1. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
INGENIERÍA DE SISTEMAS
FÍSICA ELECTRÓNICA
INFOGRAFÍA :
TUTOR:
ROJAS REÁTEGUI RAUL
ESTUDIANTE:
JOEL ANDY SANDOVAL RUIZ

2. EL SILICIO
Su número atómico es 14, su símbolo es
“Si”. Es el octavo elemento más abundante en
el universo.
En estado sólido es amorfo, duro, quebradizo y
cristalino en la naturaleza, con un brillo
metálico grisáceo, clasificado entre los
metaloides.
ESTADO NATURAL
Disponible en:
http://clasiciencias.blogspot.com/2010/04/silicio.html

3. Estructura del silicio.
Su estructura cristalina es de octaedros, cúbica
centrada en las caras. Sus isótopos más
estables son 28-Si (92% de abundancia), el 29-
Si (5%) y 30-Si (3%). Se encuentra en estado de
oxidación +4 pudiendo hacer 4 enlaces básicos
lo que le permite compartir compuestos con
una gran cantidad de elementos
http://www.artinaid.com/2013/03/el-silicio/

4. Como es un material semiconductor muy abundante, de
interés especial para la industria electrónica, los paneles
solares y microelectrónica para la creación de chips que
pueden implantarse en transistores, pilas solares y varios
circuitos eléctricos
Disponible en:
http://www.artinaid.com/2013/03/el-silicio/

5. El Germanio
El Germanio se ubica en el puesto 54 de los
elementos más abundantes de la corteza
terrestre.
Configuración electrónica:
1s22s2p63s2p6d104s2p2
http://www.educaplus.org/sp2002
/3estructura/ge3.html
Estructura cristalina del Germanio
Disponible en:
http://ciencia.nasa.gov/science-at-
nasa/2001/ast11dec_1/

6. Usos
• Usos
• Sus aplicaciones más importantes se encuentran en el campo de la
electrónica aprovechando sus propiedades semiconductoras.
• Dopados con elementos como P, As, Sb, B, Al y Ga, los cristales de
germanio se comportan como rectificadores y por ello se han usado
desde la segunda guerra mundial (1939-1945) como detectores
para ultra alta frecuencia (UHF) en señales de radar y radio.
• Los cristales de germanio también tienen otros usos electrónicos
especializados como transistores y diodos. El óxido de germanio se
usa en la fabricación de vidrio óptico y como medicamento en el
tratamiento de algunos tipos de anemia.
Disponible en:
http://www.educaplus.org/sp2002/3estructura/ge3.html

7. El Galio
Propiedades
Densidad (g/ml)
5.91
Punto de ebullición °C
La configuración electrónica :
2,237
[Ar]3d10 4s2 4p1
Punto de fusión °C
Disponible en:
http://portalweb.sgm.gob.mx/economia/es/anali
sis/605-analisis-por-elemento-galio.html
29.8

8. aplicaciones
• La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos
como diodos láser y LED.
• Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar
superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción de
espejos.
• Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
• En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
• El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa
en aleaciones de bajo punto de fusión.
• El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
Disponible en: http://enciclopedia.us.es/index.php/Galio