Este trabajo es de tania y paola 3ro D

2. Presentación
•Integrantes:
•Ana Paola # 21
•Tania Sánchez # 33
•Grupo III A

3. Grupo III A

4. Boro

5. Elemento Boro
• El boro es un elemento químico de la
tabla periódica que tiene el símbolo B y
número atómico 5, su masa es de 10,811. Es
un elemento metaloide, semiconductor,
trivalente que existe abundantemente en el
mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el
boro amorfo es un polvo marrón, pero el
boro metálico es negro. La forma metálica es
dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal
conductor a temperatura ambiente. No se ha
encontrado libre en la naturaleza.

6. Abundancia en la
naturaleza
• El boro no se encuentra libre en la
naturaleza, pero es el elemento
fundamental del bórax. Este
compuesto se emplea como
suavizante de agua y en agente de
limpieza. Desde el punto de vista
químico el boro se comporta mas
como el metaloide silicio que como
el aluminio metálico.

8. Descubridor del Boro
• Descubridor : Joseph-Louis Gay-
Lussac (1778-1850)
• Louis-Jacques Thenard
(1777-1857) [Franceses]
• Y de forma independiente
Humphry Davy (1778-1829)[Inglés].
En el año 1808.

9. Joseph-Louis

10. Propiedades Físicas y
Químicas
• El boro es un elemento con vacantes
electrónicas en el orbital; por ello presenta
una acusada apetencia de electrones, de
modo que sus compuestos se comportan a
menudo como ácidos de Lewis,
reaccionando con rapidez con sustancias
ricas en electrones.1 2
• Entre las características ópticas de este
elemento, se incluye la transmisión de
radiación infrarroja. A temperatura ambiente,
su conductividad eléctrica es pequeña, pero
es buen conductor de la electricidad a alta
temperatura.

11. Compuesto del Boro
• En sus compuestos, el boro actúa como un no
metal, pero difiere de ellos en que el boro puro
es un conductor eléctrico, como los metales y
como el grafito (carbono). Al rojo, se combina
directamente con el nitrógeno para formar
nitruro de boro (BN), y con el oxígenopara
formar óxido de boro (B2O3). Con los metales
forma boruros, como el boruro de magnesio
(Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala
similitud de los hidruros de boro a los
compuestos correspondientes de silicio y el
carbono. Existen varios hidruros de boro
conocidos con el nombre genérico de boranos,
todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable.
En los ensayos a la llama produce una coloración
verde característica.

12. Boro

13. Boro en el Laboratorio
• El boro es uno de los elementos (nutrientes)
fundamentales para el desarrollo de las
plantas superiores. Está involucrado en
procesos tan diversos como la formación de
la pared celular, elongación del tubo polínico
y el transporte de azúcares, entre otros. Se
cree que es absorbido como ácido bórico por
las raíces en forma pasiva, aunque
evidencias sustentan la presencia de un
transporte activo y/o un equilibrio entre
ambos procesos. El rango entre déficit y
toxicidad al boro es muy estrecho, por lo que
la regulación entre la absorción y exclusión
en la célula son fundamentales para
mantener su homeostasis.

14. El aluminio

16. El aluminio
• El aluminio es un elemento químico, de
símbolo Al y número atómico 13. Se trata de
un metal no ferromagnético. Es el tercer
elemento más común encontrado en la
corteza terrestre. Los compuestos de
aluminio forman el 8% de la corteza de la
tierra y se encuentran presentes en la
mayoría de las rocas, de la vegetación y de
los animales. En estado natural se encuentra
muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas
y micas). Como metal se extrae únicamente
del mineral conocido con el nombre de
bauxita, por transformación primero en
alúmina mediante el proceso Bayer y a
continuación en aluminio metálico mediante
electrólisis.

17. Abundancia en la
naturaleza
• El aluminio se encuentra adyacente a
dos metaloides en la tabla periodica,
pero en sus propiedades predominan
las de tipo metalico. El aluminio es un
buen conductor de calor y electricidad,
y es un metal dúctil que se emplea en
alanbres ligeros. Es el metal que mas
abunda en la corteza terrestre (8%)
pero es demaciado activo para
encontrarse libre en la naturaleza.

