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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO
FACULTADA DE INGENIERIA DE MINAS
HIDROLOGÍA SUPERFICIAL Y SUBTERRÁNEA
AGUA
PRESENTADO POR:
BLAS MANUEL, ERICK JHON
CODIGO: 135594
DOCENTE:
ING. MAMANI BARRAZA, LUCIO RAUL
PUNO-PERU
2020

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RESUMEN
El agua es una sustancia líquida desprovista de olor, sabor y color, que existe en
estado más o menos puro en la naturaleza y cubre un porcentaje importante de
la superficie del planeta Tierra. Además, es una sustancia bastante común en
el Sistema solar y el universo, aunque en forma de vapor o de hielo.
En nuestro planeta, el agua se encuentra contenida en los mares y océanos, en
los glaciares y casquetes polares, depósitos acuíferos y permafrost y del resto
repartido entre lagos, humedad de los suelos, vapor atmosférico, embalses, ríos
y en el cuerpo mismo de los seres vivos.
El agua es indispensable para la vida como la conocemos, y en su interior
tuvieron lugar las primeras formas de vida del mundo. También ha ocupado un
lugar central en el imaginario de las civilizaciones humanas, por lo general
atribuida a alguna deidad o como el mítico diluvio con que los dioses arrasan a
las culturas descarriadas. También se la consideró uno de los cuatro elementos
de la naturaleza.
Por otro lado, el agua del planeta se encuentra sometida a un ciclo natural
conocido como el ciclo hídrico o hidrológico, en el que las aguas líquidas se
evaporan por acción del sol y ascienden a la atmósfera en forma gaseosa, luego
se condensan en las nubes y vuelven a precipitarse al suelo como lluvia. Este
circuito es vital para la estabilidad climática y biológica del planeta.

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INDICE
Introducción 4
Objetivos 4
Aspectos Teóricos 4
El Agua Y Los Objetivos De Desarrollo Del Milenio 4
Distribución De Agua En El Mundo 5
Distribución Gráfica Y Porcentual Del Agua En Sus Estados 6
El Crecimiento Insostenible Y La Creciente Demanda Mundial
De Agua 7
Desafíos Fundamentales Para El Desarrollo 8
Análisis De Aguas 10
Caracteres Organolépticas 11
Caracteres Fisicoquímicos 12
Determinación de aniones y cationes 21
Componentes No Deseados 22
Conclusiones 25
Bibliografía 25

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Introducción
El agua es una sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes
de hidrógeno y un volumen de oxígeno que más abunda en la Tierra y es la única
que se encuentra en la atmósfera en estado líquido, sólido y gaseoso que
constituye el componente más abundante en la superficie terrestre.
El agua es uno de los más abundantes en nuestro planeta, el cual cubre el 71%
de la superficie terrestre formando los océanos, lagos, lagunas, glaciares, ríos,
napas subterráneas, riachuelos, canales, etc. La escasez vital del agua dulce
hace llamar la atención de científicos, técnicos, políticos y en general, de muchos
de los habitantes del planeta. Ya que solo el 3% es agua dulce y el 97% agua
salada preveniente de los océanos. Además, el agua tal como se encuentra en
la naturaleza, para ser utilizada sin riesgo para el consumo humano requiere ser
tratada, para eliminar las partículas y organismos que pueden ser dañinos para
la salud. Y finalmente debe ser distribuida a través de tuberías hasta tu casa,
para consumirla sin ningún problema ni riesgo alguno. Este fundamental
compuesto, permite la existencia de vida en la tierra ya que los seres vivos están
constituidos por el porcentaje importante de agua.
Objetivos
• Tener un mayor entendimiento de la importancia del agua, cuan
indispensable es en el desarrollo de la vida.
• Conocer la gran variedad de usos que tiene.
Aspectos Teóricos
El Agua Y Los Objetivos De Desarrollo Del Milenio.
El agua es un recurso natural, muy necesario pero vulnerable, que se
renueva a través del ciclo hidrológico y que tiene un valor social, ambiental
y estratégico para el desarrollo económico y social.
Los aspectos climáticos y geográficos hacen del agua un recurso
abundante o escasa, asimismo, la distribución del agua a través de un
año tiene una estacionalidad marcada, lo cual planteo un reto importante
para el manejo del agua.
El agua ingresa a una cuenca hidrográfica en forma de precipitación
(lluvia, nieve, granizo), esta agua puede ingresar en el suelo y/o escurrir
hasta alcanzar un flujo de agua que alimentará un cauce cada vez mayor.
El agua que se permanece temporalmente en el suelo, en las fuentes
naturales de agua como ríos y lagunas y en la superficie de las plantas,
es en parte evaporada y en parte usada por las plantas y demás
organismos, para luego ser devuelta a la atmósfera en forma de

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transpiración. En los procesos de condensación de este vapor de agua se
forman nubes, que precipitan e inician el “ciclo hidrológico”.
No podemos hablar del agua sin hacerlo sobre la Cuenca Hidrográfica,
que es definida como el territorio delimitado en forma natural por las
cumbres o divisoria de aguas y drenado por una única red de drenaje,
generalmente con un cauce principal o río. Al interior de las cuencas se
pueden delimitar sub cuencas o cuencas de orden inferior. La cuenca es
tomada como la unidad de gestión y planificación.
El aprovechamiento sostenible del agua requiere de un manejo integral
por cuencas hidrográficas, que contemple la variabilidad de su cantidad y
calidad en el tiempo y en el espacio, en condiciones racionales y
compatibles con la capacidad de recuperación y regeneración de los
ecosistemas involucrados, en beneficio de las generaciones futuras.
Distribución De Agua En El Mundo
El agua es la fuente de toda la vida en la Tierra. Su distribución es muy
variable: en algunas regiones es muy abundante, mientras que en otras
escasea. Sin embargo, contrario a lo que muchas personas creen, la
cantidad total de agua en el planeta no cambia.
El agua existe en forma sólida (hielo), líquida y gaseosa (vapor de agua)
que podemos observar en océanos, ríos, nubes, lluvia y otras formas de
precipitación en frecuentes cambios de estado. Así, el agua superficial se
evapora, el agua de las nubes precipita, la lluvia se infiltra en el suelo y
corre hacia el mar. Al conjunto de procesos involucrados en la circulación
y conservación del agua en el planeta se le llama ciclo hidrológico o, de
manera más precisa, ciclo geohidrológico.
El 97.5% del agua en la tierra se encuentra en los océanos y mares de
agua salada, únicamente el restante 2.5% es agua dulce. Del total de
agua dulce en el mundo, 69% se encuentra en los polos y en las cumbres
de las montañas más altas y se encuentra en un estado sólido.
El 30% del agua dulce del mundial, se encuentra en la humedad del suelo
y en los acuíferos profundos.
Solo el 1% del agua dulce en el mundo, escurre por las cuencas
hidrográficas en forma de arroyos y ríos y se depositan en lagos, lagunas
y en otros cuerpos superficiales de agua y en acuíferos.
Esta es agua que se repone regularmente a través del ciclo hidrológico.

