El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua constituye entre el 50-95% del peso de los seres vivos, es el solvente universal en los sistemas biológicos, y su estructura de puentes de hidrógeno le confiere propiedades únicas como alta capacidad calorífica y tensión superficial que permiten la vida. El agua también participa en procesos vitales como la fotosíntesis, transpiración y transporte de nutrientes a través de las plantas.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos, constituye entre el 50-95% de su peso, y la vida comenzó y se mantiene donde existe agua líquida. El agua es un líquido extraordinario debido a la estructura de sus moléculas y puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades cruciales como su alta capacidad calorífica y tensión superficial.
Este documento describe las propiedades y funciones del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O unidas por puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como su alta capacidad calorífica y su punto de congelación a 0°C. También describe cómo el agua es esencial para los sistemas vivos y cómo se mueve a través de las plantas.
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para la vida. El agua constituye entre el 50-95% del peso de los sistemas vivos, es el medio que transporta nutrientes entre las células y partes de las plantas. Las moléculas de agua pueden unirse entre sí mediante puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como su alta capacidad calorífica y tensión superficial. Estas propiedades hacen que el agua sea esencial para los procesos vitales como la fotosíntesis y trans
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y constituye entre el 50-95% de su peso. Sus propiedades únicas, como su estructura polar que permite la formación de puentes de hidrógeno, su alto calor específico y calor latente de fusión/vaporización, son críticas para regular la temperatura y permitir la vida. El agua también es indispensable como solvente para las reacciones químicas en los sistemas biológicos
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es el solvente más común en los seres vivos debido a su polaridad. La capacidad del agua para formar puentes de hidrógeno le da una alta tensión superficial, calor específico y calor de vaporización, lo que estabiliza las temperaturas. El carbono es fundamental en las moléculas orgánicas gracias a su habilidad para formar enlaces complejos. Los carbohidratos, lípidos y otras molé
Este documento describe las moléculas fundamentales de los seres vivos, incluyendo el agua, los carbohidratos, lípidos y proteínas. Se explica que el agua es esencial para la vida debido a sus propiedades como solvente universal y su capacidad para regular la temperatura. También se destaca el papel central del carbono en la formación de moléculas orgánicas complejas a través de la unión de grupos funcionales. Finalmente, se resumen las características básicas de los carbohidratos, lípidos y prote
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y constituye entre el 50-95% de su peso. Su estructura polar le permite formar puentes de hidrógeno que dan al agua propiedades únicas como su alta capacidad térmica y calor latente de fusión. Estas propiedades permiten que el agua estabilice la temperatura y facilite los procesos bioquímicos. El carbono también es fundamental para la vida por su capacidad de formar
SEMANA05. AGUA Y SOLUCIONES prsentacion de CN lcristhiancuba1
El documento describe las propiedades del agua y las soluciones. Explica la estructura molecular del agua, incluidos los puentes de hidrógeno, y sus propiedades físicas y químicas como solvente universal, alta capacidad calorífica y calor de vaporización. También cubre la distribución del agua en el cuerpo humano, el transporte a través de canales de iones y acuaporinas, y conceptos básicos sobre soluciones como la solvatación.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos, constituye entre el 50-95% de su peso, y la vida comenzó y se mantiene donde existe agua líquida. El agua es un líquido extraordinario debido a la estructura de sus moléculas y puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades cruciales como su alta capacidad calorífica y tensión superficial.
Este documento describe las propiedades y funciones del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O unidas por puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como su alta capacidad calorífica y su punto de congelación a 0°C. También describe cómo el agua es esencial para los sistemas vivos y cómo se mueve a través de las plantas.
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para la vida. El agua constituye entre el 50-95% del peso de los sistemas vivos, es el medio que transporta nutrientes entre las células y partes de las plantas. Las moléculas de agua pueden unirse entre sí mediante puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como su alta capacidad calorífica y tensión superficial. Estas propiedades hacen que el agua sea esencial para los procesos vitales como la fotosíntesis y trans
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y constituye entre el 50-95% de su peso. Sus propiedades únicas, como su estructura polar que permite la formación de puentes de hidrógeno, su alto calor específico y calor latente de fusión/vaporización, son críticas para regular la temperatura y permitir la vida. El agua también es indispensable como solvente para las reacciones químicas en los sistemas biológicos
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es el solvente más común en los seres vivos debido a su polaridad. La capacidad del agua para formar puentes de hidrógeno le da una alta tensión superficial, calor específico y calor de vaporización, lo que estabiliza las temperaturas. El carbono es fundamental en las moléculas orgánicas gracias a su habilidad para formar enlaces complejos. Los carbohidratos, lípidos y otras molé
Este documento describe las moléculas fundamentales de los seres vivos, incluyendo el agua, los carbohidratos, lípidos y proteínas. Se explica que el agua es esencial para la vida debido a sus propiedades como solvente universal y su capacidad para regular la temperatura. También se destaca el papel central del carbono en la formación de moléculas orgánicas complejas a través de la unión de grupos funcionales. Finalmente, se resumen las características básicas de los carbohidratos, lípidos y prote
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y constituye entre el 50-95% de su peso. Su estructura polar le permite formar puentes de hidrógeno que dan al agua propiedades únicas como su alta capacidad térmica y calor latente de fusión. Estas propiedades permiten que el agua estabilice la temperatura y facilite los procesos bioquímicos. El carbono también es fundamental para la vida por su capacidad de formar
SEMANA05. AGUA Y SOLUCIONES prsentacion de CN lcristhiancuba1
El documento describe las propiedades del agua y las soluciones. Explica la estructura molecular del agua, incluidos los puentes de hidrógeno, y sus propiedades físicas y químicas como solvente universal, alta capacidad calorífica y calor de vaporización. También cubre la distribución del agua en el cuerpo humano, el transporte a través de canales de iones y acuaporinas, y conceptos básicos sobre soluciones como la solvatación.
