1. La hibridacion del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de
energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que
se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia,
compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea
una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el
químico Chester Pinker.
Características
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. y 6 neutr. y está
rodeado por 6 elec., distribuidos:
 2 en el nivel 1s
 2 en el nivel 2s
 2 en el nivel p
Estado basal y estado excitado
Su configuración electrónica en su estado natural es:
 1s² 2s² 2p² (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir, que puede
formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al
orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).
 Hibridación sp³ (enlace simple C-C
 Cuatro orbitales sp³.
 En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales
híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°.
Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
 A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de
carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y
al proceso de transformación se llama hibridación.
 De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a
otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica
la tetravalencia del átomo de carbono.
 Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces
covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas:
cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como
enlaces sigma.
 Hibridación sp² (enlace doble C=C

2.  Configuración de los orbitales sp².
 Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados insaturaciones: -
Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un
orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa
como:
 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
 Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en
un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital
no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
 - Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina
enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital
sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
 La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble
enlace.
Estado fundamental del carbono
El estado fundamental del carbono es cuando solo puede formar dos enlaces por medio de dos orbitales
Notación espectral
Es la representación esquemática de la distribución de los electrones de un átomo, de acuerdo con el
modelo atómico de Bohr. Los electrones tienden a ocupar orbítales de energía mínima.
Se le conoce también como configuración electrónica.
Es la misma distribución electrónica, es la forma como están distribuidos los electrones en los orbitales
atómicos, s, p, d, f. Al hacer la notación espectral el exponente te da el grupo y el coeficiente te da el
período.
EJEMPLO: La notación espectral del Calcio (Z = 20) es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
donde Z es igual al número atómico del elemento que buscas.
Corresponde a la descripción completa de los orbitales que ocupan todos los electrones de un átomo o de
un ion. Utilizando los conceptos ya establecidos en la teoría cuántica acerca de nivel, subnivel y orbitales,

3. es posible explicar y elaborar las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos, es decir, es
posible determinar la forma como se distribuyen electrones de un átomo.
Al escribir las configuraciones electrónicas debemos tener en cuenta las siguientes reglas:
1. los orbitales que tienen el mismo valor del numero cuántico principal, no ocupan un nivel de
energía principal
2. cada nivel de energía se divide en varios subniveles cuyo número es igual al número cuántico
principal N, para ese nivel
3. cada subnivel se divide en orbitales, el subnivel S,1 orbital el subnivel P, 3 orbitales, el subnivel D,
los orbitales, el subnivel F 7 orbitales
4. . El número máximo de electrones en un nivel es de 2n2.
5. Regla de Hud. Los electrones se aparean sólo después de que cada orbital de un subnivel ha sido
ocupado por un solo electrón.
6. Principio de exclusión de Pauli. En un orbital atómico sólo pueden existir dos electrones, siempre y
cuando el espín sea diferente.