Los metales alcalinotérreos son más duros y densos que los metales alcalinos y tienen varias aplicaciones importantes. Poseen dos electrones de valencia y forman iones estables con carga +2. Comparten propiedades como la tendencia a formar compuestos iónicos, pero su reactividad varía, siendo el berilio el menos reactivo. Algunos usos terapéuticos incluyen la formación de huesos y dientes con calcio, y usos en energía nuclear con berilio y radio.

1. PRACTICA Nº 5
FACULTAD:
FARMACIA Y BIOQUIMICA
PROFESOR:
ÑAÑEZ DEL PINO, DANIEL
SECCION:
FB3M1
ESTUDIANTES:
SUSAYA ALVARADO ANGIE
PURIZAGA GOMEZ RENATO

2. Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran
situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio
(Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media
corta.
El nombre «alcalinotérreos» proviene del nombre que recibían sus
óxidos, «tierras», que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen
una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
Características: son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo
y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los
alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos.
Todos ellos tienen dos (2) electrones en su capa más externa
(electrones de Valencia).

3. Los metales alcalinotérreos son todos de color blanco plateado, maleable,
dúctil y ligeramente más duro que sus vecinos del grupo IA. Su actividad se
incrementa de la parte inferior a la superior dentro del grupo IA. Su
actividad se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro del
grupo y se considera que Ca, Sr y Ba son muy activos. Todos tienen dos
electrones en el nivel de energía más alto ocupado. Ambos se pierden
cuando se forman compuestos iónicos auque no con tanta facilidad como el
electrón más externo de los métales alcalinos. Las energías de ionización, la
mayoría de los compuestos del grupo IIA es iónica. Los de Be muestran
carácter covalente más pronunciado. Esto se debe a la densidad de carga
extremadamente alta del B2+. Por tanto los compuestos del berilio se
asemejan a los del aluminio del grupo IIIa. Los metales del grupo II-A
tienen estado de oxidación +2 en todos sus compuestos. Su tendencia a
formar iones 2+ aumenta del Be hasta Ra.
Los metales alcalinotérreos muestran un ámbito de propiedades químicas
más amplio que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son
tan reactivos como los del grupo IA, pero son demasiado reactivos para
encontrarse libres en la naturaleza. Se obtienen por electrólisis de sus
cloruros fundidos. Para incrementar la conductividad eléctrica del Be Cl2
anhidro fundido que es covalente y polimérico, se añaden pequeñas
cantidades de NaCl a la fusión
El calcio y el magnesio se encuentran en forma abundante en la corteza
terrestre, en especial en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el
estroncio y el bario son menos abundantes. Todos los isótopos del radio
conocidos son radiactivos y muy raros.
 Reconocer los metales del grupo IIA (magnesio estroncio,
bario y radio
 Identificar mediante reacciones químicas a los metales del
grupo IIA

4. Baguetes largas
Gradilla para tubo
Gradilla para Pipetas
Mechero
Tubos de prueba 13 x 100mm 100
unidades
Propipeta
Pinza de madera
Pipetas Pasteur de plástico (Para cada
reactivo liquido)
Pipetas de 5 mL
Mango para asa de siembra
Asas de siembra de micrón
Piscetas
Ácido acético glacial 30 Ml
Cloruro de Calcio
Solución de Cloruro de bario
Solución de Cloruro de estroncio
Solución de Sulfato de magnesio
Amoniaco o Hidróxido de Amonio
Concentrado.
Solución de oxalato de amonio
Solución de Cromato de potasio
Solución de ácido sulfúrico
Ácido Sulfúrico concentrado
Calcio metálico 10 g (perlas o bolitas)
Magnesio metálico 10 g (Cinta)
Solución de fenolftaleína al 1 % en
alcohol
Ca + 2NH3 → Ca(NH2)2 + H2
CH3COOH