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Distribución Gráfica Y Porcentual Del Agua En Sus Estados
Tabla 1: Cantidades estimadas de agua en la Tierra
Fuente: Chow, (1994)
Agua Volumen (km3
)
% Agua
Total
% Agua Dulce
Océanos 1.338.000.000 96,5 -
Agua Subterránea
Dulce
10.530.000 0,76 30,1
Agua Subterránea
Salada
12.870.000 0,93 -
Humedad de Suelo 16.500 0,0012 0,05
Hielo Polar 24.023.500 1,7 68,6
Hielo no polar y
nieve
340.600 0,025 1,0
Lagos Dulces 91.000 0,007 0,26
Lagos Salinos 85.400 0,006 -
Pantanos 11.470 0,0008 0,03
Ríos 2.120 0,0002 0,006
Agua Biológica 1.120 0,0001 0,003
Agua Atmosférica 12.900 0,001 0,04
Agua Total 1.385.984.610 100 -
Agua Dulce 35.029.210 2,5 100

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Figura 2: Distribución del agua en sus estados
El Crecimiento Insostenible Y La Creciente Demanda Mundial De Agua
El uso global de agua se ha multiplicado por seis en los últimos 100 años
y sigue aumentando a un ritmo constante de 1% anual debido al
crecimiento demográfico, al desarrollo económico y al cambio en los
patrones de consumo. El cambio climático y un suministro más errático e
incierto agravarán la situación de las regiones en las que más escasea el
agua y crearán escasez en las regiones en las que todavía abunda el agua
hoy. La escasez material de agua suele ser un fenómeno más estacional
que crónico y es probable que el cambio climático altere la disponibilidad
estacional de agua a lo largo del año en varios lugares.
El cambio climático se manifiesta, entre otros aspectos, en el aumento de
la frecuencia y magnitud de los fenómenos extremos, como las olas de
calor, las precipitaciones sin precedentes, las tormentas y las marejadas
ciclónicas.

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La calidad del agua se verá afectada negativamente por el aumento de
sus temperaturas, la menor cantidad de oxígeno disuelto y, por
consiguiente, la menor capacidad de autodepuración de los depósitos de
agua dulce. Las inundaciones y una mayor concentración de
contaminantes durante las sequías aumentarán el riesgo de polución del
agua y de contaminación patogénica.
También corren peligro muchos ecosistemas, en especial los bosques y
los humedales. La degradación de los ecosistemas no solo producirá una
pérdida de biodiversidad, también afectará la disponibilidad de servicios
de ecosistema que dependen del agua, como su purificación, la captación
y almacenamiento del carbono, la protección natural contra las
inundaciones, así como el suministro de agua para la agricultura, la pesca
y el ocio.
Las consecuencias del cambio climático se producirán en gran parte en
las zonas tropicales, donde se halla la mayor parte de los países en vías
de desarrollo. Los pequeños estados insulares en vía de desarrollo suelen
ser más vulnerables a los desastres y al cambio climático desde el punto
de vista medioambiental y socio-económico y muchos de ellos sufrirán
más estrés hídrico. Se prevé que las tierras áridas se extenderán
significativamente por todo el planeta. Se pronostica que la aceleración
del deshielo de los glaciares afectará negativamente a los recursos
hídricos de las regiones montañosas y las llanuras adyacentes.
Pese a que hay una creciente evidencia de que el cambio climático
afectará la disponibilidad y distribución de los recursos hídricos, sigue
habiendo algunas incertidumbres, especialmente a escala local y de
cuenca. Si bien no hay mucha discrepancia acerca del incremento de las
temperaturas, que han sido simuladas con diferentes Modelos de
Circulación General (GCM por sus siglas en inglés) en escenarios con
distintas condiciones, las previsiones sobre las tendencias de las
precipitaciones son más variables y ambiguas. A menudo, las tendencias
en los eventos extremos (precipitaciones más fuertes, calor, sequías
prolongadas) muestran una dirección más clara que las tendencias de las
precipitaciones totales anuales y que los patrones estacionales.
Desafíos Fundamentales Para El Desarrollo
Algunos de los impactos del cambio climático relacionados con el agua en
el ciclo hidrológico, pueden ser bastante evidentes, como lo ejemplifica la
creciente frecuencia e intensidad de eventos extremos como tormentas,
inundaciones y sequías. Pero los impactos generales son mucho más
profundos. La seguridad alimentaria, la salud humana, los asentamientos
urbanos y rurales, la producción de energía, el desarrollo industrial, el