Este documento describe las propiedades físicas, químicas y biológicas del agua. Explica que el agua está compuesta por moléculas de H2O unidas por puentes de hidrógeno. Estos puentes de hidrógeno dan al agua su capacidad de evaporación, condensación, congelación y de actuar como solvente. El documento también describe cómo el agua es transportada a través de las plantas y cómo es esencial para procesos como la fotosíntesis y la transpiración.
Este documento describe la bioquímica y sus principales conceptos. La bioquímica estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos a nivel molecular. Se relaciona con disciplinas como la química orgánica, biofísica, biología celular, investigación médica y fisiología. Describe las biomoléculas como los polímeros que forman la materia viva y explica conceptos clave como el agua, sus propiedades y su importancia para los seres vivos.
El documento presenta información sobre las propiedades del agua, incluyendo su estructura molecular, estados, distribución en la Tierra, ciclo hidrológico, propiedades físicas y químicas, y su importancia para los seres vivos. El agua es un componente esencial en los procesos metabólicos y de regulación térmica de los organismos. Sus propiedades como disolvente universal y la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas le permiten transportar nutrientes e iones en los seres vivos
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. El agua está compuesta de moléculas de H2O que forman puentes de hidrógeno entre sí. Estos puentes de hidrógeno dan al agua su capacidad de disolver muchas sustancias y mantener la vida. El agua es esencial para los ciclos hidrológicos y los sistemas biológicos.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. El agua está compuesta de moléculas de H2O y cubre tres cuartas partes de la Tierra. Las moléculas de agua se unen entre sí mediante puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como solvente y regulador térmico. El agua es esencial para los sistemas vivos y el ciclo del agua es fundamental para la vida en la Tierra.
El documento describe los principales bioelementos y biomoléculas presentes en los seres vivos. Explica que los cuatro elementos más abundantes son oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno. Además, señala que el agua es el componente más abundante en los seres vivos, entre un 70-90%, y describe sus propiedades importantes como su estructura, capacidad de disolución, propiedades térmicas y tensión superficial.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae los electrones, dando a la molécula de agua una polaridad con carga parcial negativa en el oxígeno y positiva en los hidrógenos. Esta polaridad permite que las moléculas de agua se atraigan entre sí mediante puentes de hidrógeno, los cuales son importantes para las propiedades del agua.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y cubre las tres cuartas partes de la Tierra. La vida comenzó en el agua debido a que la estructura molecular del agua, que incluye puentes de hidrógeno, le otorgan propiedades únicas como alta capacidad térmica, tensión superficial, capilaridad y solubilidad que permiten su función como solvente universal.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta por moléculas de H2O que forman puentes de hidrógeno entre sí. Estos puentes de hidrógeno son responsables de las propiedades únicas del agua como su alta capacidad de calor, tensión superficial, capilaridad e imbibición. También describe cómo los puentes de hidrógeno afectan a la densidad del agua y permiten que el hielo flote, así como la habilidad del agua para disolver muchas sustancias debido
Este documento presenta un trabajo de investigación sobre el agua. En menos de 3 oraciones, resume lo siguiente: El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, su importancia biológica para los seres vivos, y las principales causas de contaminación y afectación del agua como los pesticidas agrícolas, desechos industriales y residuos de buques. El agua es un elemento esencial para la vida que merece protección dado su rol en los ecosistemas y organismos.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es esencial para los seres vivos y constituye entre el 50-95% de su peso. Sus propiedades únicas, como su capacidad de enlace por puentes de hidrógeno, su alto calor específico y calor latente de fusión/vaporización, permiten que exista vida en la Tierra al mantener estables las temperaturas. El agua también puede disolver muchas sustancias polares gracias a su polaridad, lo que la hace un excelente solvente para
El documento describe las propiedades y funciones del agua en los seres vivos. El agua es la sustancia más abundante en la biosfera y constituye entre el 65-95% del peso de los organismos. Posee propiedades como su capacidad de disolución, fuerza de cohesión, calor específico y calor de vaporización que son fundamentales para la vida. El agua también actúa como medio para reacciones metabólicas, amortiguador térmico y sistema de transporte en los organismos.
