Este documento describe los conceptos básicos de las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, donde el soluto está en menor cantidad y el solvente determina el estado físico de la solución. Explica los factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión. También describe diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad.

1. UNIDAD 0:
NIVELACIÓN
DISOLUCIONES QUÍMICAS
PROF. Andrea Mena T.

3. MEZCLAS
Cuando se juntan dos o más sustancias
diferentes, en cantidades variables y que
no se combinan químicamente

4. DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN
MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE
SOLUTO = Componente
Que se encuentra en menor
Cantidad
FASE
DISPERSA
SOLVENTE= Componente
Que se encuentra en mayor
Cantidad
(Disuelve al soluto)
FASE
DISPERSANTE

5. SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
EL SOLVENTE DETERMINA
EL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO

6. Proporción de los
componentes

7. SOLUBILIDAD
• Máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en una cantidad determinada de
solvente, a una temperatura específica.
PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver
mas soluto .

9. Miscibles: líquidos que pueden mezclarse y
formar una disolución acuosa.
Inmiscibles: líquidos que no forman
disoluciones o son insolubles entre sí

11. 1- Naturaleza del soluto y solvente
1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas
polares y iónicas.
2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas
apolares.
Agua NaCl
Agua Alcohol
Gasolina Aceite

12. 2- Temperatura
• Sólidos: Al aumentar la temperatura se
facilita el proceso de disolución de un
soluto en el disolvente
Gases: Disminuye al aumentar la
temperatura de la disolución, pues las
moléculas del gas, al poseer mayor energía
cinética, tienden a volatilizarse.

14. 3- PRESIÓN
Al aumentar la presión en una solución cuyo
soluto es un gas, se produce un aumento
en la solubilidad.

15. Unidades de concentración

17. 1.1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m):Porcentaje Masa Masa: (% m/m):
- Corresponde a la masa de soluto
contenida en 100 gramos de solución:
X gramos de soluto ------ 100 gramos deX gramos de soluto ------ 100 gramos de soluciónsolución

18. Ejemplo
Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.
Calcule el % m/m del NaCl

19. 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)
- Es la masa de soluto que se encuentra en
100 ml de solución.
X gramos de soluto ------ 100 ml de soluciónX gramos de soluto ------ 100 ml de solución

20. Ejemplo
Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.
Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.

21. 3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)
• Es el volumen de soluto en 100 ml de
solución
X ml de soluto ------ 100 ml de soluciónX ml de soluto ------ 100 ml de solución

22. Ejemplo
Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.
Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.

24. 1- Molaridad (M):1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles
de soluto en un litro de solución.
X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)

25. Ejemplo
1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua
hasta completar 400 ml de solución. La
MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la
molaridad del hidróxido de sodio.

26. 2- MOLALIDAD (m) :2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de
moles de soluto que están disueltos en
1000 gramos de solvente.
X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente

27. • Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2
SO4
en
200 g de agua. Calcular su molalidad. La
masa molar del sulfato de potasio es de
174 g/mol.