2. El nombre procede de magnesia, que
en griego designaba una región de tesalia
(gresia). El ingles joseph black reconoció
el magnesio como un elemento químico
en 1755. En 1808 Sir davy obtuvo metal
puro mediante electrolisis de una mezcla
de magnesia y HgO
El magnesio es el elemento quimico de
símbolo Mg y número atómico 12.
Su masa atomica es de 24,305 u. Es el
séptimo elemento en abundancia
constituyendo del orden del 2% de la
corteza terrestre y el tercero más
abundante disuelto en el agua de mar. El
ion magnesio es esencial para todas las
células vivas. El metal puro no se
encuentra en la naturaleza. Una vez
producido a partir de las sales de
magnesio, este metal alcalino-térreo es
utilizado como un elemento de aleacion.

3.  El magnesio no se encuentra en la
naturaleza en estado libre (como
metal), sino que forma parte de
numerosos compuestos, en su mayoría
óxidos y sales; es insoluble.
 El magnesio elemental es un metal
liviano, medianamente fuerte, color
blanco plateado. El magnesio también
reacciona con acido clohidrico (HCl)
produciendo calor e hidrógeno, que se
libera al ambiente en forma de burbujas.
A altas temperaturas la reacción ocurre
aún más rápido.

4.  Los compuestos de
magnesio, principalmente su óxido, se usan
como material refractorio en hornos para la
producción de hierro y acero , metales no
férreos, cristal y cemento , así como en
agricultura e industrias químicas y de
construcción.
 El uso principal del metal es como elemento
de aleación del aluminio, empleándose las
aleaciones aluminio-magnesio en envases
de bebidas. Las aleaciones de
magnesio, especialmente magnesio-
aluminio, se emplean en componentes de
automóviles, como llantas, y en maquinaria
diversa. Además, el metal se adiciona para
eliminar el azufre del acero y el hierro. Otros
usos son:
 Aditivo en propelentes convencionales.

5. Es un elemento quimico de simbolo TI y
numero atomico 22. Se trata de un metal
de transicion de color gris plata.
Comparado con el acero,metal con el que
compite en aplicaciones tecnicases mucho
mas ligero,tiene alta resistencia
mecanica,pero es muhco mas caro lo cual
limita su uso industrial Su valencia es
de 2..3..4 . El titanio elemental y el dioxido
de titanio tienen un nivel bajo de
tooxisidad,Animales de laboratorio
expuestos a dioxido de titanio por
inhalacion han desarrollado
pequeñas Áreas localizadas de
polvooscuro depositado en los pulmones. *
El descucbrimiento del titanio viene desde
los siglos XVII donde no se le pudo uso
adecuado. Posteriormente el quimico
aleman volvió a redescubrirlo en 1795. Era
Henrich Klaporth fue el quien le dio
el nombre del titanio,como metal puro

6.  Entre las características físicas del titanio se tienen las
siguientes:
 Es un metal de transicion Su densidad o peso específico es de
4507 kg/ Tiene un punto de fusion de 1675 °C (1941 K).
 Su masa atomica es de 47,867 u.
 Es de color plateado grisáceo.
 Es paramagnetica , es decir que presenta ligera susceptibilidad a
un campo magnético.
 Forma aleaciones con otros elementos para mejorar las
prestaciones mecánicas.
 Es resistente a la corrocion.

7.  Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de
ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas.
 Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene
estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase
alfa. Por encima de 882 °C presenta estructura
cúbica centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como
fase beta.
 La resistencia a la corrosión que presenta es debida
al fenómeno de pasivacion que sufre (se forma un
óxido que lo recubre). Es resistente a temperatura
ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido
clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos
orgánicos, también es resistente a las bases, incluso
en caliente. Sin embargo se puede disolver en
ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien
en acido fluhidrico (HF), o con fluoruros en ácidos.
A temperaturas elevadas puede reaccionar
fácilmente con
el nitrogeno, el oxigeno, elhidrogeno , el boro y otros
no metales.

8. Elemento químico, símbolo Cr, número
atómico 24, peso atómico 51.996; metal
que es de color blanco plateado, duro y
quebradizo. Sin embargo, es relativamente
suave y dúctil cuando no está tensionado o
cuando está muy puro. Sus principales
usos son la producción de aleaciones
anticorrosivas de gran dureza y resistentes
al calor y como recubrimiento para
galvanizados. El cromo elemental no se
encuentra en la naturaleza. Su mineral
más importante por abundancia es la
cromita. Es de interés geoquímico el hecho
de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el
basalto de la Luna, proporción que es de
3-20 veces mayor que el mismo
espécimen terrestre.

9. COMPUESTOS
El dicromato de potasio, K2Cr2O7, es un oxidante enérgico y se
utiliza para limpiar material de vidrio de laboratorio de cualquier
resto orgánico que pueda contener.
El "verde de cromo" (es el óxido de cromo (III), Cr2O3) es un
pigmento que se emplea, por ejemplo, en pinturas esmaltadas
y en la coloración de vidrios. El "amarillo de cromo" (es un
cromato de plomo, PbCrO4) también se utiliza como pigmento.
No se encuentran en la naturaleza ni el ácido crómico ni el
dicrómico, pero sus aniones se encuentran en una amplia
variedad de compuestos. El trióxido de cromo, CrO3, el que
sería el anhídrido del ácido crómico, se vende industrialmente
como "ácido crómico". Empleado como uno de los
componentes del proceso de los baños de cromado.

10. PROPIEDADES FISICAS Y
QUÍMICAS
 Metálico de color gris, que puede presentar un intenso brillo
 Numero atomico: 24
 Valencia: 2,3,4,5,6
 Electronegatividad: 1,6
 Radio covalente: 1,27
 Radio ionico: 0,69
 Radio atomico: 1,27
 Configuracion electrónica: 1s22s22p63s23p63d54s1
 Primer potencial de ionicacion (eV): 6,80
 Densidad a 20ºC: 7,20 g/cm^3
 T ebullición: 2672ºC
 T fusión: 1857ºC
 Gran resistencia al calor y a los químicos.
 Insoluble
 Pv (mm Hg): 1 (1616 ºC)
 CAS: 7440-47-3
 PM (g/mol): 51,996