1) El agua tiene propiedades físicas únicas como su punto de congelación a 0°C, punto de ebullición a 100°C, y densidad máxima a 4°C que permite que el hielo flote.
2) El agua tiene un alto calor específico que requiere mucha energía para aumentar su temperatura, lo que es fundamental para regular el clima.
3) La polaridad, enlaces de hidrógeno, y tensión superficial del agua son responsables de su capacidad única como solvente y para la vida.
Este documento trata sobre las propiedades del agua. En las primeras secciones se define el agua y se describen sus propiedades físicas y químicas, incluyendo su composición molecular, punto de ebullición, capacidad de disolución y más. Luego se discute la importancia biológica del agua y cómo es esencial para todas las formas de vida. El documento también cubre el ciclo del agua y problemas relacionados con el agua como la escasez. Finalmente, propone medios para remediar dichos problemas.
El agua como elemento básico para la vida se relaciona con todo lo que hoy conocemos como cambio climático, para conocer nuestro entorno hay que conocer a fondo sus elementos, su relación física, química y su interacción con la naturaleza.
El documento describe los diferentes tipos de agua, su composición físico-química, el ciclo del agua y su captación y almacenamiento. El agua puede clasificarse según su origen, minerales disueltos, estado físico o composición isotópica. Químicamente, está formada por moléculas de H2O con propiedades como tensión superficial, capilaridad y puente de hidrógeno. El ciclo del agua incluye la evaporación, condensación y precipitación. Se captan aguas lluvias,
El documento describe los diferentes tipos de agua, su composición físico-química, el ciclo del agua que incluye la captación, almacenamiento y distribución. Explica que el agua se puede almacenar de forma natural en lagos y acuíferos, o de forma artificial mediante embalses construidos con presas. También detalla los métodos para captar y almacenar aguas lluvias para su uso posterior.
El documento describe las propiedades físicas y químicas fundamentales del agua. El agua está compuesta de moléculas de H2O y es esencial para la vida. Cubre el 71% de la superficie terrestre y se encuentra principalmente en los océanos, glaciares y acuíferos subterráneos. El agua es un disolvente universal y circula constantemente a través del ciclo del agua entre los océanos, la atmósfera y la tierra a través de la evaporación y precipitación.
El agua constituye el 71% de la superficie de la Tierra. Es esencial para la vida y constituye entre el 50-95% del peso de los seres vivos. El agua se compone de moléculas formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes que forman un ángulo de 105°.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua, incluyendo su composición química, puntos de fusión y ebullición, densidad y capacidad para formar puentes de hidrógeno. También explica brevemente el ciclo hidrológico, el cual involucra la evaporación, precipitación, escorrentía, agua subterránea y otros procesos. Finalmente, presenta un diagrama del balance hídrico en una cuenca.
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
Este documento describe las propiedades físicas, químicas y biológicas del agua. Explica que el agua está compuesta por moléculas de H2O unidas por puentes de hidrógeno. Estos puentes de hidrógeno dan al agua su capacidad de evaporación, condensación, congelación y de actuar como solvente. El documento también describe cómo el agua es transportada a través de las plantas y cómo es esencial para procesos como la fotosíntesis y la transpiración.
Este documento describe la bioquímica y sus principales conceptos. La bioquímica estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos a nivel molecular. Se relaciona con disciplinas como la química orgánica, biofísica, biología celular, investigación médica y fisiología. Describe las biomoléculas como los polímeros que forman la materia viva y explica conceptos clave como el agua, sus propiedades y su importancia para los seres vivos.
El documento presenta información sobre las propiedades del agua, incluyendo su estructura molecular, estados, distribución en la Tierra, ciclo hidrológico, propiedades físicas y químicas, y su importancia para los seres vivos. El agua es un componente esencial en los procesos metabólicos y de regulación térmica de los organismos. Sus propiedades como disolvente universal y la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas le permiten transportar nutrientes e iones en los seres vivos
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. El agua está compuesta de moléculas de H2O que forman puentes de hidrógeno entre sí. Estos puentes de hidrógeno dan al agua su capacidad de disolver muchas sustancias y mantener la vida. El agua es esencial para los ciclos hidrológicos y los sistemas biológicos.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. El agua está compuesta de moléculas de H2O y cubre tres cuartas partes de la Tierra. Las moléculas de agua se unen entre sí mediante puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como solvente y regulador térmico. El agua es esencial para los sistemas vivos y el ciclo del agua es fundamental para la vida en la Tierra.
