FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS.

1. 1

2. SUSTANCIAS ESENCIALES
PARA LA VIDA
(Nomenclatura y Funciones
Químicas)
2

3. 1.(15%) Construye conceptos
relacionados con las funciones de
química inorgánica a través de la
categorización (organización,
clasificación,…) de los rasgos
identificados en el objeto de estudio y lo
evidencia con los resultados de una
prueba escrita.
•Mapa y glosario (20%) y evaluación
(80%) 10-1 y 10-3 (18-04-2017),
10-2 (21-04-2017). 3

4. 2. (40%) Elabora una receta de alguna
sustancia relacionada con su carrera como
futura profesional, donde estén presentes
algunos de los compuestos químicos
estudiados, determinando su función
química y grupo funcional y relacionándola
problemas de salud, ambientales, sociales
u otros, socializándola ante sus
compañeras.
Sustentación (60%). ( 08-05-2017)
Trabajo drive y calameo, diapositiva,
modelo (40%). (05-05). 4

5. 3. (25%) Mediante una actividad de
carácter demostrativo, comprende y
determina el grado de acidez o basicidad
(pH) de algunas sustancias de uso
cotidiano e identifica las consecuencias del
empleo inadecuado de las mismas.
Práctica laboratorio
Pre informe DRIVE May. 19.
Práctica
May. 22 10-2 y May. 23 10-3. May. 25 10-1

6. 4. (10%) Formula, socializa y
desarrolla propuesta ambiental en la
Institución.
Documento escrito, participación
activa en ejecución de propuesta,
informe de avance.
( Todo el periodo.).

7. 5. COEVALUACIÓN 10%
"Presenta buen comportamiento,
actitud y responsabilidad (asistencia,
rendimiento académico, puntualidad…)
frente al desarrollo de las actividades
adelantadas en el espacio académico,
así como correcta orientación ética,
dominio personal, inteligencia
emocional y adaptación al cambio".

8. COEVALUACIÓN
• Trabajo en equipo.
• Empleo de herramientas tecnológicas
e informáticas (materiales).
• Participación.
• Comportamiento.
• Rendimiento académico.

9. ACTIVIDAD 1 PII
REFUERZO ENLACES QUÍMICOS

10. 1. Con la ayuda de su tabla periódica
explique si la electronegatividad de los
elementos de cada compuesto iónico es
alta o baja . Ordene los compuestos
iónicos según el incremento de polaridad
del enlace. NaCl CaO LiF.
2. Discuta en su grupo de manera amplia:
¿Qué relación hay entre la
electronegatividad de un elemento y su
tendencia a ceder electrones? Ejemplos.

11. 3. El enlace iónico, ¿qué propiedades da
a un compuesto? Diseñe un
experimento que le permita identificar
esas propiedades (materiales, método..).
4. El enlace covalente, ¿qué
propiedades da a un compuesto?
Diseñe un experimento (materiales,
método..) le permita identificar esas
propiedades.
5. Explique la polaridad de los enlaces
en la molécula de agua, H2O y en la de
HCl.

12. 6. El cloro existe en la naturaleza como
molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo esperaría
que cada átomo de cloro adquiera
configuración electrónica estable? Dibuje
la estructura de Lewis para la molécula de
Cl2.
7. Discuta en su grupo qué diferencia hay
entre enlace iónico y enlace covalente.
¿Qué diferencias presentan estos tipos de
enlace respecto a la electronegatividad y la
polaridad?

13. 8. A partir de la utilización del enlace
covalente coordinado justifique las
fórmulas de los siguientes compuestos:
N2O5 ; y Cl2O3 .