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crecimiento económico y los ecosistemas son todos dependientes del
agua y, por lo tanto, son vulnerables a los impactos del cambio climático.
Cuando el cambio climático repercute en los recursos hídricos y los
servicios relacionados con el agua, privan a las personas del ejercicio de
sus derechos al agua potable segura y al saneamiento; además amenaza
sus medios de sustento, en particular de más vulnerables en el mundo,
los de las mujeres, hombres y niños.
Se han demostrado claramente los vínculos entre el agua y los Objetivos
de Desarrollo Sostenible (ODS) (Naciones Unidas, 2018a; 2019; ONU-
Agua, 2019). Como tal, la falta de adaptación al cambio climático no sólo
pone en riesgo la realización del ODS 6 (el objetivo del "agua"), sino que
también pone en peligro el logro de la mayoría de los otros ODS. Esto, en
sí mismo, parecería suficiente para atraer la atención de las sociedades y
los responsables de la toma de decisiones en todos los sectores y en los
niveles adecuados de gobierno, y para incitar a las comunidades de agua
y cambio climático a tomar una acción mayor, centrada y concertada en
colaboración con otros sectores dependientes del agua, especialmente en
términos de adaptación en todo el ámbito del agua.
Tal llamado a la acción no es nuevo. En 2003, una iniciativa mundial
llamada Diálogo sobre el Agua y el Clima trató de salvar las brechas de
conocimiento y comunicación entre los administradores del agua y los
científicos climáticos, y promover medidas de adaptación relacionadas
con el agua a través de una serie de 18 diálogos entre múltiples partes
interesadas a nivel regional, nacional y de cuenca, destacando
colectivamente la necesidad de prepararse y adaptarse a los efectos de
la variabilidad climática y las probables implicaciones del cambio climático
(Kabat y Van Schaik, 2003). Aunque reconocido por algunos, este llamado
a la acción, y otros como este, han pasado ampliamente desapercibidos.
Casi dos décadas después, la investigación ha madurado y la evidencia
se ha acumulado, hasta el punto de que el proceso del cambio climático
es aceptado como una "certeza” por todas menos unas pocas voces
solitarias entre la comunidad científica. Una vez más, sin embargo, las
acciones concretas siguen siendo en gran medida insuficientes.
Una cosa que ha comenzado a cambiar es el reconocimiento y la
comprensión de que el agua, y más específicamente la mejora de la
gestión del agua, puede ser una parte muy importante de la solución al
cambio climático. Se ha creído desde hace ya mucho tiempo que la
mitigación se trata principalmente de energía, mientras que la adaptación
se trata principalmente de agua. Si bien es algo cierto, esta perspectiva
simplifica en gran medida las cosas. Por supuesto, la gestión del agua
debe adaptarse al cambio climático, desde la lucha contra los efectos de

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las inundaciones hasta el aumento del estrés hídrico para la agricultura,
la industria y otros usos. Pero la gestión del agua también puede
desempeñar un papel muy importante en la mitigación del cambio
climático. Como se describe a lo largo de este informe, las intervenciones
específicas de gestión del agua, como la protección de los humedales, la
agricultura de conservación y otras soluciones basadas en la naturaleza
(SbN), pueden ayudar a capturar carbono en biomasa y suelos, mientras
que un tratamiento mejorado de las aguas residuales puede ayudar a
reducir las emisiones de gases de efecto invernadero (GEI) y producir
biogás como fuente de energía renovable.
Convertir este conocimiento en acción es totalmente posible, pero para
llegar allí será necesario adoptar una serie de respuestas prácticas y
rentables, y crear un entorno propicio a través del cual puedan producirse
cambios transformadores positivos.
Análisis De Aguas
El agua es un líquido anómalo porque es una mezcla de 18 compuestos
posibles derivados de los tres isótopos que presenta cada uno de los
átomos que componen su molécula, H2O: 1 H, 2 H y 3 H para el hidrógeno
y 16O, 17O y 18O para el oxígeno. En la práctica es el agua ligera, peso
molecular 18 g/mol, el componente más abundante. su calor específico es
elevado lo que conlleva la absorción de grandes cantidades de calor con
pequeñas variaciones de la temperatura lo que permite la regulación de
ésta en la Tierra. tiene mayor densidad en estado líquido que en estado
sólido, es decir, se expande al solidificar alcanzando el máximo valor a
4ºC aproximadamente. Este dato, que podría ser una nimiedad, es muy
importante ya que el hielo sólido flota sobre el agua líquida y, además, a
partir de un cierto espesor actúa como aislante impidiendo la congelación
total de la masa de agua (los ríos se convertirían en glaciares) y la muerte
de los seres vivos, que se congelarían. desde el punto de vista químico
debería ser un gas a temperatura ambiente.
Esto no es así por la presencia de enlaces por puente de hidrógeno, los
cuales también explican el comportamiento señalado en el epígrafe
anterior. Además, tiene 1. elevada conductividad térmica 2. fuerte poder
ionizante 3. elevada constante dieléctrica (aislante) 4. gran poder
disolvente Finalmente, el agua tiene la propiedad de producir la
disociación electrolítica y la hidrólisis. A todo lo anterior hay que añadir
que es la única sustancia que se encuentra sobre la Tierra en los tres
estados el componente mayoritario de los seres vivos en los que juega un
papel fundamental. Las propiedades anteriores, unidas a su abundancia
y distribución hacen del agua el compuesto más importante de la
superficie terrestre.

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Caracteres Organolépticas
Tal y como hemos señalado anteriormente, las aguas carecen de olor, es
decir, son inodoras. El agua potable no debe tener olor, ni en el momento de
toma de muestra ni después de un período de diez días a 26ºC en recipiente
cerrado. Se puede dar el caso que el agua pueda oler, en tal caso, esto se
puede deber a una serie de posibles motivos que, a continuación, detallamos:
• Productos químicos inestables.
• Materia orgánica en descomposición.
• Plancton: algas y protozoos.
• Bacterias.
Igualmente, el olor de un agua puede ser indicador de contaminación de la
misma, bien sea por algún producto químico, o bien, por sufrir ésta un proceso
de eutrofización.
El olor desagradable puede deberse a la presencia simultánea de varios
elementos productores de olor, ya que tienen una acción sinérgica aditiva.
Un agua potable debe tener un sabor débil y agradable. Las aguas muy puras
tienen un sabor menos agradable, debido a que contienen una cantidad
menor de sales minerales. Esto hace que su sabor sea más soso.
Salvo el sabor debido a la mineralización del agua, que es fácilmente
apreciable, el resto de los sabores son indicadores de contaminación o de la
existencia de algas u hongos. Así, ciertos actinomicetos producen un sabor
terroso, las algas verde-azuladas producen un sabor podrido y las algas
verdes producen sabor a hierba. Los cloruros dan sabor salobre, el magnesio
amargo y el aluminio a terroso.
Para el agua, la apreciación sensitiva del sabor sólo deberá hacerse en los
casos en que se conozca por su origen, que son seguras para bebidas. Nunca
debe probarse un agua de la que se desconoce su origen.
Otra de las características organolépticas del agua es el color, que es
incolora. El color aparente del agua se debe a las partículas en suspensión y
disueltas, aunque el verdadero color se debe a las partículas disueltas.
Las algas provocan al agua un color verdoso, mientras que la presencia de
formas solubles de hierro y manganeso le dan un tono de amarillo a pardo.
Los desechos de cromato le dan color amarillento.
La presencia de color es, por tanto, indicador de calidad deficiente.
Toda agua potable debe ser transparente y, por consiguiente, no poseer
partículas insolubles en suspensión como limo, arcilla, materia mineral, algas,
etc.

