El documento presenta un curso sobre destilación, dirigido a estudiantes de ingeniería química, donde se abordan diferentes tipos de destilación y su aplicación en la industria. Los participantes aprenderán a resolver problemas relacionados con el punto de ebullición usando diagramas de equilibrio, además de comprometerse a participar activamente y trabajar en equipo. El curso también enfatiza la importancia del conocimiento práctico en la destilación para el trabajo en plantas químicas y refinerías.

1. LOGO
PROCESOS DE SEPARACIÓN III
Ing. Química
Destilación
Q.F.B. Hector E. Samaniego Morales

2. 2
“Dale un pez a un hombre y
comerá un día, enséñalo a
pescar y comerá siempre”
Anónimo
¡BIENVENIDOS!

3. 3
OBJETIVO GENERAL
Al finalizar el tema los participantes
conocerán e identificarán los diferentes tipos
de destilación, además demostrarán que
pueden resolver problemas relacionados con
el punto de ebullición de una mezcla.
CONTENIDO DEL CURSO
UNIDAD I. Destilación
1.1. Diagramas de equilibrio

4. Técnica grupal
presentación:
Número (5 min.)
Instrucción Los participantes piensan
en un adjetivo para
describir cómo se sienten y
cómo están. El adjetivo
debe empezar con la
misma letra que sus
nombres.
TÉCNICA ROMPE HIELO

5. EXPECTATIVAS
¿Qué deseas aprender
en el curso? Escribámoslas

6. DIRIGIDO A:
Estudiantes de ingeniería química 7mo
semestre.
MODALIDAD DIDÁCTICA
• Curso presencial
METODOLOGÍA Y BENEFICIOS
DURACIÓN
• 2 horas
BENEFICIOS
• Conocer y comprender los conceptos y tipos
de destilación de importancia industrial.
• Analizar un sistema binario para determinar
su punto de ebullición.

7. ACUERDOS DE COLABORACIÓN
Y PARTICIPACIÓN
7
 El celular en vibrador
 Trabajar en equipo
 Participación activa
 Respetar las ideas y
escuchar cuando alguien
tome la palabra
 Entregar las evidencias
 Respetar horario de entrada

8. CONVENIO DE
APRENDIZAJE
¿A que te comprometes en el
desarrollo del curso?
1.
“Yo me comprometo a ser claro y conciso en
los temas del curso y responder todos sus
dudas. Respetando horarios de entrada y
salida.
8

9. DESTILACIÓN
OBJETIVO PARTICULAR
Al finalizar el tema los participantes
analizarán los principales métodos
de destilación que se usan en la
industria.

10. DESTILACIÓN
.
Debido a que las separaciones son omnipresentes en
plantas químicas y refinerías de petróleo, los
ingenieros químicos deben estar familiarizados con
una diversidad de métodos de separación.
¿porqué la ingeniería química requiere del estudio de
Técnicas de separación?
Diagrama de flujo típico de una planta química

11. DESTILACIÓN INTRODUCCIÓN Y CONCEPTO
Proceso unitario que consiste en calentar un líquido hasta que sus
componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación,
enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por
medio de la condensación.
Objetivo
Separar una mezcla de varios componentes aprovechando
sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales
volátiles de los no volátiles.

12. DESTILACIÓN APLICACIONES INDUSTRIALES
1
Industria del petróleo, para generar: gases ligeros, nafta,
gasolina, queroseno, diesel, aceite lubricante y asfalto, los
cuales se obtienen por destilación del petrolero crudo.
3
Industria de las bebidas alcohólicas para separar etanol de los
demás productos de la fermentación de carbohidratos.
.
2
Purificación de solventes y en plantas petroquímicas

13. DESTILACIÓN TIPOS DE DESTILACIÓN
.
Destilación simple
 Puede llevarse a cabo de forma continua o
discontinua.
 Se describe mejor como una operación de
transmisión de calor, exactamente igual que el
evaporador.
Destilación por carga
 Separación de líquidos con PB<150º a presión
atmosférica de impurezas no volátiles o líquidos
miscibles que presenten un PB al menos 25º
superior al primero de ellos.
 Trabajan de dos maneras: a reflujo constante y
a destilado de composición constante.
 No se alcanza el estado estacionario.
 Aumento de la temperatura en el calderin a
medida que avanza el proceso.