El documento describe los principales bioelementos y biomoléculas presentes en los seres vivos. Explica que los cuatro elementos más abundantes son oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno. Además, señala que el agua es el componente más abundante en los seres vivos, entre un 70-90%, y describe sus propiedades importantes como su estructura, capacidad de disolución, propiedades térmicas y tensión superficial.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae los electrones, dando a la molécula de agua una polaridad con carga parcial negativa en el oxígeno y positiva en los hidrógenos. Esta polaridad permite que las moléculas de agua se atraigan entre sí mediante puentes de hidrógeno, los cuales son importantes para las propiedades del agua.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y cubre las tres cuartas partes de la Tierra. La vida comenzó en el agua debido a que la estructura molecular del agua, que incluye puentes de hidrógeno, le otorgan propiedades únicas como alta capacidad térmica, tensión superficial, capilaridad y solubilidad que permiten su función como solvente universal.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta por moléculas de H2O que forman puentes de hidrógeno entre sí. Estos puentes de hidrógeno son responsables de las propiedades únicas del agua como su alta capacidad de calor, tensión superficial, capilaridad e imbibición. También describe cómo los puentes de hidrógeno afectan a la densidad del agua y permiten que el hielo flote, así como la habilidad del agua para disolver muchas sustancias debido
Este documento presenta un trabajo de investigación sobre el agua. En menos de 3 oraciones, resume lo siguiente: El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, su importancia biológica para los seres vivos, y las principales causas de contaminación y afectación del agua como los pesticidas agrícolas, desechos industriales y residuos de buques. El agua es un elemento esencial para la vida que merece protección dado su rol en los ecosistemas y organismos.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es esencial para los seres vivos y constituye entre el 50-95% de su peso. Sus propiedades únicas, como su capacidad de enlace por puentes de hidrógeno, su alto calor específico y calor latente de fusión/vaporización, permiten que exista vida en la Tierra al mantener estables las temperaturas. El agua también puede disolver muchas sustancias polares gracias a su polaridad, lo que la hace un excelente solvente para
El documento describe las propiedades y funciones del agua en los seres vivos. El agua es la sustancia más abundante en la biosfera y constituye entre el 65-95% del peso de los organismos. Posee propiedades como su capacidad de disolución, fuerza de cohesión, calor específico y calor de vaporización que son fundamentales para la vida. El agua también actúa como medio para reacciones metabólicas, amortiguador térmico y sistema de transporte en los organismos.
1) El agua tiene propiedades físicas únicas como su punto de congelación a 0°C, punto de ebullición a 100°C, y densidad máxima a 4°C que permite que el hielo flote.
2) El agua tiene un alto calor específico que requiere mucha energía para aumentar su temperatura, lo que es fundamental para regular el clima.
3) La polaridad, enlaces de hidrógeno, y tensión superficial del agua son responsables de su capacidad única como solvente y para la vida.
Este documento trata sobre las propiedades del agua. En las primeras secciones se define el agua y se describen sus propiedades físicas y químicas, incluyendo su composición molecular, punto de ebullición, capacidad de disolución y más. Luego se discute la importancia biológica del agua y cómo es esencial para todas las formas de vida. El documento también cubre el ciclo del agua y problemas relacionados con el agua como la escasez. Finalmente, propone medios para remediar dichos problemas.
El agua como elemento básico para la vida se relaciona con todo lo que hoy conocemos como cambio climático, para conocer nuestro entorno hay que conocer a fondo sus elementos, su relación física, química y su interacción con la naturaleza.
El documento describe los diferentes tipos de agua, su composición físico-química, el ciclo del agua y su captación y almacenamiento. El agua puede clasificarse según su origen, minerales disueltos, estado físico o composición isotópica. Químicamente, está formada por moléculas de H2O con propiedades como tensión superficial, capilaridad y puente de hidrógeno. El ciclo del agua incluye la evaporación, condensación y precipitación. Se captan aguas lluvias,
El documento describe los diferentes tipos de agua, su composición físico-química, el ciclo del agua que incluye la captación, almacenamiento y distribución. Explica que el agua se puede almacenar de forma natural en lagos y acuíferos, o de forma artificial mediante embalses construidos con presas. También detalla los métodos para captar y almacenar aguas lluvias para su uso posterior.
El documento describe las propiedades físicas y químicas fundamentales del agua. El agua está compuesta de moléculas de H2O y es esencial para la vida. Cubre el 71% de la superficie terrestre y se encuentra principalmente en los océanos, glaciares y acuíferos subterráneos. El agua es un disolvente universal y circula constantemente a través del ciclo del agua entre los océanos, la atmósfera y la tierra a través de la evaporación y precipitación.
