Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos metálicos transfieren electrones de valencia a los átomos no metálicos, creando iones positivos y negativos que se atraen debido a sus cargas opuestas. Por ejemplo, cuando el sodio metálico se pone en contacto con el cloro, cada átomo de sodio pierde un electrón de valencia al átomo de cloro, formando iones Na+ y Cl- que se unen para formar una red iónica de cloruro de sodio (NaCl).

1. ENLACES IONICOS
AUTOR: OSCAR ARGUMEDO LOYA

2. Enlaces ionicos
 Los atomos de los elementos metalicos en las
Primeras tres familias son mas grandes y tienen
Menos electones de valencia que los atomos no
Metalicos en los demas grupos lo que en gran
medida determina la diferencia entre
metales y no metales.

3. Ejemplo
 Los atomos de los elementos metalicos
pierden sus electrones de valencia con mayor
Facilidad que los de los no metales asi cuando
un atomo de sodio na (z=11) interactua con
un atomo de cloro en condiciones adecuadas
El atomo del metal puede perder este electon
que se transfiere al atomo de cloro.

5. Cuando una pieza de sodio metalico se pone en
contacto con una muestra de cloro se produce
una reaccion quimica en la que cada atomo de
sodio que interactua con uno de cloro pierde su
electron de valencia en este proceso se forman
millones de iones sodio positivos y iones cloruro
negativos como cargas de signos opuestos se
atraen los iones na y cl se atraen entre si
formando un conglomerado de iones (red ionica)
en el que cada ion esta rodeado por iones del
signo opuesto este nuevo compuesto quimico es
el famoso cloruro de sodio (nacl).