14. DESTILACIÓN TIPOS DE DESTILACIÓN
.
Destilación por arrastre de
vapor
 Caso especial de destilación de mezclas
heterogéneas y se aplica a compuestos
insolubles en agua y de puntos de ebullición
altos.
Destilación al vacio
 Se emplea en la separación de líquidos con un
punto de ebullición superior a 150ºC.
 Se utiliza cuando el líquido tiene un punto de
ebullición excesivamente alto o descompone a
alta temperatura.
 Usado con bastante frecuencia para separar
un componente de alto punto de ebullición de
cantidades pequeñas de impurezas no
volátiles
 Se emplea algunas veces en la industria
alimenticia para eliminar contaminantes y
sabores de grasas y aceites comestibles.

15. DESTILACIÓN TIPOS DE DESTILACIÓN
.
Destilación extractiva
 Se separa por la cabeza de la columna un
componente y como residuo la mezcla del otro
componente y el disolvente añadido.
Destilación azeotrópica
 Agente arrastrador que forma un azeótropo
con uno de los componentes originales.
 Uso de disolvente que altera las volatilidades
de los componentes.
 El azeótropo formado después romperse por
diversos procedimientos.

16. DESTILACIÓN TIPOS DE DESTILACIÓN
.
Destilación súbita o flash Destilación fraccionada
 Evaporación rápida -En una sola etapa.
 Vaporización de una fracción definida del
líquido.
 Condensación del vapor.
 Se usa para componentes que tienen
temperaturas de ebullición muy
diferentes.
 Serie de etapas de vaporización instantánea,
donde los productos gaseosos y líquidos de cada
etapa fluyen a contracorriente.
 Destilación más a utilizada a nivel industrial y
se lleva a cabo en una columna.
 Contacto del vapor y el líquido,
produciéndose una transferencia de
materia.

17. DESTILACIÓN
FRACCIONADA
.
CARACTERÍSTICAS
Objetivo:
Separación de componentes en
la medida que sus volatilidades
lo permitan.
Cuanto mayor es la diferencia
de volatilidades mayor será la
fuerza impulsora en el proceso
y mayor el grado de separación
posible a conseguir.

18. ACTIVIDAD
Dialogo-discusión: Las ventajas y desventajas de la destilación y
en qué casos no es posible aplicar esta técnica de separación.
Instrucciones:
1. Formar un equipo de 2 y un equipo de 3 integrantes
2. Ambos equipos discutirán acerca de los conceptos
aprendidos y como se relacionan con las preguntas
planteadas.
3. Los equipos mencionaran sus conclusiones.
4. El instructor formulará una conclusión final sobre la
lluvia de ideas.
Duración: 5 minutos

19. DESTILACIÓN
RESUMEN
.

20. DESTILACIÓN
.
OBJETIVO PARTICULAR:
Al finalizar el tema los participantes podrán determinar el punto
de ebullición de una mezcla mediante los Diagramas de equilibrio
SUBTEMA 1.1 Diagramas de
equilibrio

21. DESTILACIÓN
.
La presión de vapor de un liquido a una temperatura particular es la presión
de equilibrio ejercida por las moléculas salientes y entrantes de la superficie de
un liquido . Algunos hechos importantes sobre la presión de vapor son los
siguientes:
- La energía entrante aumenta la presión de vapor
- La presión de vapor esta relacionada con la ebullición del liquido
- Un liquido se dice que ebulle cuando su presión de vapor se iguala a la presión de
su entorno.
- La facilidad con que un liquido ebulle depende de su volatilidad.
- Líquidos con alta presión de vapor (líquidos volátiles) ebullirán a mas baja
temperatura.
- La presión de vapor y por ello el punto de ebullición de una
mezcla de líquidos depende de la cantidad relativa de los
componentes de la mezcla.
- La destilación ocurre debido a la diferencia de volatilidades de los componentes de
Presión de vapor

22. DESTILACIÓN
.
Imaginemos un vapor y un líquido que están en contacto entre sí.
Las moléculas del líquido se están evaporando continuamente,
mientras que las moléculas de vapor se están condensando
continuamente
En el equilibrio, las temperaturas, presiones y fracciones de las dos
fases cesan de cambiar.
Equilibrio LIQUIDO-VAPOR
Sistema de contacto entre
vapor y líquido
Q
Ley de Dalton
Ley de Raoult

23. DESTILACIÓN
.
Relaciones de equilibrio vapor-líquido

24. DESTILACIÓN
.
DIAGRAMA DE PUNTO DE EBULLICIÓN

25. DESTILACIÓN
.
DIAGRAMA DE PUNTO DE EBULLICIÓN

26. DESTILACIÓN
.
1. Se necesitan conocer los datos experimentales del
equilibrio líquido-vapor.
.
COMO DETERMINAR EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA MEZCLA
DE C7 Y C8 DE COMPOSICIÓN EQUIMOLAR
T XA YA
98.4 1 1
100 0.92 0.962
102 0.824 0.911
104 0.731 0.856
106 0.646 0.799
108 0.569 0.743
110 0.492 0.679
112 0.42 0.61
114 0.352 0.539
116 0.284 0.458
118 0.219 0.373
120 0.156 0.28
122 0.096 0.182
124 0.038 0.076
125.6 0 0
Sistema Heptano-Octano