14. Conceptos Básicos
14

15. Materia
• Todo aquello que
ocupa un lugar en el
espacio , tiene
energía medible y
está sujeto a
cambios en el
tiempo. La materia
está integrada
por átomos.
15

16. Átomo
Unidad más
pequeña de un
elemento
químico que
mantiene sus
propiedades, y que
no es posible dividir
mediante procesos
químico.
16

17. Elemento químico
Es un tipo de
materia ,
constituida por
átomos de la
misma clase.
Posee un número
determinado de
protones en su
núcleo.
17

18. Determinar configuración electrónica,
protones, neutrones y electrones.
18

19. Molécula
Partícula formada
por un conjunto de
átomos ligados por
enlaces.
19

20. Moléculas Diatómicas Naturales
20

21. COMPUESTOS QUÍMICOS
Son sustancias que están formadas por
un mínimo de 2 elementos, que han
reaccionado entre si para dar otra
sustancia diferente a los elementos
iniciales. La IUPAC es la organización
encargada de determinar el nombre
correcto de cada uno de estos
compuestos.
21

22. ORGÁNICOS
•Elementos
constituyentes
C,H,O,N,S halógenos.
•Enlace covalente.
•Punto de ebullición
bajos.
•Puntos de fusión
bajos.
•La mayoría son
insolubles en agua. 22
• AZUCAR :
C6H12O6

23. INORGÁNICOS
•Elementos
constituyentes TODOS
•Enlace TODOS.
•Punto de ebullición
altos.
•Puntos de fusión
altos.
•La mayoría son
solubles en agua.
23
• SAL :
Na + Cl → Na+
+
Cl−
→ NaCl

24. 24
ACTUALIDAD:
• Número de compuestos:
Inorgánicos: unos 100.000
–Orgánicos: unos 7.000.000

25. INORGÁNICOS
25

26. Fórmulas químicas
La fórmula química es la forma
escrita de una molécula. Puede
ser empírica o molecular

27. Fórmula química
Hexano
• Empírica
• Molecular
1. Condensada
2. Semidesarrollada.
3. Desarrollada o
estructural
4. Geométricas.
27

28. Fórmula Empírica o Mínima
 EjemploEjemplo: CH.
 Expresa mediante símbolos y
subíndices los elementos que
forman el compuesto y la relación
mínima en que sus átomos e iones
están presentes en él.

29. Fórmula molecular condensada
 Expresa mediante símbolos y
subíndices los elementos que forman el
compuesto químico y el nº de átomos
de cada elemento que están presentes
en una molécula de éste.
No puede simplificarse.
 Ej: C6H6 (benceno) ,
C2H2 (etino)
–Ambas sustancias tienen la fórmula
empírica CH

30. Fórmula desarrollada o estructural
• Es una representación que indica la
forma de unión de los átomos que
constituyen el compuesto químico.
• Ejemplos: H–O–H.
• H H H| | |H–C–C–C–O–H| | |H H H

31. Fórmula semidesarrollada
• Se utiliza preferentemente en química
orgánica.
• Se desarrollan solo algunos enlaces
(normalmente los que constituyen las
cadenas).
• Ejemplo:
• La fórmula anterior sería:
• CH3–CH2–CH2OH

32. Geométricas
• Planas
• Tridimensionales
32

33. 33

34. Glucosa - C6H12O6
34

36. ACTIVIDAD PII: Determinar las diferentes
fórmulas, según corresponda, para los
siguientes compuestos.
36

37. 37

38. 38

39. Reacciones y ecuaciones
químicas

40. Fenómeno físico

41. Fenómeno químico

43. Reacciones Químicas
cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactivos), por
efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias
llamadas productos. La forma de
representarlas es la ecuación
Química

44. REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
44

46. Estado o número de oxidación
 Carga que tendría un átomo si todos
su enlaces fueran iónicos.
 Los estados de oxidación positivos
de los no-metales sólo se dan
cuando se combinan con otro no
metal más electronegativo
(generalmente Oxígeno)

47. Reglas para calcular el número de
oxidación (N.O.)
• Los metales N.O. positivos.
• Los no metales N.O. positivos o
negativos, según los compuestos.
• El oxígeno N.O. -2, excepto en
peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno N.O. +1, excepto en los
hidruros metálicos en que tiene -1.
47

48. • Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , N.O. oxidación 0 (cero).
• Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; N.O. +1, +2 y +3
respectivamente.
48