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Las aguas turbias son rechazadas por el consumidor y, por tanto, no
recomendables para el consumo humano, a pesar de que fuesen potables a
nivel químico y microbiológico. La medida de la turbidez es fundamental para
el control de los tratamientos del agua en las plantas potabilizadoras o
estaciones de tratamiento de agua potable.
Las aguas de pozo o manantial suelen ser transparentes, mientras que las
aguas superficiales como ríos o gargantas, suelen ser turbias debido al
arrastre de partículas insolubles. Para las aguas turbias, la eficacia de la
desinfección mediante cloro es menor que en las transparentes, ya que las
partículas en suspensión, inorgánicas y orgánicas del plancton, engloban
bacterias y virus que el cloro no puede destruir.
El pH de un agua mide su acidez o alcalinidad. La escala de valores es de 0
a 14 unidades de pH. Las aguas que tienen un pH inferior a 7 son ácidas y
las superiores a 7 son básicas.
Las aguas naturales rara vez tienen un valor de pH superior o inferior a los
márgenes de potabilidad. El pH de las aguas naturales se debe a los
caracteres de los suelos que atraviesa. Las aguas calcáreas tienen un pH
elevado, las que discurren por terrenos pobres en caliza o silicatos tienen un
pH próximo a 7 o inferior, y las aguas de ciertas regiones volcánicas suelen
ser ácidas.
El conocimiento del valor de pH es importante, ya que influye en los
procesos de potabilización, cloración, coagulación, ablandamiento y
control de corrosión.
Caracteres Fisicoquímicos
Las aguas naturales, al estar en contacto con diferentes agentes (aire,
suelo, vegetación, subsuelo, etc.), incorporan parte de los mismos por
disolución o arrastre, o incluso, en el caso de ciertos gases, por
intercambio. A esto es preciso unir la existencia de un gran número de
seres vivos en el medio acuático que interrelacionan con el mismo
mediante diferentes procesos biológicos en los que se consumen y
desprenden distintas sustancias.
Esto hace que las aguas dulces pueden presentar un elevado número de
sustancias en su composición química natural, dependiendo de diversos
factores tales como las características de los terrenos atravesados, las
concentraciones de gases disueltos, etc. Entre los compuestos más
comunes que se pueden encontrar en las aguas dulces están: como
constituyentes mayoritarios los carbonatos, bicarbonatos, sulfatos,
cloruros y nitratos. como constituyentes minoritarios los fosfatos y silicatos,

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metales como elementos traza y gases disueltos como oxígeno, nitrógeno
y dióxido de carbono.
El agua de lluvia presenta:
• los cationes: Na+ , K+ , Ca2+, Mg2+
• los aniones: HCO3 − , Cl− , Br− , I− , SO4 2− , NO3 − , PO4 3−
• y dióxido de carbono, oxígeno, ozono, nitrógeno, argón, etc.
La composición química natural de las aguas puede verse alterada por
actividades humanas: agrícolas, ganaderas e industriales, principalmente.
La consecuencia es la incorporación de sustancias de diferente naturaleza
a través de vertidos de aguas residuales o debido al paso de las aguas
por terrenos tratados con productos agroquímicos o contaminados.
Estas incorporaciones ocasionan la degradación de la calidad del agua
provocando diferentes efectos negativos como:
• la modificación de los ecosistemas acuáticos
• la destrucción de los recursos hidráulicos
• riesgos para la salud
• incremento del coste del tratamiento del agua para su uso
• daño en instalaciones (incrustaciones, corrosiones, etc.)
• destrucción de zonas de recreo.
Las aguas contaminadas presentan compuestos diversos en función de
su procedencia: pesticidas, tensoactivos, fenoles, aceites y grasas,
metales pesados, etc. La composición específica de un agua determinada
influye en propiedades físicas tales como densidad, tensión de vapor,
viscosidad, conductividad, etc. Los parámetros de control se pueden
agrupar de la siguiente manera:
Parámetros físicos
Color: Es el resultado de la presencia de materiales de origen vegetal tales
como ácidos húmicos, turba, plancton, y de ciertos metales como hierro,
manganeso, cobre y cromo, disueltos o en suspensión. Constituye un
aspecto importante en términos de consideraciones estéticas. Los efectos
del color en la vida acuática se centran principalmente en aquellos
derivados de la disminución de la transparencia, es decir que, además de
entorpecer la visión de los peces, provoca un efecto barrera a la luz solar,
traducido en la reducción de los procesos fotosintéticos en el fitoplancton
así como una restricción de la zona de crecimiento de las plantas
acuáticas.

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Olor: Es debido a cloro, fenoles, ácido sulfhídrico, etc. La percepción del
olor no constituye una medida, sino una apreciación, y ésta tiene, por lo
tanto, un carácter subjetivo. El olor raramente es indicativo de la presencia
de sustancias peligrosas en el agua, pero sí puede indicar la existencia de
una elevada actividad biológica. Por ello, en el caso de aguas potable, no
debería apreciarse olor alguno, no sólo en el momento de tomar la
muestra sino a posteriori (10 días en recipiente cerrado y a 20ºC).
Turbidez: Es una medida de la dispersión de la luz por el agua como
consecuencia de la presencia en la misma de materiales suspendidos
coloidales y/o particulados. La presencia de materia suspendida en el
agua puede indicar un cambio en su calidad (por ejemplo, contaminación
por microorganismos) y/o la presencia de sustancias inorgánicas
finamente divididas (arena, fango, arcilla) o de materiales orgánicos. La
turbidez es un factor ambiental importante en las aguas naturales, y afecta
al ecosistema ya que la actividad fotosintética depende en gran medida
de la penetración de la luz. Las aguas turbias tienen, por supuesto, una
actividad fotosintética más débil, lo que afecta a la producción de
fitoplancton y también a la dinámica del sistema. La turbidez del agua
interfiere con usos recreativos y el aspecto estético del agua. La turbidez
constituye un obstáculo para la eficacia de los tratamientos de
desinfección, y las partículas en suspensión pueden ocasionar gustos y
olores desagradables por lo que el agua de consumo debe estar exenta
de las mismas. Por otra parte, la transparencia del agua es especialmente
importante en el caso de aguas potables y también en el caso de
industrias que producen materiales destinados al consumo humano, tales
como las de alimentación, fabricación de bebidas, etc.
Sólidos en suspensión: Comprenden a todas aquellas sustancias que
están suspendidas en el seno del agua y no decantan de forma natural.
Temperatura: La temperatura de las aguas residuales y de masas de agua
receptora es importante a causa de sus efectos sobre la solubilidad del
oxígeno y, en consecuencia, sobre las velocidades en el metabolismo,
difusión y reacciones químicas y bioquímicas. El empleo de agua para
refrigeración (por ejemplo, en las centrales nucleares) conlleva un efecto
de calentamiento sobre el medio receptor que se denomina
“contaminación térmica”. Su alteración suele deberse a su utilización
industrial en procesos de intercambio de calor (refrigeración). Influye en la
solubilidad de los gases y las sales. Temperaturas elevadas implican
aceleración de la putrefacción, con lo que aumenta la DBO y disminuye el
oxígeno disuelto.
Densidad: Las medidas de densidad son necesarias en aguas de alta
salinidad para convertir medidas de volumen en peso. Es práctica común

