Los tres estados de la materia son sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos tienen forma definida y alta densidad, mientras que los líquidos y gases toman la forma de su contenedor. La mayoría de sustancias se presentan naturalmente en un solo estado, aunque el agua puede encontrarse como sólido, líquido o gas.

1. Estados de la materiaEstados de la materia
● La materia se presenta en tres estados o
formas de agregación: sólido, líquido y
gaseoso.
● Dadas las condiciones existentes en la
superficie terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de modo
natural en los tres estados, tal es el caso
del agua.
● La mayoría de sustancias se presentan en
un estado concreto. Así, los metales o las
sustancias que constituyen los minerales
se encuentran en estado sólido y el
oxígeno o el CO2 en estado gaseoso

2. SólidosSólidos
● Un cuerpo sólido es uno de los tres
estados de agregación de la materia
● Se caracteriza porque opone resistencia
a cambios de forma y de volumen. Sus
partículas se encuentran juntas y
correctamente ordenadas. Las
moléculas de un sólido tienen una gran
cohesión y adoptan formas bien
definidas. Existen varias disciplinas que
estudian los sólidos...

3. SólidosSólidos
● Existen varias disciplinas que estudian
los sólidos:
● La física del estado sólido estudia de
manera experimental y teórica la materia
condensada, es decir, de líquidos y
sólidos que contengan más de 10 átomos
en contacto entre sí.
● La ciencia de los materiales se ocupa
principalmente de propiedades de los
sólidos como estructura y
transformaciones de fase.

4. SólidosSólidos
● La mecánica de sólidos deformables
estudia propiedades microscópicas
desde la perspectiva de la mecánica de
medios continuos (tensión, deformación,
magnitudes termodinámicas) e ignora la
estructura atómica interna porque para
cierto tipo de problemas esta no es
relevante.
● La química del estado sólido se
especializa en la síntesis de nuevos
materiales.

5. SólidosSólidos
●
Propiedades.Propiedades.
●
ElasticidadElasticidad: Un sólido no recupera su
forma original cuando es deformado. Un
resorte es un objeto en que podemos
observar esta propiedad ya que vuelve a
su forma original.
●
FragilidadFragilidad: Un sólido puede romperse en
muchos fragmentos (quebradizo)

6. SólidosSólidos
●
DurezaDureza: hay sólidos que no pueden ser
rayados por otros más blandos. El
diamante es un sólido con dureza
elevada.
●
Forma definidaForma definida: Tienen forma definida,
son relativamente rígidos y no fluyen
como lo hacen los gases y los líquidos,
excepto bajo presiones extremas del
medio.

7. SólidosSólidos
●
Alta densidadAlta densidad: Los sólidos tienen
densidades relativamente altas debido a
la cercanía de sus moléculas por eso se
dice que son más “pesados”
●
FlotaciónFlotación: Algunos sólidos cumplen con
esta propiedad, solo si su densidad es
menor a la del líquido en el cual se
coloca.

8. SólidosSólidos
●
InerciaInercia:: es la dificultad o resistencia que
opone un sistema físico o un sistema
social a posibles cambios, en el caso de
los sólidos pone resistencia a cambiar su
estado de reposo.
●
TenacidadTenacidad: En ciencia de los Materiales la
tenacidad es la resistencia que opone un
material a que se propaguen fisuras o
grietas

9. SólidosSólidos
●
MaleabilidadMaleabilidad: Es la propiedad de la
materia, que presentan los cuerpos a ser
labrados por deformación. La
maleabilidad permite la obtención de
delgadas láminas de material sin que éste
se rompa, teniendo en común que no
existe ningún método para cuantificarlas.
●
DuctilidadDuctilidad: La ductilidad se refiere a la
propiedad de los sólidos de poder
obtener hilos de ellas

10. LíquidoLíquido
● El líquido es un estado de agregación de
la materia en forma de fluido altamente
incompresible lo que significa que su
volumen es, bastante aproximado, en un
rango grande de presión. Es el único
estado con un volumen definido, pero no
forma fija. Un líquido está formado por
pequeñas partículas vibrantes de la
materia, como los átomos y las
moléculas, unidas por enlaces
intermoleculares.

11. LíquidoLíquido
● El agua es, con mucho, el líquido más
común en la Tierra y el más abundante.
Como un gas, un líquido es capaz de fluir
y tomar la forma de un recipiente. A
diferencia de un gas, un líquido no se
dispersa para llenar cada espacio de un
contenedor, y mantiene una densidad
bastante constante. Una característica
distintiva del estado líquido es la tensión
superficial, dando lugar a fenómenos
humectantes.

12. LíquidoLíquido
● El estado líquido es un estado de
agregación de la materia intermedio entre
el estado sólido y el estado gaseoso. Las
moléculas de los líquidos no están tan
próximas como las de los sólidos, pero
están menos separadas que las de los
gases. Las moléculas en el estado líquido
ocupan posiciones al azar que varían con
el tiempo. Las distancias
intermoleculares son constantes dentro
de un estrecho margen. objetos
inmersos en algún líquido están sujetos a
un fenómeno conocido como flotabilidad.

13. LíquidoLíquido
● En algunos líquidos, las moléculas tienen
una orientación preferente, lo que hace que
el líquido presente propiedades anisótropas
(propiedades, como el índice de refracción,
que varían según la dirección dentro del
material).Los líquidos presentan tensión
superficial y capilaridad, generalmente se
dilatan cuando se incrementa su
temperatura y pierden volumen cuando se
enfrían, aunque sometidos a compresión su
volumen es muy poco variable a diferencia
de lo que sucede con otros fluidos como los
gases. Los objetos inmersos en algún
líquido están sujetos a un fenómeno
conocido como flotabilidad.

