El documento describe las propiedades de ácidos y bases débiles y fuertes, y los cálculos para determinar el pH a lo largo de una titulación ácido-base. Explica que el pH depende de la concentración del ácido fuerte original al comienzo y cambia poco hasta el punto de equivalencia, donde aumenta drásticamente debido a la formación de la sal y la reacción del anión con el agua. También recomienda indicadores apropiados para la titulación con una zona de viraje entre pH 4-9.

2.  Un ácido débil es aquel ácido que no está
totalmente disociado en una disolución
acuosa. Aporta iones H + al medio, pero
también es capaz de aceptarlos.

3.  Una base fuerte es aquella que se disocia
cuantitativamente en disolución acuosa, en
condiciones de presión y temperatura
constantes. Además fundamentalmente son
capaces de aceptar protones H+.

5.  Punto Inicial:
 La solución sólo contiene ácido fuerte.
 El pH de la solución viene dada por la
concentración inicial del ácido fuerte.
 La concentración de H es igual a la
concentración del ácido fuerte.

6.  Formulas Necesarias:
 pH = -log[H+] y [H+]= √Ka[AD]
 Ka = 10-pKa
 Entonces: pH= ½ (pKa – log[AD])

7.  Puntos Sucesivos:
 Se añade la base pero no es suficiente para
completar la reacción con el ácido.
 El pH depende del ácido para reaccionar.

8.  Formulas Necesarias:
 eAds/r = eiAD – eaOH(VN)IA/D – (VN)aOH[AD]s/r
 [H+]= NAds/r = -------------------------= Ka --------VT
[C]
eaOH- (VN)BF
 [C]= --------= -----------VT
VT
[C]
 pH = pKa + log(-----------)
[AD]s/r

9.  La base añadida es suficiente para completar la
reacción
 La solución solo contiene la sal formada que
tiene el anión de un ácido débil
 Este anión reacciona con el agua liberada OH;
esta reacción determina el pH
pH= 7 + ½ pKa + ½ log (C)

10.  Hay exceso del punto de equivalencia
e OH = e - e
 Las solución contiene la sal formada hasta el
punto de equivalencia y el exceso de la base
OH S/R=N OH S/R=((VN)aOH-(VN)H)/VT
 El pOH es determinado por los iones de OH
de la base en exceso
pOH=-log OH Y pH=14- pOH
s/r
aOH
H

11.  El pH aumenta muy poco al añadir la base en
las etapas iniciales, sin embargo, en la
vecindad del punto de equivalencia aumenta
drásticamente.
 Indicadores que se pueden utilizar deben de
tener una zona de viraje desde pH=4 hasta
pH=9 . (Azul de bromotinol, verde
cromocresol y fenolftaleína)