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medir volumétricamente la cantidad de muestra usada para un análisis y
expresar los resultados como peso/volumen (por ejemplo, mg/L). Aunque
ppm y mg/L sólo son medidas idénticas cuando la densidad de la muestra
es 1, para muchas muestras se acepta el pequeño error que se introduce
al considerar que 1 ppm es 1 mg/L.
Sólidos: De forma genérica se puede denominar sólidos a todos aquellos
elementos o compuestos presentes en el agua que no son agua ni gases.
Atendiendo a esta definición se pueden clasificar en dos grupos: disueltos
y en suspensión. En cada uno de ellos, a su vez, se pueden diferenciar
los sólidos volátiles y los no volátiles.
La medida de sólidos totales disueltos (TDS) es un índice de la cantidad
de sustancias disueltas en el agua, y proporciona una indicación general
de la calidad química. TDS es definido analíticamente como residuo
filtrable total (en mg/L) Los principales aniones inorgánicos disueltos en el
agua son carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos, fosfatos y nitratos.
Los principales cationes son calcio, magnesio, sodio, potasio, amonio, etc.
Por otra parte, el término sólidos en suspensión, es descriptivo de la
materia orgánica e inorgánica particulada existente en el agua (aceites,
grasas, arcillas, arenas, fangos, etc.). La presencia de sólidos en
suspensión participa en el desarrollo de la turbidez y el color del agua,
mientras que la de sólidos disueltos determina la salinidad del medio, y en
consecuencia la conductividad del mismo.
Por último, la determinación de sólidos volátiles constituye una medida
aproximada de la materia orgánica, ya que a la temperatura del método
analítico empleado el único compuesto inorgánico que se descompone es
el carbonato magnésico.
Conductividad: La conductividad eléctrica de una solución es una medida
de la capacidad de la misma para transportar la corriente eléctrica y
permite conocer la concentración de especies iónicas presentes en el
agua. Como la contribución de cada especie iónica a la conductividad es
diferente, su medida da un valor que no está relacionado de manera
sencilla con el número total de iones en solución. Depende también de la
temperatura.
Está relacionada con el residuo fijo por la expresión
conductividad (μS/cm) x f = residuo fijo (mg/L)
El valor de f varía entre 0.55 y 0.9.
Radiactividad: La contaminación radiactiva puede ser originada por los
radioelementos naturales, principalmente uranio, torio y actinio, y sus

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productos de descomposición, procedentes tanto de fuentes naturales,
como por las actividades humanas: pruebas de armamento nuclear,
operaciones relacionadas con la obtención de energía atómica, extracción
de minerales, generación de energía, usos industriales o en medicina, etc.
La mayoría de los compuestos radioactivos tienen muy baja solubilidad en
agua y son adsorbidos en las superficies de las partículas, por lo que los
niveles de radiactividad en aguas naturales son normalmente bajos. Por
otra parte, las aguas superficiales presentan unas concentraciones de
estos compuestos más bajas que las aguas subterráneas.
Parámetros químicos
Ph: Se define como el logaritmo de la inversa de la concentración de
protones:
pH = log 1/[H+ ] = - log [H+ ]
La medida del pH tiene amplia aplicación en el campo de las aguas
naturales y residuales. Es una propiedad básica e importante que afecta
a muchas reacciones químicas y biológicas. Valores extremos de pH
pueden originar la muerte de peces, drásticas alteraciones en la flora y
fauna, reacciones secundarias dañinas (por ejemplo, cambios en la
solubilidad de los nutrientes, formación de precipitados, etc.).
El pH es un factor muy importante en los sistemas químicos y biológicos
de las aguas naturales. El valor del pH compatible con la vida piscícola
está comprendido entre 5 y 9. Sin embargo, para la mayoría de las
especies acuáticas, la zona de pH favorable se sitúa entre 6.0 y 7.2. Fuera
de este rango no es posible la vida como consecuencia de la
desnaturalización de las proteínas.
La alcalinidad es la suma total de los componentes en el agua que tienden
a elevar el pH del agua por encima de un cierto valor (bases fuertes y
sales de bases fuertes y ácidos débiles), y, lógicamente, la acidez
corresponde a la suma de componentes que implican un descenso de pH
(dióxido de carbono, ácidos minerales, ácidos poco disociados, sales de
ácidos fuertes y bases débiles). Ambos, alcalinidad y acidez, controlan la
capacidad de taponamiento del agua, es decir, su capacidad para
neutralizar variaciones de pH provocadas por la adición de ácidos o bases.
El principal sistema regulador del pH en aguas naturales es el sistema
carbonato (dióxido de carbono, ión bicarbonato y ácido carbónico).
Materia orgánica: La materia orgánica existente en el agua, tanto la que
se encuentra disuelta como en forma de partículas, se valora mediante el