19. Descubridor del aluminio
• Hans Christian Oersted, Friedrich
Wöhler.
• En Dinamarca.
• En el año 1825.

20. Hans Christian
Oersted

21. •
Propiedades Físicas
El aluminio es un metal ligero, con un densidad 2.7 veces mayor
que la del agua.
• Su punto de fusión es más bien bajo, en torno a los 660ºC.
• Su color es blanco y brillante ,con propiedades optimas para la
óptica.
• Posee una buena conductividad eléctrica, que se encuentra entre
los 34 y 38 m/Ω mm^2, así como también tiene una gran
conductividad térmica ( de 80 a 230 W/ m.K).
• -Es resistente a la corrosión, gracias a la capa protectora
característica de óxido de aluminio, resiste a los productos
químicos, puede estar expuesto a la intemperie, al mar, etc.
• Es el tercer elemento en cuanto a abundancia en la corteza
terrestre, por detrás del oxígeno y el silicio.
• es un material fácilmente reciclable, sin un elevado coste.

22. Propiedades Químicas
• Gracias a su alto estado de oxidación, al contacto con el
aire se forma rápidamente una capa protectora de óxido
de aluminio, proporcionándole resistencia y durabilidad.
Dicha capa protectora es de color grisáceo.
• Otra característica del aluminio, es su carácter anfótero,
que le permite ser disuelto tanto en ácidos como en
bases, liberando hidrógeno.
• Su estado de oxidación es +3, debido a sus tres
electrones en la capa de valencia.
• Además se trata de un metal muy maleable, y bastante
blando, y fácilmente soldable, siendo necesario
mezclarlo con otros metales para usarlo para fabricar
estructuras, mejorando así sus propiedades mecánicas.

23. Galio

24. Elemento Galio
• El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente (como cesio,
mercurio y rubidio) e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en
el que permanece líquido es uno de los más
altos de los metales (2174 °C separan sus
punto de fusión y ebullición) y la presión de
vapor es baja incluso a altas temperaturas.
El metal se expande un 3,1% al solidificar y
flota en el líquido al igual que el hielo en el
agua.

25. Abundancia en la
naturaleza
• El galio se funde a 29.8º C, solo un
poco arriba de la temperatura
ambiente, la demanda de este metal va
en aumento, tiene aplicaciones nuevas
en semiconductores de estado solidó
para computadoras y celdas solares.

26. Descubridor del galio
• Paul Emile Lecoq de
Boisbaudran.
• En francia
• En el año 1875

27. Paúl Emulé Lecoq de
Boisbaudran .

29. Propiedades Químicas
Nombre Galio
Número atómico 31
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,26

30. Efectos ambientales del
Galio
• Una controversia con el galio involucra las armas
nucleares y la polución. El galio es usado para unir las
minas entre sí. Sin embargo, cuando las minas se cortan y
se forma polvo de óxido de plutonio, el galio permanece en
el plutonio. El plutonio se ve inutilizado para su uso como
combustible porque el galio es corrosivo para varios otros
elementos. Si el galio es eliminado, sin embargo, el
plutonio se vuelve útil de nuevo.
• El problema es que el proceso para eliminar el galio
contribuye a una gran cantidad de polución en el agua con
sustancias radiactivas. El galio es un elemento ideal para
ser usado en minas, pero la polución es destructiva para
La Tierra y para la salud de sus habitantes. Incluso
haciéndose esfuerzos para eliminar la polución del agua,
esto incrementaría significativamente los costes de
procedimiento de la conversión de plutonio en un
combustible (en alrededor de 200 millones de dólares).
Los científicos están trabajando en otro método para
limpiar el plutonio, pero pueden pasar años hasta que sea
completado.

31. Uso del Galio
• El bajo punto de fusión y el alto punto de
ebullición del metal lo hacen idóneo como
líquido termométrico en termómetros de
alta temperatura. Ciertos compuestos de
galio (GaAs y GaP) son buenos
semiconductores y se usan en la
fabricación de componentes electrónicos
como transistores, rectificadores, células
fotoeléctricas y diodos láser y
máser.También se usa en algunos tipos de
aleaciones, como el metal Wiga (Sn, Bi y
Ga).