El agua constituye el 71% de la superficie de la Tierra. Es esencial para la vida y constituye entre el 50-95% del peso de los seres vivos. El agua se compone de moléculas formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes que forman un ángulo de 105°.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua, incluyendo su composición química, puntos de fusión y ebullición, densidad y capacidad para formar puentes de hidrógeno. También explica brevemente el ciclo hidrológico, el cual involucra la evaporación, precipitación, escorrentía, agua subterránea y otros procesos. Finalmente, presenta un diagrama del balance hídrico en una cuenca.
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
Metodología - Proyecto de ingeniería "Dispensador automático"cristiaansabi19
Esta presentación contiene la metodología del proyecto de la materia "Introducción a la ingeniería". Dicho proyecto es sobre un dispensador de medicamentos automáticos.
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
3. El agua
Es la más abundante de
las moléculas que
conforman los seres
vivos.
Constituye entre el 50
y el 95% del peso de
cualquier sistema
vivo.
La vida comenzó en el
agua, y en la actualidad,
dondequiera que haya
agua líquida, hay vida.
4. El agua
Cubre las tres cuartas
partes de la superficie de
la Tierra.
Pero, el agua no es en
absoluto un líquido
ordinario, es en realidad,
bastante extraordinaria.
Si no lo fuera, es
improbable que alguna
vez pudiese haber
evolucionado la vida
sobre la Tierra.
5. La estructura del agua
Cada molécula de agua está constituida por dos átomos
de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O).
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un
átomo de oxígeno por un enlace covalente.
El único electrón de cada átomo de hidrógeno es compartido
con el átomo de oxígeno, que también contribuye con un
electrón a cada enlace.
6. La estructura del agua
La molécula de agua, en
conjunto, posee carga neutra y
tiene igual número de
electrones y protones.
Sin embargo, es una molécula
polar.
El núcleo de oxígeno “arrastra”
electrones fuera del núcleo de
hidrógeno, dejando a estos
núcleos con una pequeña
carga positiva neta.
El exceso de densidad de
electrones en el átomo de
oxígeno crea regiones
débilmente negativas en los
otros dos vértices de un
tetraedro imaginario.
7. La estructura del agua
Cuando una región de carga
parcial positiva de una
molécula de agua se
aproxima a una región de
carga parcial negativa de otra
molécula de agua, la fuerza
de atracción forma entre ellas
un enlace que se conoce
como puente de hidrógeno.
Un puente de H puede
formarse solamente entre
cualquier átomo de H que
esté unido covalentemente a
un átomo que posee fuerte
atracción por los electrones
(generalmente el O o el N) y
un átomo de O o N de otra
molécula.
8. Puentes de hidrógeno
En el agua, los puentes de
hidrógeno se forman entre un
“vértice” negativo de la molécula
de agua con el “vértice” positivo
de otra.
Cada molécula de agua puede
establecer puentes de hidrógeno
con otras cuatro moléculas de
agua.
Un puente de H es más débil
que un enlace covalente o uno
iónico, pero, en conjunto tienen
una fuerza considerable y hacen
que las moléculas se aferren
estrechamente.
9. EL CICLO DEL AGUA
Es el movimento del agua hacia
la tierra y de nuevo al aire
Evaporación: Es el proceso
mediante el cual el agua líquida
se convierte en vapor de agua.la
mayor parte ocurre en los
océanos y mares
Condensación:El vapor de agua
se convierte en agua líquida o
en hielo. Nubes
Precipitación:Incluye todas las
formas de agua que caen desde
las nubes
10. Tensión superficial
Es una consecuencia de
la cohesión o la atracción
mutua, de las moléculas
de agua.
Considere el goteo de
agua e insectos caminando
sobre un estanque.
La cohesión es la unión
de moléculas de la
misma sustancia.
La adhesión es la unión
de moléculas de
sustancias distintas.
11.
12. El agua es el medio que les lleva
la mayor parte de materiales
necesarios para viivr.
El movimiento de estos materiales
disueltos de una parte a otra se
llama Traslocación
En la fotosintésis el hidrógeno
de la mol. Del agua se combina
con el bióxido de carbono para
formar los azúcares
Las plantas tienen capacidad de
adaptación a medio ambientes
con o sin agua según sea el caso
EL BALANCE DEL AGUA EN LAS PLANTAS
13. El proceso por el cual el vapor de
agua escapa por las hojas por los
estomas se llama Transpiración
La transpiración ayuda al
enfriamiento de las hojas, el 3%
de la energía solar se usa en
fotosíntesis el resto se convierte
en calor.
Nitratos,sulfatos,fosfatos
sintetizan proteínas y ac.
