1. 3.3 Organización Electrónica en los Átomos Ejercicios
1. De los dos posible arreglos de números cuánticos posibles para el átomo de H.
2. De los cuatro posibles arreglos de números cuánticos para los electrones del átomo de Li.
3. Cuántos subniveles completamente llenos de electrones tiene el átomo de Na? Cuántos subniveles
están incompletos?
4. Cuántos subniveles llenos de electrones tiene el Mg? Cuántos subniveles incompletos?
5. Cuál es el máximo número de electrones un el n = 2 ?
6. Cuál es el máximo número de electrones en el n = 4 ?
7. Escriba la configuración electrónica complete para los átomos siguientes:
a. Si, 14 electrones
b. Sc, 21 electrones
c. Br, 35 electrones
d. Be, 4 electrones
e. Cd, 48 electrones
f. Mg, 12 electrones
g. Cs, 55 electrones
h. Ar, 18 electrones
8. Escriba la configuración electrónica abreviada para cada átomo en el inciso 7
9. Un átomo de cloro en su estado fundamental tiene un total de 7 electrones en orbitales relacionados a
su tercer nivel. Cuántos de esos 7 electrones ocupan orbitales p? Cuántos de los 17 electrones del
átomo de cloro ocupan orbitales p?
10. Cuando el átomo de azufre reacciona con otro átomo lo hace interactuando con los electrones ubicados
en su tercer nivel. Cuántos átomos tiene el azufre en éste nivel?
11. En su estado elemental un átomo de un elemento tiene dos electrones en su más alto nivel energético
n=6. Usando la configuración de gas noble, escriba la configuración electrónica para este elemento e
identifíquelo.