Mezclas y técnicas de separación - 2da parte

1. Laboratorio # 6: Mezclas y técnicas de separación
Integrantes:
Andrés Pérez Castro – Cód. 1120748115
Camilo Jauregui Sierra – Cód. 1094279515
Slendy Vera Hoyos – Cód. 98011659993
Karen Lizeth Monzón – Cód. 97081208259
Jeisson Díaz – Cód. 1090496460
Docente:
Ing. Carlos Torres
Fecha de entrega: 17/10/15
Universidad de Pamplona
Sede Villa del Rosario

2. Objetivos
 Observar como los componentes se separaran de la bebida
alcohólica, utilizando el método de destilación, así como, para
poder comprender mejor el tema.
 Identificar tipos de mezclas.
 Diferenciar métodos de separación continuos y discontinuos.

3. Marco Teórico
La destilación, es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta
que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a
continuación, enfriar el vapor para recuperar dicho componentes en
forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la
destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando
sus volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no
volátiles. En evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es
obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi
siempre agua, se desecha.
La destilación depende de parámetros como: el líquido vapor,
temperatura, presión, composición, energía.
El equilibro entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado
por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura
determinada, también puede estudiarse este equilibrio a través de sus
presiones de vapor.
La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de
la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la
composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones
del vapor.
Puntos de ebullición son aquellos puntos o temperaturas de compuestos
puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica
produciéndose el fenómeno llamado ebullición.

5. Destilación simple
Destilación Fraccionada
1. se arma el sistema
de destilación simple.
2. Se coloca la cantidad
de agua deseada en el
balón de destilación.
3. Se procede a colocar
un recolector de la
sustancia o mezcla a
destilar.
4. Se comprueban las
conexiones.
5. Se enciende el
mechero de bunsen.
6. Se permite que el
agua fluya.
7. Se deja hervir hasta
100°C el punto de
ebullición del agua.
8. Se observa como
comienza a destilar la
sustanciao mezcla que
estemos trabajando.
9. Finalmente se
obtiene la sustancia o
mezcla destilada en el
recolector.
1. Se arma el equipode
destilación.
2. Se agregan20 mL de
la solución en el balón
de destilación.
3. Se enciende el
mecheroyse observan
los cambios de
temperatura.
4. Se anota los datos de
temperatura enque la
condensaciónse
detiene.
5. Por últimose
determina una
temperatura promedio y
se identifica el
compuesto orgánico.

6. Destilación al vacío
Destilación por arrastre de vapor
1. Aramamos el
sistema de
destilación.
2. Fijamos las
pinzas con la
nuez a la barra
de la mesa.
3. Colocamos un
matraz de fondo
redondo sobre
una placa
calefactora o un
mechero.
4. Se monta la
cabeza de
destilación sobre
el matraz.
5. Ubicamos el
termómero
sobre la cabeza
de destilación.
6. Se sitúa el
refrigerante sobre
una pinza recta con
un clip.
7. Se conectan
las mangueras de
impulsión y
retorno de agua.
8. Se monta la
cola de
destilación para
que llegue hasta
el recolector.
9. Conectamos la
toma al vacío y
abrimos el
manometro del
mismo.
10. Observamos
la mezcla o
sustancia
destilada caer
sobre el
recolector.
1. Procedemos armar el
sistema de destilación.
2. Se conecta unmatraz
generador de vapor con
agua destilada.
3. Conectamos un
segundo matrazcon
pequeños trozos de la
muestra.
4. Se calienta con el
mchero el primer matraz
hasta suebullición.
5. Se suspenderá el
calentamiento cuandoel
volumen deldestiladosea
100 ó 150 mL.
6. Del destilado se extrae
el aceite esencial conun
embudo de separación la
mayorparte de la
fracciónacuosa.
7. Al aceite sobrenadante
se le agregan5 mL de
acetatode etilopara
facilitarsuseparación.
8. La fase acuosa se
desecha yel extracto
orgánicose colecta enun
erlenmeyer o vaso
precipitado.
9. Por últimose filtra o
decanta el extrato seco y
se coloca en unvaso
precipitado.

7. Conclusiones
Se puede concluir de la práctica que se aprendieron los diferentes tipos
de destilación utilizados para destilar una sustancia o una muestra en un
laboratorio o las grandes industrias los cuales nos sirven para separar
mezclas de sus diferentes componentes aprovechando sus diferentes
volatilidades o bien sea para separar materiales volátiles de los no
volátiles.

8. Anexos