El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que en los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl), el sodio aporta electrones y el cloro los acepta, formando cationes Na+ y aniones Cl-. También analiza cómo dos átomos de oxígeno pueden unirse para cumplir la regla del octeto, formando un doble enlace covalente representado como O=O. El documento fue escrito por cuatro estudiantes para una asignación.

1. El lenguaje de la Quimica Los modelos y las moleculas

2. En la formación de enlaces para formar compuestos solo intervienen los electrones del último nivel de energía, los llamados electrones de valencia. El arreglo de esto es electrones en la moléculas es lo que llamamos tipo de enlace, y la formación de los diferentes enlaces depende de cómo interactúan los electrones de cada uno de los átomos.

3. Ya establecimos que en el cloruro de sodio (NaCl) el átomo de sodio se carga positivamente y el cloro negativamente.Al unirse los átomos de sodio y los de cloro para formar el cristal iónico de cloruro de sodio, los cationes son los Na+ y los aniones los Cl-.El elemento con mayor electronegatividad es el que “jala” con mayor fuerza al par electronegativo.

4. Veamos otro caso. ¿Cómo se pueden unir dos atomos de oxigeno (O) de manera que se cumpla la regla del octeto? Cada atomo de oxigeno tiene 6 electrones de valencia, entonces el enlace es asi: lo que representa como O=O En este caso el simbolo = significa “igual”, sino que nos indica que hay un doble enlace covalente.

6. INTEGRANTES - Jaime Alexis Aguirre Santibanes Zoar Elizabeth Mayorga Navarro KerenMerari Rocha Diaz Wendy Guadalupe Lozano Torres 3 K Monclova,Coahuila 1 de Febrero de 2011