1. Unidad II
ENLACES QUIMICOS Y EL ESTADO
SOLIDO CRISTALINO
Materia : Química
Asesor : I.I.A Brenda Yerania Ortega
Flores
Alumno : Israel Rivas Álvarez
Carrera : Ing. Industrial
Semestre : 5° Industrial
2. • 2.1. Introducción
• 2.2. Conceptos de enlace químico
• 2.3. Clasificación de los enlaces químicos
• 2.4. Símbolos de Lewis y regla del octeto
• 2.5. Enlace iónico
• 2.6. Elementos que forman compuestos iónicos
• 2.7. Propiedades físicas de compuestos iónicos.
• 2.8. Enlace covalente
3. INTRODUCCIÓN
¿Qué nos proporciona la Tabla periódica ?
Conocimientos y fundamentos
Moléculas y compuestos
LEWIS : Los átomos se combinan para formar una configuración
mas estable.
Enlaces químicos = electrones de valencia
¿ cuales son los electrones de valencia?
Símbolos de puntos de Lewis
N
#- electrones valencia - átomo = #-grupo-elemento
Grupo 1ª = 1 electrón de valencia
5ª= 5 electrones de valencia
A excepción de metales de transición = Lantánidos y Actínidos
Que son los que se representan con la letra “B”
Cationes = baja energía de ionización
Aniones = Alta afinidad electrónica aniones
4. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
• Es la unión de dos o mas átomos con un solo fin, alcanzar la
estabilidad, tratar de parecerse al gas noble mas cercano.
Fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos
dentro de una molécula.
12. • CONCLUCION :
ES IPORTANTE CONOCER LOS TIPOS DE ENLACES PARA PORDER
DIFERENCIAR UN ENLACE DE OTRO Y DARNOS CUENTA QUE CADA ENLACE
TIENE PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS DIFERENTES.
• POR SU ATENCION MUCHAS GRACIAS