Nucleícos
K, Mg,Fe, sintesís enzimáticos
EL BALANCE DEL AGUA EN LAS PLANTAS
14. Las briofitas musgos y hepáticas
estructuras similares a raíces
RIZOIDES. No tienen estructuras
vasculares ,el agua Cel a Cel a
pequeñas distancias
La diferencia en presión de agua entre
int y ext de la raíz hace que el agua
entre a los pelos radiculares
Plantas de mayor tamaño obtienen el
agua Raíces acompañado de pelos
radiculares ejem. Peludas mayor
superficie
Pelo radicular puede ser ciento de
veces mayor que su díametro y dura
solo unos pocos días
COMO ENTRA EL AGUA A LAS PLANTAS
15. Plantas unicelulares las sustancias
agua ,minerales se distribuyen por
difusión y por mov. Citoplasmaticos.
La difusión es un mov. Relativamente
lento, puede llevar materiales a través
de una célula.
Plantas multicelulares donde se mueve
agua por difusión el tamaño de la
planta está limitado por esto.
Las plantas vasculares tienen tejidos
especializados que transportan los
materiales a través de la planta, similar
al líquido en una tubería que conectan
las raíces con las hojas.
MOVIMIENTO DE LOS FLUIDOS DENTRO DE LAS
PLANTAS
16. Acción capilar e inhibición
La acción capilar o capilaridad es
la combinación de la cohesión y
la adhesión que hacen que el
agua ascienda entre dos
láminas, por tubos muy finos, en
un papel secante, o que
atraviese lentamente los
pequeños espacios entre las
partículas del suelo.
17. SISTEMA DE TRANSPORTACION PLANTAS VASCULARES
Xilema:Tej. Vascular que provee sostén
mecánico a la planta y conduce agua-
minerales desde raíz-hojas
Traquideas: Cel de xilema alargadas y de
paredes gruesas estrechas y en forma
de tubos
Elementos de los vasos: Cel. De xilema
con terminales abiertos en forma de
punta que conducen agua
Floema:Formado por tubos cribosos
transporte.,almacén y sostén
Tubos cribosos.Cel unidas terminal con
terminal Tubos continuos placas cribosas
en los terminales
Placas Cribosas. huecos de cribas que
conectan los elementos de los tubos
cribosos
Células acompañantes: especializadas
que proveen algunos de los materiales y
energía que usan los elementos cribosos
18. LA CAPILARIDAD Y LA PRESION DE LA RAIZ
La presión de la raíz. Es la presión
que hay en el xilema como el
resultado del mov. Hacía adentro del
agua. (OSMOSIS). Esta presión por
si sola no es suficiente para que el
agua suba.
Capilaridad: es la tendencia de un
líquido a subir de un tubo de
díametro pequeño gracias a la
combinación de dos fuerza la de
Cohesión y adhesión
Cohesión: atracción entre mol.iguales
Adhesión:atracción entre mol.
distintas
19. Acción capilar e inhibición
La inhibición o absorción, es la penetración
capilar de moléculas de agua en sustancias
tales como la madera o la gelatina que, como
resultado de ello, se hinchan (germinación de
semillas).
20. LA TEORIA DE TRANSPIRACION-
COHESION
Sostiene que la evaporación de las hojas
(transpiración)empuja el agua hacia arriba
desde las raíces ejemplo.
Mercurio , tubo, tallo hojas
21. Resistencia a los cambios de
temperatura
La cantidad de calor que requiere una cantidad dada de sustancia
para que se produzca un aumento dado de temperatura, es su calor
específico.
Una caloría se define como la cantidad de calor que elevará en 1ºC
la temperatura de un gramo (1 mL o 1 cm3) de agua.
Una caloría de alimento es igual a una kilocaloría (1000 calorías)
Los carbohidratos,lípidos y proteínas pueden degradarse para
proveer energía al cuerpo, no así las vitamínas y minerales
Los carbohídratos son la fuente principal de energia para el
cuerpo.monosacáridos,disacaridos (azucares) y
polisacáridos(almidones y celulosa)
Los lípidos (ac.grasos el cuerpo usa para hacer memb. Cel y
hormonas) son fuente de energía altamente concentrada,casi el
doble de calorías por gramo que los carbohidratos y proteínas
Las proteínas proveen aa el cuerpo necesita para estructuras cel.y
cromosomas
22. Resistencia a los cambios de
temperatura
El calor específico del agua es aprox.
El doble que el del aceite o del alcohol,
4 veces el del aire o del aluminio y diez veces el del acero.
Sólo el amoníaco líquido tiene un calor específico más alto.
23. Resistencia a los cambios de
temperatura
El calor es una forma de
energía, la energía cinética, o
energía de movimiento, de las
moléculas.
El calor que se mide en calorías,
refleja la energía cinética total
de un grupo de moléculas;
incluye tanto la magnitud de los
movimientos moleculares como
la masa y la cantidad de
moléculas en movimiento.
La temperatura, que se mide en
grados, refleja la energía
cinética promedio de las
moléculas.
Ej: lago - ave
24. Resistencia a los cambios de
temperatura
El alto calor específico del agua es una consecuencia de
los puentes de hidrógeno.
