Guía (hoja de trabajo) sobre átomos que he aplicado en 7º -8º básico. Una buena posibilidad para que los alumnos se ejerciten e indaguen.

1. GAToledo Hoja de trabajo del estudiante
Los átomos, Hoja de trabajo
Objetivos: Describen la estructura del átomo, establecen la ubicación, la carga relativa y la masa
atómica de las partículas subatómicas y definen el número atómica e isotopo. Dibujan la
estructura de Bohr de los primeros 18 elementos
Antecedentes
De acuerdo con la teoría atómica, los elementos se componen de partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
Hasta mayo del 2005 habían sido descubierto ciento catorce ELEMENTOS químicos diferentes..
En un elemento todos los átomos son similares entre sí. Se diferencian de los átomos de
cualquier otro elemento.
En la tabla periódica que la tienes en tu libro el símbolo de cada elemento está dado sobre
su nombre. Por ejemplo, el símbolo del neón es Ne
1. ¿Cuál es el símbolo de aluminio?______
2. ¿Cuál es el símbolo de azufre?________
3. ¿Cuál es el símbolo de sodio?_______
Las partículas subatómicas
Los átomos están formados por tres tipos de partículas más pequeñas llamadas partículas
subatómicas. Estas partículas más pequeñas son llamadas protones, neutrones y electrones.
Masa de las partículas subatómicas
Un protón tiene una masa de una UMA, o unidad de masa atómica (ó 1,67x10-24 gramos)
Un neutrón tiene también una masa de alrededor de 1 unidad
Un electrón tiene una masa de alrededor de 1 / 1850 unidades
4. ¿Cuál de las tres partículas subatómicas es la más liviana?................................
La carga eléctrica de las partículas subatómicas
- Quark up (arriba) o simplemente u ---> carga eléctrica +⅔ y descubierto en el año 1964.
- Quark down (abajo) o simplemente d ---> carga eléctrica -⅓ y descubierto en el año 1968.
- Quark charm (encantado) o simplemente c ---> carga eléctrica +⅔ descubierto en 1971.
- Quark strange (extraño) o simplemente s ---> carga eléctrica -⅓ y descubierto en 1964.
- Quark top (cima) o simplemente t ---> carga eléctrica +⅔ y descubierto en el año 1995.
- Quark bottom (fondo) o simplemente b ---> carga eléctrica -⅓ y descubierto en el año 1995.
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2. GAToledo Hoja de trabajo del estudiante
5. Anote las cargas a cada Quark; escriba debajo de cada dibujo el nombre de la partícula
subatómica. Al lado derecho de cada partícula, escriba la carga eléctrica y demuestre porqué
tiene esa carga.
Un protón tiene una carga eléctrica positiva (1 unidad)
Un neutrón no tiene carga eléctrica (0)
Un electrón tiene una carga eléctrica negativa (-1 unidad)
Ubicación en el átomo de las partículas subatómicas
Las partículas subatómicas están dispuestos de manera similar en cada átomo.
Los protones se encuentran en el centro (núcleo) del átomo.
Los neutrones se encuentran también en el núcleo del átomo.
Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo.
6. Complete el siguiente cuadro.
Partícula Subatómica Masa Carga Lugar en el átomo Tipo de quark
Protón
Electrón
Neutrón
Nota
En todos los átomos, los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo y los
electrones se encuentran en el exterior. Debido a que el número de protones es siempre igual
al número de electrones un átomo es considerado NEUTRO.
En un átomo los electrones se disponen en forma especial. Se
mueven alrededor del núcleo en órbitas que están a distancias
definidas del núcleo. La primera órbita sólo puede contener dos
electrones. No puede haber más de ocho electrones en la segunda
capa de electrones. La tercera capa también puede contener ocho
electrones. Los electrones no pueden entrar en la segunda
capa hasta que la primera capa esté completa y así sucesivamente.
Los electrones en los primeros veinte elementos de la
tabla periódica se disponen en las órbitas de acuerdo al siguiente
orden: 2,8,8,2.
En un átomo de H, las partículas están dispuestas como se muestra en diagrama de arriba.
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3. GAToledo Hoja de trabajo del estudiante
Las partículas subatómicas en un átomo de carbono se disponen tal
como se muestra en la figura.
⏎
He aquí el átomo de Oxígeno
Mira los esquemas de los átomos de hidrógeno, carbono y
oxígeno. En cada uno de estos diagramas, los círculos negros más pequeños representan los
electrones, los círculos negros más grandes representan los protones, mientras que los
neutrones están representados por los círculos huecos.
7. Rellenar el cuadro que se muestra a continuación.
Átomo Numero de Protones Numero de electrones
Hidrógeno
Carbono
Oxígeno
8.¿Qué notas en cuanto al Nº de protones y de electrones en cada uno de estos átomos?
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Número atómico
El número atómico de un elemento indica el número de protones en un átomo de ese
elemento. El número de electrones de un átomo es el mismo que el número de protones.
9. ¿Cuál es el número atómico del carbono?__________
10. ¿Cuántos protones hay en el átomo de carbono?_________
11. ¿Cuántos electrones hay en el átomo de carbono?__________
Arreglo de electrones
Un diagrama de un átomo que muestra cómo se disponen los
electrones se denomina estructura atómico de Bohr. La estructura
de Bohr del átomo de carbono se muestra en el
diagrama. La disposición de los electrones del átomo de carbono es
2,4.
12. ¿Cuál es la disposición de los electrones de un átomo de sodio?
_______________________
13.Dibuja, usando un compás, la estructura atómica de Bohr del Na. Para tu dibujo, usa una
hoja de cuaderno y la agregas a esta guía.
14. ¿Cuál es la disposición de los electrones de un átomo de Magnesio?
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4. GAToledo Hoja de trabajo del estudiante
15. Dibuja, usando un compás, la estructura atómica de Bohr del Mg. Para tu dibujo, usa una
hoja de cuaderno y la agregas a esta guía.
16. Completa los espacios en blanco de la tabla siguiente.
Nombre Símbolo Nº Número Número de Disposición de los
atómico de electrones electrones
protones
Hidrógeno
Helio
Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Flúor
Neón
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina
número másico del átomo y se designa por la letra, "A".
El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como
A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número
atómico. No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La
mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el
mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la
diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el
núcleo.
17. ¿Cuál de los Nros asociados al Na es Z?; ¿cuál es A?; ¿cuántos electrones posee? ¿Cuál es la
carga del átomo de Na.
Z= A= e- = Carga=
18. El catión Sodio posee una carga positiva Na+ ¿Qué significa esto? ¿Cuántos electrones posee
el ión Na+? ¿Cuántos protones? ¿Cuál es el Nº másico del ión Na?
¿Qué significa?
Electrones del ión Na= Protones= Nº másico=
Si el Nº másico del Na fuese con decimales, ¿cómo se puede explicar esto?
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