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parámetro carbono orgánico total (TOC, total organic carbon). Los
compuestos orgánicos existentes en el medio acuático se pueden
clasificar en dos grandes grupos atendiendo a su biodegradabilidad, es
decir, a la posibilidad de ser utilizados por microorganismos como fuente
de alimentación y para su medida se utilizan los parámetros denominados
DQO (Demanda Química de Oxígeno) y DBO (Demanda Bioquímica de
Oxígeno), que exponemos a continuación.
Demanda química de oxígeno DQO: Es la cantidad de oxígeno consumido
por los cuerpos reductores presentes en el agua sin la intervención de los
organismos vivos. Efectúa la determinación del contenido total de materia
orgánica oxidable, sea biodegradable o no.
Demanda bioquímica de oxígeno DBO: Permite determinar la materia
orgánica biodegradable. Es la cantidad de oxígeno necesaria para
descomponer la materia orgánica presente, por la acción bioquímica
aerobia. Esta transformación biológica precisa un tiempo superior a los 20
días, por lo que se ha aceptado, como norma, realizar una incubación
durante 5 días, a 20ºC, en la oscuridad y fuera del contacto del aire, a un
pH de 7-7.5 y en presencia de nutrientes y oligoelementos que permitan
el crecimiento de los microorganismos. A este parámetro se le denomina
DBO5.
Nitrógeno y derivados: Las formas inorgánicas del nitrógeno incluyen
nitratos (NO3 − ) y nitritos (NO2 − ), amoníaco (NH3) y nitrógeno molecular
(N2). De forma natural, en el medio acuático, también se producen
compuestos orgánicos nitrogenados que contienen nitrógeno amínico o
amídico, constituyendo compuestos heterocíclicos tales como purinas y
piridinas.
El amoníaco es un gas incoloro a presión y temperatura ambiente, con un
olor picante característico, que es altamente soluble en agua. Cuando se
disuelve en agua se forman iones amonio (NH4 + ), estableciéndose un
equilibrio químico entre ambas formas, la no ionizada (amoníaco) y la
ionizada (amonio). El término amonio total se refiere a la suma de ambas
especies. El amoníaco es tóxico para los peces.
La presencia de nitratos proviene de la disolución de rocas y minerales,
de la descomposición de materias vegetales y animales y de efluentes
industriales. Tampoco puede descartarse la contaminación proveniente
del lavado de tierras de labor en donde se utiliza profusamente como
componente de abonos y fertilizantes.
En aguas residuales, su presencia es mínima habida cuenta del estado
reductor de este medio. Por el contrario, la producción de NO3 − en

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depuradoras de aguas residuales debe tenerse en cuenta, pues se
convierte en factor limitante del crecimiento en sistemas hídricos si existe
abundancia de fósforo, promoviendo fenómenos indeseables como la
eutrofización.
El nitrógeno Kjeldahl (NTK) mide la cantidad de nitrógeno amoniacal y de
nitrógeno orgánico. Indica el contenido proteínico del agua.
Fósforo y derivados: El fósforo elemental no se encuentra habitualmente
en el medio natural, pero los ortofosfatos, pirofosfatos, metafosfatos,
polifosfatos y fosfatos orgánicamente unidos sí se detectan en aguas
naturales y residuales. El fósforo es considerado como un macronutriente
esencial, siendo acumulado por una gran variedad de organismos vivos.
Aceites y grasas: En este grupo se incluyen los aceites y las grasas que
se encuentren en estado libre, ya sean de origen animal, vegetal o mineral,
destacando entre estos últimos por su especial importancia los derivados
del petróleo. La mayoría de estos productos son insolubles en el agua,
pero pueden existir en forma emulsionada o saponificada. Según su
mezcla con los hidrocarburos, dan un aspecto irisado al agua, así como
un sabor y un olor particulares.
Hidrocarburos: Bajo la denominación de hidrocarburos se encuentran
agrupados una serie de compuestos cuya característica común es el
presentar en su estructura átomos de carbono y de hidrógeno. Entre todas
estas sustancias, se pueden diferenciar dos grupos que presentan una
mayor importancia, los hidrocarburos derivados del petróleo y los
hidrocarburos aromáticos policíclicos (PAHs). Estos últimos son
cancerígenos.
Detergentes: Como detergentes se designan a las sustancias que poseen
unas importantes propiedades limpiadoras. Se trata de productos
complejos constituidos por uno o varios agentes surfactantes, compuestos
minerales (carbonatos, fosfatos, polifosfatos, perboratos), frecuentemente
asociados a materias orgánicas mejorantes, a enzimas y a secuestrantes.
De todos ellos, los más característicos son los surfactantes, productos
químicos orgánicos que reducen la tensión superficial del agua y de otros
líquidos.
Cloro y cloruros: El cloro elemental es un gas amarillo-verdoso altamente
soluble en agua. Cuando se disuelve en ausencia de sustancias
nitrogenadas (con la materia orgánica nitrogenada forma cloraminas) u
otros productos que puedan interferir, el cloro es rápidamente hidrolizado
a ácido hipocloroso (HOCl) y ácido clorhídrico (HCl). A su vez el ácido
clorhídrico se disocia fácilmente a iones hidrógeno y cloruro, mientras que

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el ácido hipocloroso, que es un ácido débil, se disocia parcialmente en
iones hidrógeno e iones hipoclorito (OCl− ). Las proporciones relativas de
Cl2, HOCl y OCl− en equilibrio (especies que en conjunto se denominan
cloro libre disponible) se encuentran controladas por el pH, la temperatura
y la fuerza iónica.
El cloro en agua reacciona fácilmente con las sustancias nitrogenadas
para producir mono-, di- y triaminas, N-cloraminas y N-cloramidas y otros
compuestos N-clorados (conocidos en conjunto como cloro disponible
combinado).
Tanto las formas de cloro libre como las de cloro combinado participan en
diversas reacciones con compuestos orgánicos para generar productos
clorados. El cloro que permanece en agua después de un tratamiento se
denomina cloro residual. El conjunto de cloro libre y cloro combinado se
nombra como cloro residual total (TRC total residual chlorine). La medida
de TRC se considera suficiente para definir la toxicidad sobre los
organismos acuáticos de agua dulce.
El ión cloruro se encuentra ampliamente distribuido en el medio ambiente,
generalmente en forma de cloruro sódico, potásico o cálcico. El gran
inconveniente de los cloruros es el sabor desagradable que comunican al
agua. Son también susceptibles de ocasionar una corrosión en las
canalizaciones y en los depósitos, en particular para los elementos de
acero inoxidable.
Fluoruros: La mayoría de los fluoruros asociados con cationes
monovalentes son solubles en agua, pero aquellos formados con cationes
divalentes son normalmente insolubles.
Sulfatos: El ión sulfato (SO4 2− ) es la forma oxidada estable del azufre,
siendo muy soluble en agua. Sin embargo, los sulfatos de plomo, bario y
estroncio son insolubles. El sulfato disuelto puede ser reducido a sulfito y
volatilizado a la atmósfera como H2S, precipitado como sales insolubles o
incorporado a organismos vivos. Los sulfatos sirven como fuente de
oxígeno a las bacterias, en condiciones anaeróbicas, convirtiéndose en
sulfuro de hidrógeno. Pueden ser producidos por oxidación bacteriana de
los compuestos azufrados reducidos, incluyendo sulfuros metálicos y
compuestos orgánicos.
Fenoles: Los compuestos fenólicos pueden afectar a las especies
piscícolas de diversas formas: por toxicidad directa tanto a los peces como
a los organismos que les sirven como alimento (son extremadamente
tóxicos) y por disminución de la cantidad de oxígeno disponible por la
elevada demanda de oxígeno de los compuestos.

