3. • Dureza y densidad mayor a los alcalinos, aunque
menor que los metales ferrosos y no ferrosos.
• Tienen propiedades alcalinas.
• Poseen 2 electrones en su último orbital por lo que
no son tan reactivos como los alcalinos.
• Son buenos conductores de electricidad y calor
(buena conductividad).
• Forman óxidos superficiales con facilidad.
• Son buenos agentes reductores.
4. • No se encuentran libres en la naturaleza.
• Su número de oxidación es +2 al poseer dos electrones en su
último orbital
• Forman compuestos iónicos.
• Son muy reactivos (aunque en un grado menor que los
alcalinos).
• Son lustrosos, con colores que van del blanco al gris.
• Pueden ser frágiles, aunque dúctiles y maleables.
• Posen gran tamaño atómico.
• Pueden arder fácilmente en el aire al calentarse lo suficiente
QUÍMICA INORGÁNICA
5. Se estima que los alcalinotérreos constituyen cerca del 4% de la
corteza del planeta Tierra.
Enlaces metálicos más fuertes que los metales alcalinos.
Muchas de sus sales al contrario de los alcalinos son
insolubles en agua.
Las sales formadas con aniones mononegativos (Cl-, NO3
-)
son solubles.
6. La obtención de alcalinotérreos puede
lograrse mediante la reducción de sus
óxidos con carbono.
Por electrólisis de sus halogenuros
fundidos.
QUÍMICA INORGÁNICA
8. • Metal gris acerado y duro, alta temperatura de fusión,
alta conductividad y baja densidad.
• Características anfóteras
• Fuentes de berilio son la bertrandita Be4Si2O7(OH)2 y
el berilio Be3Al2Si6O18 (aguamarina y esmeralda)
• El berilio no reacciona con el agua.
9. • Predomina el enlace covalente.
Fabricación de aleaciones ligeras para instrumentos
de precisión.
Estabilidad y solidez elevadas, además de densidad baja cuando
se enfrenta a la corrosión
• Las aplicaciones del berilio y sus compuestos están
limitadas por su toxicidad; sus compuestos son
extremadamente venenosos y, además, se sospecha
que son carcinógenos incluso a niveles muy bajos
10. Por su dureza se usa y alta resistencia al calor y a la
corrosión
principalmente en aleaciones
Por su ligereza, rigidez y estabilidad dimensional
En la industria aeronáutica y aeroespacial,
Por su capacidad como conductor
En la fabricación de componentes electrónicos, teniendo una
especial importancia su aplicación en los sistemas de
multiplexado.
Debido a su gran permeabilidad a los rayos X
Para fabricar discos, pantallas y ventanas de radiación para
aparatos de rayos X.
Su óxido (BeO)
se usa en la fabricación de piezas cerámicas especiales de
uso industrial.
11. Cristales iónicos puros, es un metal blanco, relativamente blando,
maleable y no muy dúctil.
Desplaza fácilmente el hidrógeno de los ácidos diluidos y se
descompone el agua hirviendo.
Fuentes: carnalita (MgCl2 ●KCl ● 6 H2O), dolomita (MgCO3CaCO3).
Obtención del agua de mar por Dow Chemical
Buen conductor del calor y la electricidad, fuerte poder reductor
A temperatura ambiente el Mg se oxida lentamente en el aire, pero
con el calor se oxida violentamente. Reacción
12. • Es un metal muy ligero (1.74g/cm3) lo que le permite
formar aleaciones ligeras, aluminio-magnesio con la
desventaja de que es inflamable.
• El magnesio reacciona con ácidos en disolución
liberando hidrógeno gaseoso
Mg + H+ Mg2+ + H2
2
2
H
Mg
H
Mg +
⎯→
⎯
+ +
+
13. Se basa en el hecho de que el hidróxido de magnesio es
menos soluble que el hidróxido de calcio.
El hidróxido se separa por filtración y se neutraliza con
ácido clorhídrico
La disolución obtenida se evapora a sequedad y se
coloca en una celda electrolítica similar a la celda Downs
que se utiliza para la producción de sodio.
14. • Un preparado en polvo del metal se
usa para bombas incendiarias y
bengalas de señalización.
• Aleado con el aluminio, con cobre o
con cinc, muy usado para
construcciones metálicas ligera.
• Para la industria aeronáutica, chasis
de instrumentos ópticos, esquíes,
cortacéspedes, aparatos ortopédicos,
mobiliario de exteriores y para la
fabricación de émbolos y pistones.
• Se utiliza también para la elaboración
de vidrios, en la industria cerámica y
en el tratamiento de aguas.
• El magnesio es altamente inflamable,
y esto afectó su popularidad en los
últimos tiempos.