5. En un tubo de ensayo
colocamos una de
solucion de calcio
para luego adicionar
tres gotas de amoniaco
y 1 ml de oxalato de
aminio
el segundo paso fue la
decantacion y despues
adicionarle acido
acetico CH3COOH
Al momento de
adicionar un
precipitado
blanco nos dio ,
El calcio
reacciona con
amoníaco para
producir calcio
amida e
hidrógeno.
Amoníaco -
líquido
SOLUCION
DE
CALCIO
AMONIACO
Y
OXALATO
DE
AMONIO
Luego adicionar a un
segundo tubo de
ensayo solucion de
bario (0.5 ml ) para
luego adicionar 5
gotas de cromato de
potasio
La especie que precipita en
este laboratorio es el
cromato de bario, el cloruro
de potasio es una sal
neutra que se disocia
prácticamente por
completo, la sustancia que
precipita es el cromato de
bario se puede comprobar
por el medio de
investigación, ya el
cromato de bario es muy
insoluble
BARIO
CROMATO
DE
POTASIO
BaCl2 + K2CrO4 Ba(CrO4)2 + KCl

6. Al tercer tubo le
agreamos 5 ml de
estroncio con tres
gotas de acido
sulfurico esperamos
a observar la reaccion
se obtuvo un color
transparente y atinado fue
mas soluble y mas
precipitado, es un reaccion
fisica exotermica ya que el
tubo de ensayo sentir un
caletamiento de la mezcla
estronsio
(Sr)
ACIDO
SULFURICO
(H2SO4)
REACCION FISICA DEL
RESULTADO
B) AL PONERLO AL FUEGO
TORNA COLOR
AMARRILLO
Coloración a la llama: con un asa de platino sumergir en la solución de
cada catión y realizar los ensayos a la llama.
SrCl2(aq) + H2SO4(aq) ------------- HCl(aq) + SrSO4(s)
• EN LA MUESTRA DE LA
REACCION
A ) EL CAMBIO FISICO AL PONERLO
AL FUEGO FUE NARANJA CLARO
• REACCION FISICA DE
LA MUESTRA
C ) AL MOMENTO DE QUE
REACIONARA CON EL FUEGO
TORNAR COLOR ROJO
INTENSO

7. En el procedimiento
tres en un nuevo tubo
de ensayo
adiccionamos
magnesio y un ml de
acido sulfurico
Observamos un
blanco lechoso
reaccion brusca
estaba la presencia
del acido , la
formacion del
precipitado,El
magnesio reacciona
con el ácido sulfúrico
para producir sulfato
de magnesio y el
desprendimineto de
hidrógeno.
MAGNESIO
(
MG)
ACIDO
SULFURICO
(
H
2SO4))
Adicionamos en un
siguiento tubo la
solucion de sulfato de
magnesio
adiocionandole gota
a gota hidroxido de
amonio
Esta es una reacción
de reemplazo doble
ya que partes de dos
compuestos cambian
de lugar para formar
dos compuestos
nuevos. la aparición
de precipitados
indicaría que
reaccionaron
desprendimiento de
hidrogeno presencis
de burbujasobservar
el ph el indicador
demostro fue 7 ph es
neutro el ph es
neutro
SULFATO
DE
MAGNESIO
HIDROXIDO
DE
AMONIO
Mg + H2So4 --------------- Mg2So4 + H2
MgSO4 + NH4OH ------------ MgOH + NH4SO4

8. Agregamos en un tubo
de ensayo un trocido
de magnesio 2 ml de
agua destilada y dos
gotitas del indicador
fenolftaleina
RESULTADO:
El magnesio reacciona
con el agua para
producir hidróxido de
magnesio e hidrógeno.
el agua está caliente,
reaccion endoterminca
Los metales de
magnesio no están
afectados por el agua a
temperatura ambiente.
El magnesio
generalmente es un
elemento poco
reactivo, pero su
reactividad aumenta
con niveles de oxígeno
MAGNESIO
AGUA
Realizamos el mismo
proceso anterior
sustituimos el
magnesio por calcio
metalico
RESULTADOS:
Se observo
desprendimiento de
hidrogeno Cuando .el
calcio metalico se
mezcla con agua,
genera gas hidrógeno
y forma una solución
turbia blanca de
hidróxido de calcio.
CALCIO
AGUA
MG + H2O -------------- MGOH + H2
Ca + H2O ---------Ca(OH)2 + H2