20
Cianuros: Como cianuros se incluyen una serie de diversos compuestos
orgánicos caracterizados por el grupo −C≡N. Los gérmenes aerobios
responsables de la depuración y los peces son sensibles a un contenido
de 0,1 mg/L de HCN.
Haloformos: Los derivados orgánicos de halógenos (C1, F, Br, I) presentes
en el agua se clasifican con el nombre de haloformos. Los compuestos
que se han identificado más a menudo en agua son los trihalometanos,
así como también el tetracloruro de carbono y el dicloroetano.
Metales: Bajo este epígrafe se agrupan los compuestos constituidos por
los diferentes elementos metálicos, por lo cual las características de los
mismos dependen, entre otros factores, del metal que esté incorporado.
Desde la perspectiva de los potenciales efectos que pueden generar,
quizás los de mayor importancia son los compuestos de mercurio y de
cadmio.
El mercurio puede formar numerosas especies, algunas con una
apreciable solubilidad mientras que otras son bastante insolubles. La
concentración de mercurio en medios acuosos es relativamente pequeña,
encontrándose normalmente unido a materia particulada y al sedimento.
El mercurio presenta una elevada toxicidad potencial, principalmente
como consecuencia de los procesos de bioacumulación.
En las aguas naturales el cadmio se encuentra normalmente en la forma
divalente, formando compuestos orgánicos e inorgánicos, principalmente
como ión libre, cloruros y carbonatos. Los carbonatos, sulfuros, e
hidróxidos de cadmio presentan una baja solubilidad en agua, mientras
que la solubilidad del ión cadmio disminuye con el incremento de pH
porque se favorece la formación del hidróxido. El cadmio presenta una
toxicidad elevada con efecto acumulativo.
Pesticidas: Se clasifican según sus usos, en insecticidas, fungicidas,
herbicidas, acaricidas, nematocidas, rodenticidas, etc.
También pueden clasificarse atendiendo a sus características químicas.
Además de sustancias minerales (azufre, sulfato de cobre, arseniato de
plomo y de calcio), se emplean particularmente los compuestos orgánicos
clorados, como son los insecticidas: DDT, lindano, aldrín, dieldrín, etc; o
los herbicidas derivados de fenoxiácidos. Entre los demás compuestos
orgánicos se encuentran principalmente los ésteres fosforados utilizados
como insecticidas (paratión, malatión, etc). Pero existen también
compuestos orgánicos u organometálicos, cuyas moléculas llevan
incorporados grupos funcionales muy variados: derivados de la urea, de

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las triacinas, empleados como herbicidas, carbamatos y ditiocarbamatos
utilizados como fungicidas, etc.
En el medio acuático, la toxicidad de los pesticidas varía en función de su
naturaleza y según las especies y su estado de desarrollo (huevo, alevín,
adulto), así como dependen del medio en el que viven las especies
piscícolas (contenidos en gases disueltos, temperatura y pH). Para los
peces, los insecticidas clorados son mucho más tóxicos (apróx. 100 veces)
que los derivados organofosforados. Los herbicidas son mucho menos
tóxicos que los insecticidas (2000 a 3000 veces menos). Considerados en
su conjunto, los pesticidas fosforados son mucho más tóxicos para el
hombre y los mamíferos que los pesticidas clorados.
Oxígeno disuelto: Es necesario para la vida de los peces y otros
organismos acuáticos. El oxígeno es moderadamente soluble en agua,
dependiendo la solubilidad de la temperatura, la salinidad, la turbulencia
del agua y la presión atmosférica: disminuye cuando aumenta la
temperatura y la salinidad, y cuando disminuye la presión atmosférica. La
solubilidad del oxígeno atmosférico en aguas dulces, a saturación y al nivel
del mar, oscila aproximadamente entre 15 mg/L a 0ºC y 8 mg/L a 25ºC.
Determinación de aniones y cationes
En las últimas décadas, la cromatografía iónica se ha convertido en uno
de los métodos más importantes para el análisis de trazas de aniones y
cationes. Técnica absolutamente imprescindible en el análisis de aguas y
medio ambiente
Se basa en el uso de resinas de intercambio iónico. Cuando una muestra
iónica atraviesa estas columnas, los iones presentes se separan debido a
las diferentes retenciones que sufren al interactuar con la fase fija de las
columnas analíticas. Una vez separada, la muestra pasa a través de un
detector (conductimétrico, amperométrico, UV...) donde se registra la
señal obtenida respecto al tiempo de retención. El resultado son unos
cromatográmas donde la posición de los máximos nos indica el ión
presente (carácter cualitativo) y su área nos indica que cantidad existente
de dicho ión (carácter cuantitativo).
Potencial analítico de la cromatografía iónica
• Aniones inorgánicos y orgánicos: Fluoruros, cloruros, nitritos,
bromuros, nitratos, fosfatos, sulfatos, bromatos, cloritos, cloratos,
acético, cítrico, tartárico, láctico, sórbico, benzoico.
• Azúcares y polialcoholes: Monosacáridos, disacáridos, oligosacáridos,
polisacáridos.