Estos tienden a restringir el movimiento de las moléculas.
Para que la energía cinética de las moléculas de agua
aumente suficientemente como para elevar la
temperatura de ésta en un grado centígrado, primero es
necesario romper cierto número de sus puentes de
hidrógeno.
25. Resistencia a los cambios de
temperatura
Energía de Activación: Energía para iniciar una reacción química
Energía de la Biomasa:Energía de materiales orgánicos
Energía de las mareas: Energ´ia cinética en el movimiento de las
olas y las mareas.
Energía eólica: Energía cinética del viento
Energía Geotérmica: Energía de calor en el int. De la tierra
Energía nuclear: Energía que s elibera cuando los átomos sufren
cambios en la estructura del núcleo
Energía Solar: Energía de la luz solar
26. Resistencia a los cambios de
temperatura
El alto calor específico del
agua significa que para una
tasa dada de ingreso de calor,
la temperatura del agua
aumentará más lentamente
que la temperatura de casi
cualquier otro material. Así
mismo, la temperatura caerá
más lentamente cuando se
elimina calor.
Esta constancia de la temperatura es crítica, porque las reacciones
químicas biológicamente importantes tiene lugar sólo dentro de un
intervalo estrecho de temperatura.
27. Vaporización
Es el cambio de líquido a gas.
El agua tiene un alto calor de
vaporización.
En su punto de ebullición (100
ºC – 1 atm), se necesitan 540
calorías para convertir un
gramo de agua líquida en
vapor, casi 60 veces más que
para el éter y casi el doble que
para el amoníaco.
Para que una molécula de agua se
evapore, deben romperse los
puentes de H. Esto requiere
energía térmica.
Así, la evaporación tiene un
efecto refrigerante y es uno de
los principales medios por los
cuales los organismos
“descargan” el exceso de calor
y estabilizan sus temperaturas.
28. Congelamiento
La densidad del agua
aumenta a medida que la
temperatura cae, hasta que
se acerca a los 4ºC. Luego,
las moléculas de agua se
aproximan tanto y se mueven
tan lentamente que cada una
de ellas puede formar
puentes de H
simultáneamente con otras
cuatro moléculas.
Sin embargo, cuando la
temperatura cae por debajo
de los 4°C, las moléculas
deben separarse ligeramente
para mantener el máximo
número de puentes de
hidrógeno en una estructura
estable.
29. Congelamiento
A 0°C, el punto de congelación del agua, se crea un retículo
abierto, que es la estructura más estable de un cristal de
hielo.
Así, el agua en estado sólido ocupa más volumen que el
agua en estado líquido.
El hielo es menos denso que el agua líquida y, por lo
tanto, flota en ella.
30. Si el agua siguiera
contrayéndose mientras se
congela, el hielo sería más
pesado que el agua líquida.
Los lagos y los estanques
y otras masas de agua se
congelarían desde el fondo
hacia la superficie.
Una vez que el hielo
comenzara a acumularse en el
fondo, tendería a no fundirse,
estación tras estación.
Finalmente, toda la masa
de agua se solidificaría y
toda la vida que albergara
sería destruida.
Congelamiento
31. Congelamiento
Por el contrario, la capa de hielo flotante que se forma realmente
tiende a proteger a los organismos acuáticos, manteniendo la
temperatura del agua en el punto de congelación o por encima de él.
El punto de fusión del agua es 0°C.
Para hacer la transición de sólido a líquido, el agua requiere 79,7
calorías por gramo (calor de fusión).
A medida que el hielo se funde, extrae esta misma cantidad de calor
de sus alrededores, enfriando el medio circundante.
A la inversa, a medida que el agua se congela, libera la misma
cantidad de calor a sus alrededores.
32. El agua como solvente
Dentro de los sistemas vivos,
muchas sustancias se
encuentran en solución
acuosa.
Una solución es una mezcla
uniforme de moléculas de dos
o más sustancias (solvente y
solutos).
La polaridad de las moléculas
de agua es la responsable de
la capacidad solvente del
agua.
Las moléculas polares de
agua tienden a separar
sustancias iónicas, como el
ClNa.
33. El agua como solvente
Muchas de las moléculas
unidas covalentemente
que son importantes en
sistemas vivos (glucosa),
tienen regiones de carga
parcial + o -.
Las moléculas polares que
se disuelven rápidamente
en agua se llaman
hidrofílicas.
Moléculas que carecen
de regiones polares
(grasas), tienden a ser
muy insolubles en agua.
Dichas moléculas se dice
que son hidrofóbicas.
35. Moléculas biológicas u orgánicas
El carbono está en todos los compuestos orgánicos y en el
Bióxido de carbono.
En el ciclo del carbono el carbono se mueve entre los
compuestos orgánicos que forman los tejidos y el Bióxido de
carbono del aire.