14. LíquidosLíquidos
●
Propiedades.Propiedades.
● Los líquidos se caracterizan porque las fuerzas
internas del mismo no dependen de la deformación
total, aunque usual sí dependen de la velocidad de
deformación, esto es lo que diferencia a los sólidos
deformables de los líquidos. Los fluidos reales se
caracterizan por poseer una resistencia a fluir
llamada viscosidad (que también está presente en
los sólidos viscoelásticos). Eso significa que en la
práctica para mantener la velocidad en un líquido
es necesario aplicar una fuerza o presión, y si
dicha fuerza cesa el movimiento del fluido cesa
eventualmente tras un tiempo finito.

15. LíquidoLíquido
Viscosidad.Viscosidad.
● La viscosidad se mide en poises, siendo
un poise la viscosidad de un líquido en el
que para deslizar una capa de un
centímetro cuadrado de área a la
velocidad de 1 cm/s respecto a otra
estacionaria situado a 1 cm de distancia
fuese necesaria la fuerza de una dina.

16. LíquidoLíquido
●
Fluidez.Fluidez.
● La fluidez es una característica de los
líquidos y/o gases que les confiere la
habilidad de poder pasar por cualquier
orificio o agujero por más pequeño que
sea, siempre que esté a un mismo o
inferior nivel del recipiente en el que se
encuentren (el líquido ), a diferencia del
restante estado de agregación conocido
como sólido.

17. LíquidosLíquidos
●
Presión de vaporPresión de vapor
● Presión de un vapor en equilibrio con su
forma líquida, la llamada presión de
vapor, sólo depende de la temperatura;
su valor a una temperatura dada es una
propiedad característica de todos los
líquidos.
También lo son el punto de ebullición, el
punto de solidificación y el calor de
vaporización (esencialmente, el calor
necesario para transformar en vapor una
determinada cantidad de líquido).

18. LíquidosLíquidos
En ciertas condiciones, un líquido puede
calentarse por encima de su punto de
ebullición; los líquidos en ese estado se
denominan supercalentados. También es
posible enfriar un líquido por debajo de
su punto de congelación y entonces se
denomina líquido superenfriado.

19. LíquidoLíquido
●
Otras propiedadesOtras propiedades
● Los líquidos no tienen forma fija pero sí
volumen. Tienen variabilidad de forma y
características muy particulares que son:
Cohesión:Cohesión: fuerza de atracción entre
moléculas iguales
Adhesión:Adhesión: fuerza de atracción entre
moléculas diferentes.

20. GasesGases
● Se denomina gas al estado de agregación
de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura y presión,
sus moléculas intereaccionan solo
débilmente entre sí, sin formar enlaces
moleculares, adoptando la forma y el
volumen del recipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es,
expandirse, todo lo posible por su alta
energía cinética.

21. GasesGases
● Los gases son fluidos altamente
compresibles, que experimentan
grandes cambios de densidad
con la presión y la temperatura.
Las moléculas que constituyen
un gas casi no son atraídas unas
por otras, por lo que se mueven
en el vacío a gran velocidad y
muy separadas unas de otras

22. GasesGases
● Las propiedades:
● Las moléculas de un gas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo el
espacio en el cual son contenidos. Las
fuerzas gravitatorias y de atracción entre
las moléculas son despreciables, en
comparación con la velocidad a que se
mueven sus moléculas.

23. GasesGases
● Los gases ocupan completamente el
volumen del recipiente que los contiene.
● Los gases no tienen forma definida,
adoptando la de los recipientes que las
contiene.
● Pueden comprimirse fácilmente, debido a
que existen enormes espacios vacíos
entre unas moléculas y otras.

24. GasesGases
● Para entender mejor el comportamiento de un
gas, siempre se realizan estudios con respecto
al gas ideal, aunque éste en realidad nunca
existe y las propiedades de éste son:
● Una sustancia gaseosa pura está constituida
por moléculas de igual tamaño y masa. Una
mezcla de sustancias gaseosas está formada
por moléculas diferentes en tamaño y masa.
● Debido a la gran distancia entre unas moléculas
y otras y a que se mueven a gran velocidad, las
fuerzas de atracción entre las moléculas se
consideran despreciables.

26. GasesGases
● El tamaño de las moléculas del gas es
muy pequeño, por lo que el volumen que
ocupan las moléculas es despreciable en
comparación con el volumen total del
recipiente. La densidad de un gas es muy
baja.
● Las moléculas de un gas se encuentran
en constante movimiento a gran
velocidad, por lo que chocan
elásticamente de forma continua entre sí
y contra las paredes del recipiente que
las contiene.

27. GasesGases
● Los gases reales no se expanden
infinitamente, sino que llegaría un
momento en el que no ocuparían más
volumen. Esto se debe a que entre sus
partículas, ya sean átomos como en los
gases nobles o moléculas como en el
(O2) y la mayoría de los gases, se
establecen unas fuerzas bastante
pequeñas, debido a los cambios
aleatorios de sus cargas electrostáticas,
a las que se llama fuerzas de Van der
Waals.

28. HECHO POR:
ÁNGELA
ARES
MURILLO