9.  En comparación con los metales alcalinos, los metales alcalinos térreos
son más duros y densos y funden a temperatura más elevados
 Los metales del grupo 2 posen variadas aplicaciones entre la más
importantes formar aleaciones presentes en maquinaria pesada y
automóviles. El otro uso común es la pirotécnica, presente en los
fuegos artificiales en sus respectivas sales
 La entalpia de hidrataciones el cambio de energía asociada a la
disolución de un soluto en agua.
2.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del
grupo IIA?
Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los átomos de los
metales alcalinotérreos se caracterizan por tener dos electrones externos o
de valencia en un orbital s, con configuración electrónica ns2
, por lo que
pueden formar con facilidad iones positivos M+2
, muy estables, ya que
tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el
Sistema Periódico. La atracción del núcleo sobre estos electrones de
valencia es algo mayor que en los alcalinos correspondientes, con lo cual las
correspondientes energías de ionización son mayores y estos metales son
menos activos que los alcalinos de su mismo período.

10. 3.- Cuales son los usos terapéuticos de los metales alcalinos-
térreos.
En el caso del calcio, éste es un componente catiónico de los huesos y
dientes, siendo además muy importante para la actividad cardíaca, ya sea
en las contracciones musculares o en la transmisión de impulso nervioso.
En este grupo también podemos destacar la actividad radioquímica, donde
el radio y el berilio hacen de buenos moderadores por lo cual vienen
usados en la industria de la energía nuclear, gracias a que sus aleaciones, al
no absorber neutrones, son utilizadas en los reactores nucleares. En los
laboratorios se puede conseguir neutrones al bombardear con partículas alfa
(generalmente radio) al elemento, berilio.
Cuando se añade un 2% de Be al cobre, se consigue agrandar unas seis
veces la resistencia de éste, siendo utilizado en maquinarias eléctricas que
producen chispa, interruptores eléctricos, motores de aviones, etc.
El estroncio 90, es un producto de fisión nuclear, pero es muy
problemático, entre otras cosas, debido a su larga vida media, la cual es de
unos 28 años. Además, produce emisión de partículas beta, las cuales
penetran a través de los tejidos con mayor facilidad que las partículas alfa.
Debido a la gran similitud con el calcio, también es problemático, puede
confundirse, y provocar la descalcificación de los huesos pues reemplaza al
calcio.
El magnesio por su parte es un eslabón fundamental en las moléculas de
clorofila, la cual, a su vez, es la responsable de la fotosíntesis. Además, el
magnesio también se utiliza para aislar aluminio, uranio, circonio, berilio, y
un largo etc. Las aleaciones de este metal son bastante ligeras, por lo cual,
cada vez se encuentran con mayor presencia en la fabricación de aviones,
barcos, maquinaria, etc.
Cuando hablamos de fuegos artificiales, esta familia de metales tiene un
especial papel, pues básicamente los fuegos artificiales están constituidos
por un oxidante, que puede ser nitratos, cloratos, bario, estroncio, etc.; un
combustible, que puede ser carbono, silicio, aluminio, magnesio, etc.; y un
colorante, que suelen ser sales de estroncio, sales de calcio (que otorga el
color rojo), sales de cobre (color verde), y sales de sodio (color amarillo).
Los gránulos de hierro y aluminio son las chispas de color dorado o blanco,
que percibimos y luego, gracias a los tintes de tipo orgánico, se consiguen
los humos de diversas tonalidades. Finalmente, el ruido viene provocado
por el titanio en polvo.
El bario, en el compuesto, sulfato de bario, debido al ser opaco a los rayos-
X, se utiliza en forma fina o en polvo (conocida como papilla de bario), para
hacer radiografías del sistema digestivo. Pero, sin embargo, el cloruro de
bario, el cual es soluble, puede provocarnos un fallo cardiaco.
Los compuestos del calcio, como pueden ser las calizas, la cal viva o
apagada, y el yeso, poseen un alto número de aplicaciones en las industrias
del acero, vidrio, industria láctea, industria papelera, etc. Además, se
utilizan para controlar el nivel de pH, y se encuentra estrechamente
relacionadas con la fabricación de los jabones, detergentes, antiácidos,
cementos, y un sin fin de productos.

11. -A.GARRITZ, J.A. CHAMISO. Química, Addson- wesley,
Iberoamericana, 1994
 -BUTLER, IAN S. HARRROD, JOHN F. Química Inorgánica. Addison-
Wealey