33. Elemento Indio

34. Indio
• El indio es un elemento químico de
número atómico 49 situado en el grupo
13 de la tabla periódica de los elementos.
Su símbolo es In. Es un metal poco
abundante, maleable, fácilmente
fundible, químicamente similar al
aluminio y al galio, pero más parecido al
zinc (de hecho, la principal fuente de
obtención de este metal es a partir de las
minas de zinc). Entre otras aplicaciones,
se emplea para formar películas delgadas
que sirven como películas lubricantes.

35. Abundancia en la
naturaleza
• Se encuentra aproximadamente en un
0.000001% en la corteza terrestre y
normalmente en concentraciones de 0.1%
o menores. Se halla distribuido
ampliamente en muchas minas y
minerales y se recobra en gran parte de los
conductos de polvo y residuos de las
operaciones de procesamiento de zinc.

36. Uso del Indio
• El indio se utiliza para soldar alambre de plomo
a transistores de germanio y como componente
de los semiconductores ínter metálicos
empleados en los transistores de germanio. El
arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son
semiconductores con propiedades especiales.
Otros usos del indio se encuentran en la
producción de recubrimientos para reducir la
corrosión y el desgaste, en las aleaciones para
sellado de vidrio y en las aleaciones dentales.

37. Descubridor
• Ferdinand Reich, Hieronymus
Theodor Richter.
• Alemania.
• 1863.

38. Ferdinand Reich, Hieronymus
Theodor Richter.

39. Propiedades Químicas
• Nombre: Indio
• Número atómico:49
• Valencia: 3
• Estado de oxidación:+3
• Electronegatividad: 1,7
• Radio covalente: (Å)1,44
• Radio iónico: (Å)0,81v
• Radio atómico: (Å)1,66

40. Obtención en la
industria
• Se obtiene de los minerales
de zinc como subproducto
mediante electrólisis y
posterior extracción o
intercambio iónico.

41. Uso del Indio
• Se utiliza para formar espejos, de mayor
resistencia a la corrosión que la plata.
• Aleado con galio forma aleaciones de bajo punto
de fusión.
• Se emplea en aleaciones con alta resistencia a la
corrosión.
• En la industria de semiconductores se emplea
para fabricar transistores, rectificadores,
termistores y fotoconductores.
• El indio, en láminas, se usa como detector de
neutrones, debido a su elevada sección de
captura de neutrones, tanto lentos como
rápidos.
• Aleado junto a plata y cadmio se utiliza como
absorbente de neutrones.
• El cloruro de indio (III) se usa en tubos de
iluminación, para incrementar el rendimiento

42. Efectos del indio sobre la
• salud
El indio no tiene ningún papel biológico. Se
dice que en pequeñas dosis estimula el
metabolismo.
• Los compuestos del indio se encuentran
muy raramente. Todos los compuestos del
indio deben ser considerados como
altamente tóxicos. Los compuestos del indio
provocan daños en el corazón, riñones e
hígado y pueden ser teratógenos.
• Los datos disponibles acerca de los efectos
de esta sustancia en la salud humana son
insuficientes, por lo que se deben tomar
extremas precauciones.

44. Elemento Talio

45. Elemento Talio
• El talio es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su
número atómico es 81. Este
metal del bloque p gris, blando y maleable
es parecido al estaño, pero se decolora
expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha
empleado como rodenticida e insecticida,
pero este uso ha disminuido o eliminado
en muchos países debido a sus efectos
cancerígenos. También se emplea en
detectores infrarrojos.

46. Abundancia
• Ocupa el lugar 34º en orden de
abundancia de los elementos en la
corteza terrestre.
• Se encuentra en el mineral
germanita y, en pequeñas
cantidades, en algunas variedades
de la blenda de cinc, la bauxita, la
pirita, la magnetita y el caolín.