Durante la fotosintésis, los autótrofos atrapan el bióxido de
carbono del aire y producen los azúcares y otros.
Los heterótrofos se alimentan de los autótrofos y obtienen así
sus compuestos orgánicos
36. Moléculas biológicas u orgánicas
En química el término orgánico describe las moléculas que tienen
un esqueleto de carbono y que además contienen algunos átomos
de hidrógeno.
Se deriva de la capacidad de los organismos vivos de sintetizar
y usar esas moléculas.
Entre las moléculas inorgánicas están el dióxido de carbono y todas
las moléculas que no tienen carbono, como el agua.
37. ¿Por qué es importante el carbono
en las moléculas biológicas?
Un átomo de carbono tiene 4
electrones en su capa más
externa, en la cual caben 8.
Por ello se estabiliza
compartiendo 4 electrones con
otros átomos para formar hasta
4 enlaces covalentes sencillos o
un número menor de enlaces
covalentes dobles o triples.
Las moléculas que tienen
muchos átomos de carbono
pueden asumir formas
complejas como cadenas,
ramificaciones y anillos, lo cual
da pie a una extraordinaria
diversidad de moléculas.
38. Grupos funcionales
A la “columna vertebral” de carbono se unen
grupos de átomos, lamados grupos funcionales,
que determinan las características y la
reactividad química de las moléculas:
Hidrógeno -H
Hidroxilo -OH
Carboxilo -COOH
Amino -NH2
Fosfato -H2PO4
Metilo -CH3
39. Carbohidratos
Normalmente contienen
carbono, oxígeno e
hidrógeno y tienen la fórmula
aproximada (CH2O)n.
Monosacáridos: azúcar simple:
Glucosa: importante fuente de
energía para las células;
subunidad con la que se
hacen casi todos los
polisacáridos.
Disacáridos: dos
monosacáridos enlazados:
Sacarosa: principal azúcar
transportado dentro del cuerpo
de las plantas terrestres.
41. Lípidos
Contienen una proporción elevada de
carbono e hidrógeno, suelen ser no
polares e insolubles en agua.
Triglicéridos: 3 ácidos grasos
unidos a un glicerol:
Aceite, grasa: almacén de
energía en animales y
algunas plantas.
Ceras: número variable de ácidos
grasos unidos a un alcohol de
cadena larga.
Cubierta impermeable de las
hojas y tallos de plantas
terrestres.
Fosfolípidos: grupo fosfato polar y
dos ácidos grasos unidos a
glicerol:
Fosfatidilcolina: componente
común de las membranas
celulares.
42. Lípidos
Esteroides: cuatro
anillos fusionados de
átomos de carbono,
con grupos funcionales
unidos:
Colesterol:
componente común
de las membranas
de las células
eucariotas;
precursor de otros
esteroides como
testosterona, sales
biliares.
45. Estructurales (Queratina en pelo, uñas y cuernos).
Movimiento (Actina y Miosina en los músculos).
Transporte (Hemoglobina de la sangre).
Defensa (Anticuerpos en el torrente sanguíneo)
Almacenamiento (Albúmina de la clara de huevo).
Señales (Hormona del crecimiento en el torrente
sanguíneo).
Catálisis (Enzimas que catalizan casi todas
las reacciones químicas en las células)
(Amilasa, ATP sintetasa).
Proteínas
47. Ácidos Nucleicos
Formados por subunidades llamadas nucleótidos; pueden ser un solo
nucleótido o una cadena larga de nucleótidos.
Las bases nitrogenadas del ADN :Adenina,Citosina,Guanina,Timina
La mol de ADN se compone de 2 cadenas de nucleótidos unidas por
puentes débiles de H entre Bases N2.forman un espiral (doble hélice)
A-T C-G
49. Ácidos Nucleicos
Ácidos nucleicos de
cadena larga:
Ácido
desoxirribonucleico
(ADN): material
genético de todas
las células vivas.
Ácido ribonucleico
(ARN): material
genético de algunos
virus; transfiere la
información genética
del ADN a las
proteínas.
50. Ácidos Nucleicos
Replicación:
La mol de ADN hace copia de si misma
Las 2 mol de ADN se enroscan de
nuevo toman la forma de una hélice
Transcripción:
Formación de mRNA que sale del
núcleo por tRNA los lleva al rRNA
ribosomal
Uracilo-Adenina =CODON
Traducción:
Transformación de mRNA en proteína,
empleando anticodones y a.a. Para
conseguir la tripleta exacta.
51. Ácidos Nucleicos
Tripletas del DNA AMINOACIDOS
Alanina (Ala)
Asparagina(Asn)
CGA
TTG
GTC
GTA
Glutamina(Gln)
Histadina(His)
AAT
TTC
Leucina (Leu)
Lisina (Lis)
AAA
AGA
Fenilalanina (Fen)
Serina (Ser)