15. El carbonato de magnesio (MgCO3), que se usa como
material aislante y refractario
El cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O), usado para el
tratamiento del algodón y los tejidos de lana, en la
fabricación de papel, en cementos y cerámicas
El citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en
medicina y en la preparación de bebidas efervescentes;
El hidróxido de magnesio (Mg(OH)2), usado en el refinado del
azúcar
El sulfato de magnesio (MgSO4•7H2O) y el óxido de magnesio
(MgO), llamado magnesia, usado como material refractario y
aislante del calor, en cosméticos, como aditivo en la
fabricación de papel, y como laxante antiácido leve.
16. • Metales grisáceos que reaccionan con el aire a temperatura ambiente,
pero arden de manera vigorosa cuando se calientan.
• Calcio y bario reaccionan lentamente con el oxígeno atmosférico a
temperatura ambiente, pero de una forma vigorosa al calentar
Al arder el calcio produce únicamente el óxido
El bario en exceso de oxígeno produce el dióxido
Se obtienen por electrolisis o por reducción con aluminio:
CaO + Al →
La principal aplicación del bario se basa en su reactividad frente a los gases
atmosféricos y que se emplea para eliminar las trazas de dichos gases
durante la producción y uso de semiconductores, chips.
17. La principal aplicación del bario se basa en su
reactividad frente a los gases atmosféricos, se emplea
para eliminar las trazas de dichos gases durante la
producción y uso de semiconductores, chips.
El bario se coloca en el tubo que contiene el chip, se
realiza el vacío y se calienta, de forma que:
2 Ba(s) + O2(g) → 2 BaO(s)
3 Ba(s) + N2(g) → Ba3N2(s)
18. • Se encuentra como calcita, dolomita y yeso.
Carbonato Cálcico (caliza), es la fuente de la mayoría de los
compuestos de Calcio que no se encuentran en la naturaleza, en
mármol, creta y como principal constituyente de las conchas
marinas, corales, perlas y de la cáscara de huevo.
Yeso CaSO4.2H2O,. como recubrimiento de acabado en las
paredes y para hacer molduras.
• Es un metal blanco, blando, que se puede cortar con un cuchillo
siendo el corte parecido al del plomo.
• Se combina fácilmente con el oxigeno por lo que su brillo desaparece
al estar en contacto con el aire.
• Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama.
19. Como ya hemos visto todos los metales del grupo 2 arden en oxígeno
dando el óxido, MO.
Industrialmente se obtienen por descomposición térmica de los
correspondientes carbonatos. REACCIÓN
El CaO se conoce como cal viva y se emplea en metalurgia para la
formación de escorias en la extracción de los metales.
MgO insoluble. Compuesto refractario.
Los óxidos de metales alcalinotérreos reaccionan con agua, formando el
hidróxido correspondiente.
20. La fuerza básica de los hidróxidos en agua aumenta al bajar en el grupo
El Be(OH)2 es anfótero, el Mg(OH)2 es una base débil, Ca(OH)2 y Sr(OH)2 son
bases moderadamente fuertes y el Ba(OH)2 tiene una basicidad que se
aproxima a la de los hidróxidos alcalinos
Las solubilidades de los hidróxidos en agua aumentan con el tamaño del metal,
como era de esperar ya que el anión OH– es pequeño.
REACCIÓN
De todos ellos, el hidróxido de calcio es el de mayor importancia
comercial ya que es la base fuerte más barata que hay en el mercado.
Solubilidades de los hidróxidos (g·L–1)
Mg(OH)2 0,0001
Ca(OH)2 1,2
Sr(OH)2 10
Ba(OH)2 47
21. Los carbonatos son estables a temperatura ambiente (excepto el de berilio)
Se descomponen térmicamente al calentar.
Son poco solubles en agua y su solubilidad aumenta en agua cuando se pasa
una corriente de CO2 porque se forman los hidrógeno-carbonatos.
Esta reacción es la que se produce en las cuevas durante la formación de las
estalactitas y estalagmitas.
Temperaturas de
descomposición
de los carbonatos (ºC)
BeCO3 < 100
MgCO3 540
CaCO3 900
SrCO3 1290
BaCO3 1360
22. La solubilidad de los sulfatos disminuye al descender en el grupo:
Be > Mg >> Ca > Sr > Ba
De todos ellos el de mayor importancia comercial es el de calcio que se utiliza
como material de construcción, yeso.
Los sulfatos descomponen por el calor originando los óxidos correspondientes
y, al igual que ocurría con los carbonatos, las temperaturas de descomposición
aumentan con el tamaño del ion alcalinotérreo. Reacción
Temperaturas de
descomposición
de los sulfatos (ºC)
BeSO4 500
MgSO4 895
CaSO4 1149
SrSO4 1374
23. QUÍMICA INORGÁNICA
1. El magnesio en estado elemental en presencia de
oxígeno forma el compuesto A.
Si a A se le adiciona ácido clorhídrico forma el producto B y
agua
Si al producto B se le adiciona hidróxido de sodio se forma el
producto C y cloruro de sodio.
Escriba las fórmulas del producto A, B y C