49. • La suma algebraica de los
números de oxidación de los
diferentes átomos de una
molécula será igual a cero ; y la
suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual
a la carga neta del ión.
49

50. 50

51. Iones

52. ACTIVIDAD PII: Determinar el estado de
oxidación de las siguientes moléculas y/o
iones.
CO2 AsO4
3-
KOH CrO4
2-
HNO2 BaCO3
52

53. Nomenclatura Química
•Empleo adecuado de reglas y
normas para poder nombrar
correctamente todos los elementos y
sustancias químicas.
•La IUPAC (The International Union
of Pure and Applied Chemistry).
53

54. Nomenclatura Tradicional
• Prefijos y sufijos
• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• Per-----ico
• Hiper------ico
54

55. • Prefijos
numéricos
• mono-
• di-
• tri-
• tetra-
• penta-
• hexa-
55
Nomenclatura Sistemática

56. Nomenclatura Stock
• Elemento principal
con su valencia
entre paréntesis y
en números
romanos.
• I
• II
• III
• IV
• V
• VI
• VII
56

57. FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS
FUNCIONALES
•Función Química: son
agrupaciones de sustancias que
debido a sus características
comunes poseen un
comportamiento típico
57

58. •Grupo Funcional son el conjunto de
rasgos que identifican una (Función
Química). Estos son un átomo o un
conjunto de átomos están presentes en
una fórmula y que permiten poder
discriminar si una sustancia pertenecen
una u otra Función Química.
58

59. Función química y grupo funcional
Función
• Oxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales
G.Funcional
• O-2
• OH-1
• H+1
• Cation+
Anion-
59

60. Óxidos
•Son compuestos binarios formados
por combinación del oxígenooxígeno en su
número de oxidación –2–2, con otro
elemento
60

61. Oxidos
• Formula general X2On
• Tipos:
1.Básicos: Reacción de O + E.M.
2.Ácidos: Reacción de O + E.N.M.
61

62. ACTIVIDAD
• Desarrollar las actividades 1, 2 y 3
del módulo.
62

63. Hidróxidos
•Compuestos formados por la
combinación del grupo hidroxilo u
oxidrilo (OH-) y un catión,
generalmente metálico.
•El grupo OH– es un ión poliatómico con
carga negativa –1, en la nomenclatura,
se lo trata como si fuera un solo
elemento con N.O. –1 63

64. •Su fórmula genérica es Me (OH)n
Donde Me es el catión y el subíndice
“n” es su valencia. Ésta siempre se
escribe fuera de un paréntesis.
•Resultan de la reacción de un Oxido
básico + H2O
64

65. ACTIVIDAD
• Desarrollar las actividades 4 y 5 del
módulo.
65

67. Ácidos
• Son compuestos que tienen como
grupo funcional iones H+
• Existen dos tipos de ácidos: los
hidrácidos y los oxácidos
67

68. Ácidos Hidrácidos
•Combinación de H con un elemento no
metálico, F, Cl, Br o I actuando con número
de oxidación -1, o S, Se y Te actuando con
número de oxidación -2.
•El H, actúa con número de oxidación +1.
La fórmula de los hidrácidos es: HEn
Siendo E el elemento no metálico y n su
valencia.
68

69. • Reciben el nombre de acuerdo con
la raíz del elemento y con su
terminación hídrico.
• Ej. HCl
• Ácido clorhídrico (tradicional)
• Cloruro de Hidrógeno (sistemática)
69

70. Ácidos Oxoácidos u Oxiácidos
•Ácidos originados de la combinación
del agua con un anhídrido u óxido
ácido.
70

71. Nomenclatura
•Stock: ácido oxo-,dioxo-trioxo-
(según nº de O)+ no metal terminado
en -ico seguido de la valencia en nº
romanos entre paréntesis.
•HNO2
•Ácido Dioxo nitrico (III)
71

72. •Sistemática: oxo-,dioxo- (según nº
de oxígenos) + no metal terminado
en ato seguido de la valencia en
números romanos entre paréntesis +
"de hidrógeno".
•Dioxonitrato (III) de hidrógeno
72

