El documento describe las propiedades químicas de los elementos agrupados en la tabla periódica. Explica que el hidrógeno tiene los átomos más simples y es producido como subproducto de combustibles fósiles o electrolisis del agua. Los grupos 1 y 2 son metales alcalinos y alcalinotérreos respectivamente, muy reactivos. Los grupos 3 a 8, que incluyen carbono, nitrógeno, halógenos y gases nobles, tienen configuraciones electrónicas y propiedades distintivas dependiendo de su posición en la tabla

1. Elementos Representativos Daniela Manfrini

2. El Hidrógeno Tiene los átomos mas simples de todos. Es un no metal que se asemeja a los halógenos. Es producido como subproducto de los combustibles fósiles y por medio de la electrolisis del agua.

3. Grupo 1 Se denominan metales alcalinos. Lo mas notable es la estrecha similitud de sus propiedades químicas. Son los mas violentamente reactivos de los metales. La configuración electrónica de valencia es ns 1 , donde n es el numero de periodo.

4. Grupo 2 Se denominan metales alcalinotérreos. La configuración electrónica de valencia es ns 2 . Son demasiados reactivos para estar en estado no combinado en la naturaleza. Por lo general se encuentran en compuestos en forma de cationes doblemente cargados.

5. Grupo 3 Es el primer grupo del bloque p . Se encuentran propiedades extrañas, debido a que los elementos no son tan electropositivos. Tienen una configuración electrónica ns 2 np 1 . Número de oxidación máximo +3.

6. Grupo 4 El carbono es central para la vida y la inteligencia natural. El silicio y el germanio son centrales para la tecnología electrónica. Muestran un carácter metálico creciente al descender por el grupo. La configuración electrónica de valencia es ns 2 np 2 .

7. Grupo 5 Tienen una configuración de electrones de valencia ns 2 np 3 . Las propiedades físicas y químicas varían bruscamente en este grupo. El rango de numero de oxidación es desde +3 a +5. El nitrógeno es extremadamente no reactivo como elemento.

8. Grupo 6 Para este grupo, incluso el polonio, se consideran metaloides. Tienen una configuración electrónica de valencia ns 2 np 4 .

9. Grupo 7 Se denominan halógenos. Sus propiedades provienen de su configuración de valencia ns 2 np 5 . Sus estados de oxidación pueden variar de -1 a +7.

10. Grupo 8 Denominados gases nobles. Configuración del nivel de valencia cerrado, ns 2 np 6 . Esto indujo la idea de que eran químicamente inertes. Todos se encuentran en forma natural como gases monoatómicos no reactivos.

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