El documento resume los estados de agregación de la materia - sólido, líquido y gas. Explica que los sólidos tienen moléculas ordenadas y juntas que resisten cambios de forma, los líquidos tienen moléculas próximas pero menos ordenadas que los sólidos, y los gases tienen moléculas muy separadas que adoptan la forma de su contenedor.

1. Integrantes:
Candela Spalletta
Camilo Cueli
Emiliano Ranua

2. El estado líquido es un estado de agregación de la
materia intermedio entre el estado sólidoy el estado
gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan
próximas como las de los sólidos, pero están menos
separadas que las de los gases. Las moléculas en el
estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con
el tiempo. Las distancias intermoleculares son
constantes dentro de un estrecho margen. En algunos
líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente,
lo que hace que el líquido presente propiedades
anisótropas (propiedades, como el índice de refracción,
que varían según la dirección dentro del material).
Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad,
generalmente se dilatan cuando se incrementa su
temperatura y pierden volumen cuando se enfrían,
aunque sometidos a compresión su volumen es muy
poco variable a diferencia de lo que sucede con otros
fluidos como los gases. Los objetos inmersos en algún
líquido están sujetos a un fenómeno conocido como
flotabilidad.

3. Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados
de agregación de la materia (siendo los otros gas,
líquido, Plasma y el Bose-Einstein), se caracteriza
porque opone resistencia a cambios de forma y de
volumen. Sus partículas se encuentran juntas y
correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido
tienen una gran cohesión y adoptan formas bien
definidas. Existen varias disciplinas que estudian los
sólidos:
La física del estado sólido estudia de manera
experimental y teórica la materiacondensada, es decir,
de líquidos y sólidos que contengan más de
1019 átomos en contacto entre sí1
La mecánica de sólidos deformables estudia
propiedades microscópicas desde la perspectiva de la
mecánica de medios continuos (tensión, deformación,
magnitudes termodinámicas, &c.) e ignora la
estructura atómica interna porque para cierto tipo de
problemas esta no es relevante.
La ciencia de los materiales se ocupa principalmente
de propiedades de los sólidos como estructura y
transformaciones de fase.
La química del estado sólido se especializa en la
síntesis de nuevos materiales.

4. Se denomina gas al estado de agregación de la materia
en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y
presión, sus moléculas intereaccionan sólo débilemente
entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la
forma y el volumen del recipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética) . Los gases
son fluidosaltamente compresibles, que experimentan
grandes cambios de densidad con la presión y la
temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi
no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en
el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de
otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente
libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo
el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas
gravitatorias y de atracción entre las moléculas son
despreciables, en comparación con la velocidad a que
se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del
recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los
recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen
enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.