73. ACTIVIDAD
• Desarrollar las actividades 6,7,9 y
10 del módulo.
73

74. La fórmula general : HaEbOc
•a= 1 si el número de oxidación de E
es impar.
•a=2 si el número de oxidación de E
es par.
•b=1 siempre, porque se forma partir
de una sola molécula de agua.
•c= (n° H + n° de oxidación de E)
dividido 2
74

75. HaEbOc
75

76. FUNCIONES QUÍMICAS

77. 77

78. 78

79. 79

80. 80

81. 81

82. SALES
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
•Las provenientes de oxoácidos se
denominan oxisales y aquellas que
provienen de hidrácidos se denominan
genéricamente sales de uro o haluros.
82

83. Nomenclatura Tradicional
• HIDRICO URO
• HIPO……OSO HIPO…..ITO
…….OSO ……ITO
…….ICO ……… ATO
• PER…….ICO PER….ATO
• HIPER…….ICO HIPER….ATO
83

84. Tipos de Sales
• Haloideas o haluros: Se forman por
la combinación de un ácido hidrácido
con una basebase.
Cu(OH)Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O
ácido clorhídrico cloruro cuprosooso
84

85. • Oxisales: Se forman por la
combinación de un oxácido con una
base.
KOH + HClOClO → KClOClO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de potasio
85

86. Sales ácidas: Resultan de la sustitución
parcial de los hidrógenoshidrógenos del ácido por el
metal.
NaOH + H2COCO33 → NaHHCOCO33 + H2O
ácido carbónico carbonato ácidoácido de
00000000000000000 sodio.
86

87. Sales básicas: Resultan de la sustitución
parcial de los hidróxidoshidróxidos (OHOH) de las
bases por no metales.
Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHOHNO3 + H2O
ácido nitrico nitrato básicobásico
000000000000000 de cobre (II)
87

88. IONES
88

89. CATIONES
89

90. 1+
POTASIO K
AMONIO NH4
PLATA Ag
SODIO Na
COBRE Cu
LITIO Li
ORO Au
CESIO Cs
90
2+
CALCIO Ca
PLOMO Pb
FERROSO Fe
BARIO Ba
3+
ALUMINIO Al
FÉRRICO Fe
ORO Au

91. ANIONES
91

92. 1-
NITRITO NO2
NITRATO NO3
BICARBONATO HCO3
HIPOCLORITO ClO
CLORITO ClO2
CLORATO ClO3
PERCLORATO ClO4
BROMITO BrO2
92
2-
SULFITO SO3
SULFATO SO4
CROMATO CrO4
CARBONATO CO3
3-
FOSFITO PO3
FOSFATO PO4
ARSENIATO AsO4

93. ACTIVIDAD ___ -PII

94. ACTIVIDAD
Escriba la fórmula, el nombre y las
posibles reacciones de formación
de las sales (al menos 5) que se
pueden originar a partir de los iones
anteriores.
94

95. PERÓXIDOS
Combinaciones del O, generalmente
con un metal. N.O.N.O. del O -1, se
representa siempre en forma dímero:
(O2 )-2
95

96. Peróxidos
Formula general X2(O2)n (X es el
elemento metálico, O es oxígeno y n
es la valencia del elemento metálico ).
96

97. NOMENCLATURA
• Se tienen en cuenta los mismos
criterios (según N.O.) que se
emplearon para nombrar óxidos.
97

99. HIDRUROS
Son compuestos binarios formados
por combinación del hidrógenohidrógeno en su
número de oxidación –1–1, con otro
elemento.
99

100. Hidruros
• Formula general XHn (n: N.O. más
bajo del elemento químico).
• Tipos:
1.Metálicos: Reacción de H + E.M.
2.No Metálicos: Reacción de H +
E.N.M.
100

101. NOMENCLATURA
• Metales: Hidruro de + nombre de
metal.
• No metales: raíz + uro + de
hidrógeno.
101

102. 102