27. DESTILACIÓN
.
2. Se grafican los datos de equilibrio
.
COMO DETERMINAR EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA MEZCLA
Y LA COMPOSICIÓN DE LA PRIMERA BURBUJA DE VAPOR

28. DESTILACIÓN
.
2. SE PROCEDE DE LA SIGUIENTE FORMA
.
COMO DETERMINAR EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA MEZCLA
Y LA COMPOSICIÓN DE LA PRIMERA BURBUJA DE VAPOR
1
2
3
4
5
1. Fracción mol de heptano
en la mezcla a destilar.
3. Temperatura de ebullición
de la mezcla.
5. Fracción mol de heptano
en el destilado.

29. DESTILACIÓN
.
Resultado
La temperatura de ebullición de la mezcla de heptano-
octano de composición equimolar fue de 110 °C.
Y la composición del destilado fue de 0.68
COMO DETERMINAR EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA MEZCLA
Y LA COMPOSICIÓN DE LA PRIMERA BURBUJA DE VAPOR

30. ACTIVIDAD
Demostración: Ejercicio de aplicación.
Determine el punto de ebullición de una mezcla benceno-
tolueno de composición 40 % mol de benceno y 60% mol de
tolueno. Determine también la composición del destilado en el
equilibrio
Instrucciones:
1. El instructor proporcionará una copia del diagrama
benceno-tolueno a cada participante.
2. Los participantes indicarán sobre la copia
proporcionada lo que se les pide.
3. Concluido el tiempo el instructor recoge los productos
obtenidos.
Duración: 5 minutos

32. RESUMEN Y CONCLUSIONES
El conocimiento, manejo y construcción de los
Diagramas de equilibrio, juega un papel muy
importante en la formación del ingeniero
químico, ya que nos permite saber de manera
aproximada cual será la temperatura de
ebullición de una mezcla y por consiguiente el
gasto energético requerido, además de que
permite corroborar dicha información
mediante la experimentación o simulación.

33. LOGROS
Al finalizar el tema los participantes conocerán
e identificarán los diferentes tipos de
destilación, además demostrarán que pueden
resolver problemas relacionados con el punto
de ebullición de una mezcla.
OBJETIVO GENERAL:

34. Expectativas
Se cumplieron tus expectativas
En que porcentaje %
34

35. NUEVOS COMPROMISOS
De manera verbal mencione sus nuevos
compromisos con el conocimiento adquirido en
el curso.

36. Company Logo
Cumplimiento de Acuerdos de
colaboración y participación
www.thmemgallery.com
REGLAS DE PARTICIPACIÓN
 El celular en vibrador
 Trabajar en equipo
 Participación activa
 Respetar las ideas y
escuchar cuando alguien
tome la palabra
 Entregar las evidencias
 Respetar horario de
entrada
CONVENIO DE
COLABORACIÓN
“Yo me comprometo a
ser claro y conciso en
los temas del curso y
responder todos sus
dudas. Respetando
horarios de entrada y
salida.
¿Tu a qué te
comprometes?

37. Seguimiento del Aprendizaje
37
¿Cómo aplicaras lo aprendido?

38. Company Logo
Bliografia
 1. Couper, R. J., Chemical. (2005). Process Equipment: Selection and
Desing. Elsevier Science Limited,
 2. Geankoplis, Christie J. (2004). Procesos de Transporte y Operaciones
Unitarias. CECSA.
 3. Hines Anthony L. Y Maddox Robert N., (1987).Transferencia de
Masa: Fundamentos y Aplicaciones. Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana.
 4. McCabe, Warren L., Smith, J. C. & Harriot, P. (2004).Unit Operations of
Chemical Engineering, McGrawHill. 7a. Ed.,
 5. Perry R. H. y Chilton Cecil. (2010). Manual del Ingeniero Químico.
McgrawHill.
 6. Seader, J.D.; Henley, Ernest J.; Roper, D. Keith. (2010). Separatión
Process Principles. John Wiley & Sons.
 7. Treybal Robert E. (2003). Operaciones de Transferencia de Masa.
McGrawHill, 4a. Ed.
www.thmemgallery.com

39. EVALUACION SATISFACCION
39

40. 40
¡¡¡EN HORA BUENA,
POR SU ATENCION
MUCHAS GRACIAS!!!