47. Descubridor del Talio
• Sir William Crookes.
• Inglaterra.
• 1861.

48. Sir William Crookes.

49. Mas Abundancia
• Ocupa el lugar 60 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre y es un
miembro de la familia de metales del aluminio.
El talio tiene un punto de fusión de 304 °C, un
punto de ebullición de unos 1.457 °C, y una
densidad relativa de 11,85. Su masa atómica es
204,38. Existe combinado en las piritas, la
blenda de cinc y la hematites, y a menudo se
obtiene del polvo de chimenea producido en los
hornos de piritas en los que se separan el azufre
y el hierro. Ocasionalmente se le extrae del lodo
producido en las cámaras de plomo utilizadas
para fabricar ácido sulfúrico. En Suecia y en la
Ex-República Yugoslava de Macedonia existen
algunos sedimentos de piritas ricas en talio.

50. Propiedades y estado
natural en agua; no es
• El talio forma un hidróxido
soluble en ácido sulfúrico ni en ácido
clorhídrico, pero sí en ácido nítrico y
diluido. Forma dos series de sales,
representadas por el cloruro de talio (i),
TlCl, y el cloruro de talio, TlCl3. El óxido
de talio (i), Tl2O, un sólido negro que,
fundido, ataca al vidrio y a la porcelana,
se consigue calentando talio en aire a
temperatura muy alta. El talio tiene un
índice de refracción alto y, por tanto, es
importante en la fabricación de varios
tipos de vidrio óptico.

52. Propiedades Químicas
• Nombre: Talio
• Número atómico: 81
• Valencia: 1,3
• Estado de oxidación: +3
• Electronegatividad: 1,8
• Radio covalente (Å): 1,48
• Radio iónico (Å): 0,95
• Radio atómico (Å): 1,71

53. Obtención en el
laboratorio
• El Talio ocurre de forma natural en
pequeñas cantidades. No es muy usado
por los humanos, solamente en venenos
de rata y como substancias en las
industria electro técnica e industrias
químicas. Estas aplicaciones pueden
causar exposiciones para los humanos a
substancias del Talio. El cuerpo humano
absorbe el Talio muy eficientemente,
especialmente a través de la piel, los
órganos respiratorios y el tracto
digestivo.

55. Efecto ambiental
• El Talio es soluble en agua en parte y
consecuentemente este puede
esparcirse en el agua subterránea
cuando los suelos contienen grandes
cantidades de este. El Talio también
puede esparcirse por la absorción
del lodo. Hay indicadores de que el
Talio es muy móvil en los suelos.

56. Aplicaciones del Talio
• El talio se utiliza junto con azufre y arsénico para
producir vidrio que funde a bajas temperaturas
(alrededor de 150°C). La adición de talio a otros
metales eleva su resistencia a la deformación y
corrosión. La industria de los semiconductores
lo aplica en la producción de células
fotoeléctricas y como activador de cristales
fotosensibles. El sulfato de talio, antiguamente
un rodenticida muy utilizado, ya casi no se
fabrica por su alta toxicidad. Los compuestos del
talio más importantes son:
• - el sulfato de talio (Tl2SO4) - extremadamente
tóxico
- el taliuro de sodio (NaTl);
- el talio(I)-alcoxilo.

57. Usos del Talio
• Se utiliza en raras ocasiones, excepto para la
fabricación de calidades especiales de vidrio. En
el pasado, los compuestos de talio encontraron
aplicaciones tan diversas como veneno o
golosina para ratas, lociones capilares,
insecticidas. Aleado con mercurio forma una
aleación líquida que congela a -60°C y se utiliza
para termómetros de bajas temperaturas. El
sulfato de talio, que es inodoro, insípido y muy
venenoso, se usa para exterminar roedores e
insectos. El sulfuro de talio se emplea en la
fabricación de células fotoeléctricas sensibles a
las radiaciones infrarrojas. En algunos sistemas
militares de comunicación se han utilizado los
cristales de bromoyoduro de talio como
transmisores de la radiación infrarroja y los
cristales de oxisulfuro de talio como receptores
de la misma.