Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal, donde el metal cede electrones para formar cationes y el no metal los gana para formar aniones. El enlace covalente se da entre no metales que comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble. El enlace metálico une átomos metálicos a través de un "mar de electrones" entre los cationes metálicos.

1. I.E.E. Ricardo Palma
*Enlace Químico
Por: Antonella Ayala Ramos. 3”F”

2. ¿Qué es un Enlace Químico?
Todas las sustancias que encontramos en la naturaleza
están formadas por átomos unidos. Las intensas
fuerzas que mantienen unidos los átomos en las
distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

3. *Clases de enlaces químicos :
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico

4. *Enlace Iónico :
 Se produce cuando se combinan un metal y un no metal. El metal alcanza la
configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones (convirtiéndose
en catión). El no metal gana electrones (convirtiéndose en un anión).
Características:
 Está formado por metal + no metal.
 No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones
negativos) y cationes (iones positivos).
 Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.

5. Ejemplos de enlaces iónicos :
 Óxido de magnesio (MgO)
 Sulfato de cobre (CuSO4)
 Ioduro de potasio (KI)
 Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
 Cloruro de sodio (NaCl)
 Nitrato de plata (AgNO3)
 Cloruro de magnesio (MgCl2)
 Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
 Sulfuro de hierro (Fe2S3)
 Bromuro de potasio (KBr)

6. *Enlace Covalente :
 Se establece entre átomos de elementos no metálicos, los no metales
necesitan ganar electrones para alcanzar la configuración de gas noble y
el único modo de hacerlo, entre ellos, es compartiendo electrones.
 Características:
 Están formados por no metales + no metal.
 Forman moléculas verdaderas.
 Los no metales comparten electrones.

7. Formas en que se presenta el enlace
covalente:
 Enlace Covalente Polar. En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes
electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de
electrones compartido que el otro átomo.
 Enlace covalente Apolar. Se forma entre átomos iguales y la diferencia de electronegatividad debe ser
cero o muy pequeña (menor que 0,4). En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos
con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.
 Según número de enlaces. Enlace simple: Es un par electrónico compartido formado por un electrón
perteneciente al último nivel de energía de cada átomo y se representa con una línea. Ejemplos: H-H,
Cl-Cl.
Enlace doble: Formado por dos pares electrónicos compartidos, es decir por dos electrones
pertenecientes al último nivel de energía de cada átomo y se representa con dos líneas paralelas. Ejemplo:
O=O
Enlace triple: Formado por tres pares electrónicos compartidos, es decir por tres electrones
pertenecientes al último nivel de energía de cada átomo y se representa con tres líneas paralelas. Ejemplo:
N≡N.

8. Ejemplos de enlaces covalentes:
 Flúor
 Bromo
 Iodo
 Agua
 Oxígeno
 Dióxido de carbono
 Amoníaco
 Metano

9. *Enlace Metálico :
 Se establece entre átomos de elementos metálicos. Los átomos de los
metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un
gas noble.
 Características:
 Se da entre átomos metálicos.
 Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones
ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados
en ningún catión concreto (mar de electrones)
 Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la
estructura al tener carga contraria a los cationes.

10. Ejemplos de enlaces metálicos :
Son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier
elemento metálico puro es un ejemplo posible de los mismos, a saber:
 Enlaces entre los átomos de Plata (Ag).
 Enlaces entre los átomos de Oro (Au).
 Enlaces entre los átomos de Cadmio (Cd).
 Enlaces entre los átomos de Hierro (Fe).
 Enlaces entre los átomos de Níquel (Ni).
 Enlaces entre los átomos de Zinc (Zn).

11. ¿Por qué se unen los átomos?
 Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que
cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que
poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de
los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse
en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8
electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable
y a ella deben su poca reactividad.

12. Bibliografía:
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlace
s/enlaces1.htm
 http://www.liceoagb.es/quimiorg/moleculas.html
 http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1075&est=0