El oro, elemento químico con símbolo Au y número atómico 79, es un metal denso, blando y de color amarillento, utilizado mayormente en joyería y con aplicaciones en electrónica y medicina. Se encuentra en la naturaleza en minerales y arenas, es altamente maleable y dúctil, y posee propiedades únicas como resistencia a la corrosión y buena conductividad eléctrica. Aunque el oro es escaso y rara vez se extrae del agua de mar, su calidad se mide en quilates y su toxicidad es baja, con mínimas preocupaciones ambientales.

1. Claudio Adrian Natoli Michieli
Oro
Elemento químico, símbolo Au, número atómico 79 y peso atómico 196.967; es
un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se clasifica como
metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos.
El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la tabla periódica. La
fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en latín aurum (amanecer
radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número de masa 197.
Usos:​ Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume
en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica,
consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y
dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. Las monedas y
demás objetos decorativos de oro son en realidad aleaciones porque el metal es
muy blando (2.5-3 en la escala de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente.
El ​198​Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en
algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador
en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los
alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante
han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos
y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales.
Localización:​ El oro se encuentra distribuido por todo el mundo, pero es muy
escaso, de tal suerte que es un elemento raro. El agua de mar contiene
concentraciones bajas de oro del orden de 10 partes de oro por billón de partes
de agua. En el plancton o en el fondo marino se acumulan concentraciones
superiores. En la actualidad, no existen procesos económicos adecuados para la
extracción del oro marino. El oro metálico, o natural, y varios minerales telúricos
son las únicas formas de oro presentes en la Tierra. El oro natural existe en las
rocas y minerales de otros metales, especialmente en el cuarzo y la pirita, o
puede estar disperso en arenas y gravas (oro de aluvión).
Propiedades:​ La densidad del oro es 19,3 veces la del agua a 20ºC (68ºF), tal
que 1 m​3​ de oro pesa cerca de 19 000 kg (1 pie​3​, unas 1200 libras). Las masas
del oro, al igual que otros metales preciosos, se miden en la escala Troy, la cual
contiene 12 onzas por libra. Se funde a 1063ºC (1947.97ºF) y ebulle a 2970ºC
(5180ºF). Es algo volátil por debajo de su punto de ebullición. Es un buen
conductor de calor y electricidad. Es el metal más dúctil y maleable. Pueden
hacerse láminas transparentes, con espesor de 0.00001 mm con facilidad o
estirarlo en alambres con pesos de 0.5 mg/m. Su calidad se expresa en la escala

2. de finura como partes de oro puro por mil partes de metal total, o en la escala de
quilate como partes de oro puro por 24 partes de metal total. El oro se disuelve
con facilidad en mercurio para formar amalgamas. Es uno de los metales menos
reactivos químicamente. No pierde lustre, ni se quema al aire. Es inerte en
soluciones fuertemente alcalinas y en todos los ácidos puros, menos el ácido
selénico.
Compuestos:​ El oro puede tener valencia 1+ o 3+ en sus compuestos. La
tendencia a formar complejos es tan fuerte que todos los compuestos de
oxidación 3+ son complejos. Los compuestos del estado de oxidación 1+ no son
muy estables y tienden a oxidarse al estado 3+ o reducirse a oro metálico. Todos
los compuestos de cualquier estado de oxidación se reducen con facilidad.
En sus complejos el oro forma enlaces más fácilmente y más estables con los
halógenos y el azufre, menos estables con oxígeno y fósforo y muy débiles con
nitrógeno. Los enlaces entre oro y carbono son normalmente estables, como en
los complejos de cianuro y varios compuestos orgánicos.
Efectos del Oro sobre la salud
Efectos de la sobre-exposición: ​Inhalación: Puede provocar irritación si la
exposición es prolongada o excesiva. Ingestión: No se esperan efectos
adversos. Piel: Puede provocar irritación y reacción alérgica. Ojos: Puede
provocar irritación
Efectos ambientales del Oro
La ecotoxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la
degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay
evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el
medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de
bioacumulación y biodisponibilidad.
Claudio Adrian Natoli Michieli
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