crees que reaccionara cada clavo? Unos no se oxidaran como los otros
• ¿Este experimento es difícil o costoso de elaborar? No, de hecho es muy sencillo
• ¿Cómo podría hacerse más rápido? No es muy difícil así que no puede hacerse más
rápido
• ¿Qué es lo que causa la corrosión? Lo más llamativo son las rupturas de estructuras
por las bigas

27. 
En conclusión podemos decir que para
evitar la corrosión en un metal debemos
protegerlo con lo cual también evitamos
desastres tales como un derrumbe por
metales contaminados o incluso
infecciones por metal corroído que puede
ocasionar la perdida de algún miembro e
incluso de la vida
Conclusión

28. 
Autoevaluación
Aspectos 5 6 7 8 9 10
¿Identifico con facilidad que es la
corrosión? X
¿Identifico cómo evitar la
corrosión? X
¿Aplico de manera adecuada los
conocimientos adquiridos? X
¿La idea fue presentada? X
¿En qué medida lograste la
ejecución del proyecto? X

29. Horizontales Verticales

30. 
http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corro
sion.html
http://www.nervion.com.mx/web/conocimie
ntos/control_corrosion.php
http://www.crosswordpuzzlegames.com/cgi-
crosswordpuzzlegames/create
Bibliografía

31. Llamas C. (2014).
Corrosión. [Internet].
EditorialPatito. México.