1. SÓLIDOS CRISTALINOS
SILICIO
1. ESTRUCTURA CRISTALINA
Su estructura cristalina es centrada en las
caras.

2. 2. PROPIEDADES
• Una de sus propiedades es la formación y la elasticidad
del tejido conjuntivo.
• Las síntesis del colágeno y por tanto, para la elasticidad
y firmeza de las paredes arteriales y venosas.
• Para la mineralización es como la fijación del calcio de
os huesos.
• Para la formación del cartílago y en las articulaciones.
• Para reforzar el funcionamiento del sistema humano.

3. 3. APLICACIONES
• Su aplicación es debido a que es un material
semiconductor muy abundante, tiene un interés
especial en la industria electrónica y microelectrónica
como material básico para la creación de obleas o chips
que se que se pueden implantar en transmisiones
pilares solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos.
• Se prepara en forma de polvo amorfo amarillo pardo o
de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando
sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente
reductor tiene una dureza de 5 a7, el silicio tiene un
punto de función de 1.411 ºC, con un punto de
ebullición de 2.355 ºC y una densidad relativa de 2.33 y
su masa atómica es 28,086.

4. GERMANIO
1.ESTRUCTURA CRISTALINA

5. 2.PROPIEDADES
• Este tipo de material son semiconductores por
su estado en forma natural es sòlido.es un
elemento químico de aspecto blanco
grisáceo, pertenece al grupo de los
metaloides. Su número atómico es 32
símbolos (Ge).
• Su fusión es de 1211,4 grados kelvin o de
938,25 grados Celsius o centígrados.
• Su ebullición es de 30,3 grados kelvin o de
2819,85 grados Celsius o grados centígrados.

6. • APLICACIONES
• El germanio se ven limitadas por su elevado
costo y en muchos casos se investiga su
sustitución por materiales más económicos
fibra óptica:
• Electrónica: radares y amplificadores de
guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del
rock and roll; aleaciones si Ge en circuitos
integrados de alta velocidad.
• Óptica de infrarrojos:
espectroscopios, sistemas de visión nocturna y
otros equipos.

7. GALIO
1. Estructura cristalina:
Ortorrómbica centrada en las bases
2. PROPIEDADES
• Es grisáceo en estado líquido.
• Es un solido deleznable (se rompe o deshace fácilmente) a
bajas temperaturas.
• Es un metal blanco
• Es plateado brillante al solidificar
• Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente.
• Elemento químico metálico, raro, blanco, duro y
maleable, perecido al aluminio, que suele aparecerse en
mineral de cinc. num.atomo 31 símbolo Ga.
• El rango de temperaturas en el permanece liquido es un de
los altos de los metales (2174 ºc separan sus punto de
fusión y ebullición).

8. 3. APLICACIONES
•
• Su principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicas como diodos laser y LED.
• Se emplea para dopar materiales semiconductores y
construir dispositivos diversos como transistores.
• En termométricos de alta temperatura con la mayor de los
metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
• El isotopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
• También se ha descubierto mas de galio-antimonio
sumergida en agua y en la cual incide la luz solar provoca la
separación de las moléculas de agua en hidrogeno y
oxigeno, gracias al uso potencial de esta aleación no será
necesario el uso de combustibles fósiles para generar
hidrogeno a partir del agua, reduciendo con ello las
emisiones de CO2.

10. GRACIAS
la ALUMNA :Nancy Valdiviano Amado