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• Cationes: Sodio, amonio, potasio, calcio, magnesio.
Aplicaciones
• Aguas de consumo
• Aguas minerales
• Bebidas
• Productos cárnicos
• Productos vegetales
• Alimentación infantil
Equipo
Cromatógrafo Iónico IC Professional 850 de Metrohm con sistema de
utrafiltración
• Detector de conductividad. Supresión química secuencial
• Detector amperométrico de pulsos (PAD)
Componentes No Deseados
Agentes patógenos
Son entidades biológicas -bacterias, virus, parásitos u otros
organismos- capaces de producir enfermedades en el ser humano,
en los animales o en los vegetales. En el caso del agua, estos
microbios suelen proceder de los desechos de carácter orgánico que
se han vertido en ríos, lagos o embalses sin haber sido tratados
previamente, y de forma adecuada, para reducir su carga
contaminante.
Compuestos químicos orgánicos
Son aquellas sustancias químicas que contienen carbono y han sido
fabricadas por el hombre como el petróleo, la gasolina, los plásticos,
los plaguicidas o los detergentes.
Para que estas moléculas orgánicas se descompongan en el agua,
es necesaria la actuación de bacterias que requieren oxígeno, lo que
puede provocar que, si el agua se vierte sin depurar, se agote el
oxígeno presente en ella, destruyendo como consecuencia las formas
de vida acuática existentes.
Cabe señalar que este tipo de sustancias pueden permanecer en el
agua durante un largo periodo de tiempo, ya que, al ser creadas de

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forma artificial, poseen estructuras moleculares muy complejas y
difíciles de degradar por los microorganismos.
Desechos orgánicos
Son el conjunto de residuos orgánicos –aceites, grasas, proteínas,
entre otros- producidos por los seres humanos o animales. Incluyen
heces y otros materiales que pueden ser descompuestos por
bacterias aeróbicas, es decir, en procesos con consumo de oxígeno.
Cuando este tipo de desechos se encuentran en el agua en altas
cantidades, generan que la proliferación de bacterias necesarias para
su degradación sea mayor y, por lo tanto, consuman más oxígeno del
debido, causando la muerte de las especies.
Sustancias químicas inorgánicas
Se trata de ácidos, sales o metales tóxicos, como el mercurio o el
plomo, cuya presencia en el agua en grandes cantidades pueden
causar graves daños en los ecosistemas acuáticos, reduciendo la
biodiversidad. Provienen de los vertidos domésticos, agrícolas e
industriales, que pueden contener distintos compuestos químicos. En
ocasiones, son liberados directamente a la atmósfera e incorporados
por la lluvia.
Puede darse la circunstancia de que este tipo de contaminantes se
acumulen en la cadena alimentaria, generando que los depredadores
consuman presas contaminadas. De este modo, los seres humanos
pueden quedar expuestos a contaminantes químicos al comer
pescado o marisco contaminado, beber agua o practicar actividades
recreativas.
La contaminación química también puede repercutir negativamente
en el rendimiento de actividades productivas como la agricultura o la
ganadería, en las que el agua es un elemento esencial.
Nutrientes vegetales inorgánicos (nitrógeno y fósforo) El exceso de
nutrientes vegetales puede ocasionar un crecimiento excesivo de las
plantas acuáticas.
Nitratos y fosfatos son sustancias solubles en agua y que las plantas
necesitan para su desarrollo. Sin embargo, si se encuentran en una
cantidad excesiva, pueden producir un crecimiento desmesurado de
las algas y otros organismos, modificando las condiciones del medio
al necesitar consumir una mayor cantidad de oxígeno para su
desarrollo, y provocando el fenómeno que se conoce como
eutrofización de las aguas.

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La proliferación de algas provoca además un enturbiamiento de las
aguas, lo que impide que la luz penetre hasta el fondo del ecosistema
y se lleve a cabo la fotosíntesis –productora del oxígeno libre-.
Cuando estas algas y vegetales se mueren, los microorganismos que
se encargan de su descomposición, aumentan en el proceso su
consumo de oxígeno. Como consecuencia de esta actividad aerobia,
en el fondo se agota el oxígeno y el ambiente se vuelve anóxico, es
decir, carente de oxígeno, haciendo imposible la supervivencia de las
especies que pueblan el ecosistema. El resultado es un agua con mal
aspecto y olor, e inutilizable.
Sedimentos o materias suspendidas
Partículas insolubles de suelo que enturbian el agua y dificultan
procesos como la fotosíntesis. La turbidez que provocan en el agua
dificulta la vida de algunos organismos y los sedimentos que se van
acumulando destruyen lugares de alimentación o desove.
Sustancias radiactivas
Isótopos radioactivos solubles que pueden estar presentes en el
agua, derivados de la energía nuclear y de la actividad de centrales
termonucleares, y que son perjudiciales para la salud del hombre y
de los seres vivos.
Contaminación térmica
Se produce cuando aumenta la temperatura del agua de los ríos o
embalses a causa de la liberación de agua caliente procedente de
centrales de energía o de actividades industriales, provocando la
disminución de la capacidad del agua para contener oxígeno,
afectando así a la vida de las especies acuáticas.

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Conclusiones
• A través de este trabajo, aprendimos que el agua es el compuesto
más abundante en la naturaleza. Cada molécula está formada por un
átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes
polares que forman entre sí un ángulo de 105º.
• El agua constituye un 70% de nuestro cuerpo. Además es insípida,
incolora e inodora y es un recurso renovable en peligro por culpa de
la actividad humana, ya que toda agua pura procede de la lluvia.
• La contaminación puntualmente es la que procede de fuentes
localizadas y es controlada mediante plantas depuradoras. Pero
ninguna medida de control será efectiva, sino va acompañada de
disposiciones destinadas a reducir la cantidad de residuos y a
reciclar todo lo que se pueda. Por esto es importante concientizar a
la población para que cuide nuestro recurso, ya que existe desde
tiempos prehistóricos y el hombre siempre se ha establecido cerca
de lugares de fácil abastecimiento de agua, porque esta es una
necesidad básica para el desarrollo de la vida y hay que mantenerla
incolora, insípida e inodora De lo contrario (si el agua estuviera
contaminada y no presentara las características anteriormente
mencionadas) provocaría enfermedades como diarrea aguda,
lesiones en el hígado y en los riñones, etc. Y no solamente a los
humanos, sino que también a los animales al ingerirla y a las planta
al absorberla.
Bibliografía
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nolepticas.asp
2. http://www4.ujaen.es/~mjayora/docencia_archivos/Quimica%20analitica%20ambiental/tema%2
010.pdf
3. https://www.aguasresiduales.info/revista/blog/sustancias-contaminantes-y-sus-efectos-en-la-
calidad-del-agua
4. https://www.wakolatinamerica.com/productos-wako/marca/product/estandar-de-geosmina-
analisis-de-
agua/?gclid=Cj0KCQjw0YD4BRD2ARIsAHwmKVnM0rLgYMqBuO7BXdGY7OUDIx4VfvX
G2umli0yVhMxTMRdJEv-4xr0aAlmYEALw_wcB
5. https://unesdoc.unesco.org/ark:/48223/pf0000373611.locale=es
6. https://news.un.org/es/story/2020/03/1471492

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