1. UNIDAD 0 : ÁCIDOS Y BASES
Asignatura: Química Diferenciada
PROF. Andrea Mena T.

2. Clasificar las siguientes sustancias

3. (a) (b)
Ácido Base
Frutas se presentan los
ácidos cítrico y el
ascórbico (vitamina C)
Los limpiadores
domésticos tienen en su
composición química
(NaOH – NH3)

4. ÁCIDOS
• Poseen un sabor agrio.
• Los ácidos reaccionan con los metales activos
(como el Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y
desprenden hidrógeno gaseoso.
• Las disoluciones acuosas de los ácidos
conducen la electricidad.

5. BASES
• Poseen un sabor Amargo
• Son resbalosas al tacto como el jabón .
• Al disolver las bases en el agua, las
disoluciones conducen la electricidad

6. TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES
1- TEORÍA DE S. ARRHENIUS

7. • Ácidos = son aquellas sustancias que ceden
protones en solución acuosa.
HA -------- A- + H+
EJ: HF(ac) ------ H+ + F-
• Bases = son aquellas sustancias que ceden
Hidróxidos en solución acuosa.
BOH --------- B+ + OH-
Ej: NaOH ------- Na + + OH-

9. 2- Teoría de Bronsted - Lowry
• Teoría que explica todos los ácidos y bases
(no solo las sustancias que poseen H+ y OH-)
• Ácido: Sustancia que cede protones
HBr ----- H+ + Br-
• Base: Sustancias que captan o aceptan
protones.

10. • Esta Teoría propone el término “Conjugado de”,
es decir cada ácido y base tendrá su conjugado.
ÁCIDO BASE CONJUGADA
BASE ÁCIDO CONJUGADO

11. • Ejemplo para Ácido:
HF ----- H+ + F-
(ácido) (Base conjugada)
• Ejemplo para Base:
CO3
2- + H+ ------ HCO3
-
(Base) (Ácido Conjugado)

13. Teoría de Brönsted - Lowry

14. HCl + H2O ------- Cl - + H3O+
NH3 + H2O ------ OH - + NH4+

15. Producto Iónico del agua
H2O ------ H+ + OH-
Constante de Equilibrio (Kc)

16. Este punto se conoce como región neutra

17. Resumen:
Expresado en valores es:

18. Medida de Acidez y Basicidad
• Es posible matemáticamente, pero también
se pueden medir a través de instrumentos
especializados como papel pH universal o
peachimetro.
pH = Es una medida de acidez de las
sustancias.
Existe una escala de pH propuesta por
Sörensen (rango de 0 a 14)

19. papel pH universal

20. Escala de pH

21. Formula para calcular el pH:
• Para calcular el pOH:
• La escala de pH distingue tres zonas:

22. Relación entre pH y pOH
• Esta relación surge del producto iónico del
agua.
• pKw = pH + pOH / si sacamos log a Kw
• 14 = pH + pOH

23. • Con esta expresión podemos relacionar el
pOH con las 3 zonas:
• Relacionando pH y pOH

24. EJEMPLOS
1- ¿Cuál es la concentración de iones OH-, pH y
pOH en una solución 0,01 M de HCl?

25. 2- Calcula la concentración de iones[H+], pH y
pOH , en una solución 0,0001 M de NaOH

26. 3- ¿Cuál es la concentración de iones H+, pOH y
[OH-]en una solución cuyo pH, determinado
experimentalmente, es 8?

27. Indicadores
• Son Compuestos orgánicos.
• Cambian de color en presencia de un
ácido o una base.
• Son útiles en la Titulación de ácidos y
bases.
• Ejemplos: Fenolftaleina, Naranja de
metilo, Azul de Bromotimol, Papel de
Tornasol.

29. FENOLFTALEINA