Este es un documento de química básica que te servira para entender sobre los enlaces químicos, contiene una muy buena información y muy clara

1. Química Básica
Tema III: Enlace Químico

2. Enlace Químico
 En esta unidad estaremos tratando sobre el enlace Químico, pero para
una mejor compression, debemos estudiar algunos conceptos que
explican el comprtamiento de los átomos cuando están en un enlace.
 Electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo para
atraer electrones cuando forma un enlace con otro átomo. Los valores
de electronegatividad que aparecen en la tabla periodica corresponden
a la escala de Pauling (esta va de 0.7 a 4.0).

3. Enlace Químico
 Si vamos a la tabla periodica veremos que los elementos con menor
electronegatividad son los que están colocados a la izquierda y los de
mayor electronegatividad están colocados a la derecho. Por otro lado,
a medida que descendemos dentro de un mismo grupo, los valores de
electronegatividad disminuyen.
 En términos generales, los elementos menos electronegativos ceden
electrones a los más electronegativos.

4. Enlace Químico
 En la parte de arriba de la tabla
periodica, aparece un ejemplo de
como está colocada la información
para cada átomo. Para
familiarizarnos con su uso,
procede a buscar y escribir en tu
cuaderno las electronegatividades
de los siguientes elementos:
Sodio, Potasio, Oxígeno, Cloro,
Azúfre, Hierro, Oro, Fósforo, Flúor,
Cesio.

5. Enlace Químico
 Energía de ionización (Ei): Es la Energía requerida para remover uno o más
electrones a un átomo neutro en estado gaseoso y convertirlo en un cation
(ion positivo). Por ejemplo:
 K + Ei ----> K+ + 1e-
 Ca + Ei ----> Ca2+ + 2e-
 Para los elementos de un mismo grupo, esta energía aumenta al disminuir
el número atómico (Z) y en un mismo periodo aumenta al aumentar Z.

6. Enlace Químico
 Afinidad electronica (Ae): Es la cantidad de energía liberada cuando un
átomo captura un electrón y se transforma en un anión (ion negativo). Por
ejemplo:
 F + 1e- ----> F-1 + Ae
 S + 2e- ----> S-2 + Ae
 Para los elementos de un mismo grupo, esta energía aumenta al disminuir
el número atómico (Z) y en un mismo periodo aumenta al aumentar Z.

7. Enlace Químico
 Estructuras de puntos de Lewis: Es la representación gráfica de la capa de
valencia de un átomo. Para hacer la estructura de Lewis de un átomo, se
escribe el símbolo químico del elemento, y los electrones de valencia se
representan por puntos o cruces, colocando uno a cada lado del simbolo
hasta un máximo de cuatro y luego apareando hasta un máximo de ocho.

9. Enlace Químico
Recuerde que la cantidad de electrones a colocar es la cantidad de
electrones en la capa de valencia, y que este número, en los elementos
representativos (1 al 8A) coincide con el número de grupo

10. Enlace Químico
 Por ejemplo: si queremos representar la estructura de Lewis del Oxígeno,
sabemos, por su configuración electronica (1S2 2S2 2P4) que el nivel de
valencia del Oxígeno es 2 y que la cantidad de electrones en ese nivel es 6.
por lo tanto la estructura se hará con seis electrones. Note que este número
coincide con el número de grupo del Oxígeno (6A).
 Estructura de Lewis:
 Como ejercicio, hacer las estructuras de Lewis del los siguientes elementos:
 Sodio, Magnesio, Aluminio, Silicio, Fósforo, Azúfre, Cloro, Argón

11. Enlace Químico
 La regla del octeto: Es la tendencia que tienen los elementos a completar
su nivel de Valencia (último nivel) con ocho electrones. Para lograr esto, los
átomos pueden ceder, ganar o compartir electrones.
 Ej: Sodio:
 Configuración electronica: 1S2 2S2 2P6 3S1 como puede notarse su nivel de
valencia es 3 y el número de electrones es 1. por lo que para completar su
octeto tendría que perder el electrón del nivel 3 y su nivel de valencia
pasaría a ser el nivel 2, el cual cuenta con 8 electrones (octeto completo).

12. Enlace Químico
 Por otro lado tenemos el Cloro
 Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 como puede verse, su
nivel de valencia es 3 y el número de electrones es 7. por lo que le falta 1
para completar el octeto, esto puede lograrlo al ganar 1 electrón y así
tendría 8
 Ambos elementos completarían su octeto si reaccionan entre si, con el
Sodio cediendo un electrón y el Cloro ganando ese electrón del Sodio.

13. Enlace Químico
 Enlace químico: es la fuerza que mantiene unidos a dos átomos dentro
de un enlace. El enlace químico puede ser ionico o covalente.
 Enlace Ionico: Se forma cuando se transfieren electrones de un átomo a
otro. En este tipo de enlace hay formación de iones y las fuerzas de
atracción entre los elementos que forman el enlace son de carácter
eléctrico (atracción entre cargas opuestas). El enlace ionico se forma
entre un metal y un no metal debido a que la diferencia de
electronegatividades es bastante elevada (> 1.7).

14. Enlace Químico
 Como ejemplo de este tipo de enlace tenemos el NaCl. El sodio es un
metal, por lo que le transfiere su electrón de valencia al no metal Cloro.
También aquí comprobamos que la diferencia de electronegatividad es
(3.0 – 0.9 = 2.1) es mayor que 1.7, así concluimos que este enlace es
ionico.

15. Enlace Químico
 Otro tipo de enlace es el covalente, que se define como el enlace químico
que se da por comparticiòn de electrones entre dos no metals. Este
enlace a su vez se clasifica en covalente polar (diferencia de
electronegatividad entre 0.5 y 1.7) y covalente no polar (diferencia de
electronegatividad entre 0 y 0.4).