2.  https://sites.google.com/site/quimicaiequipo2/unidad-3/3-4-
aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-germanio-etc

3.  El silicio es el segundo elemento del planeta más
abundante, el primero es el oxígeno. Pertenece a la familia de
los carbono ideos en la tabla periódica. Tiene 14 electrones y
14 protones, pero en términos de interés, solo nos interesan
los 4 electrones que dispone en su zona de valencia. Se
presenta en la naturaleza de dos formas distintas, una amorfa
y otra cristalizada. En su forma amorfa tiene un color
marrón, en su variante cristalizada tiene forma de octaedros
de color azul grisáceo. Es más activo en su forma amorfa que
en su forma cristalizada.

4. ESTRUCTURA CRISTALINA
 Electrones de
valencia 4

5. PROPIEDADES
El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto
gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides.
El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados
Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de
2899,85 grados Celsius o grados centígrados.

6. Aplicaciones
 Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es un
material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material básico para la
creación de obleas o chips que se pueden implantar
en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
Tiene propiedades semiconductoras, se usa en la fabricación
de transistores, células solares. Como material refractario, se usa
en cerámicas, vidriados y esmaltados. También
como, elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en
silicio, para la agricultura. Como elemento
de aleación en fundiciones, en la fabricación de vidrio para ventanas
y aislantes. Es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica
a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los
aislantes

7.  http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

8. Características principales:
 Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, deleznable, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta
la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
 Forma gran número de compuestos órgano-metálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia
de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Nombre, símbolo, número
Germanio, Ge, 32
Serie química
Metaloides
Grupo, periodo, bloque
14, 4 , p
Densidad, dureza Mohs
3
5323 kg/m , 6

9. ESTRUCTURA CRISTALINA

10. PROPIEDADES
 El germanio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el germanio, son semiconductores.
 El estado del germanio en su forma natural es sólido. El
germanio es un elmento químico de aspecto blanco
grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El número
atómico del germanio es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de
1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3
grados Kelvin o de 2819,85 grados celsius o grados
centígrados.

11. APLICACIONES
 Se utiliza como semiconductor.
 ·El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se
utiliza como transistor.
 Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma
de mono cristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas
y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran
detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
 El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras
y en objetivos de microscopio.
 El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
 Los compuestos órgano germánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y
son eficaces contra ciertas bacterias.

12.  http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/12/el-
galio.html

13. ESTRUCTURA CRISTALINA
 La cristalización no se produce en ninguna delas
estructuras simples; la fase estableen
condiciones normales es ortorrómbica, con8
átomos en cada celda unitaria en la que
cadaátomo sólo tiene otro en su vecindad
máspróxima a una distancia de 2,44 Å y estando
losotros seis a 2,83 Å. En esta estructura el
enlacequímico formado entre los átomos
máscercanos es covalente siendo la molécula
Ga2 laque realmente forma el entramado
cristalino.A otra presión y temperatura se
hanencontrado numerosas fases estables
ymetaestables distintas.El galio corroe otros
metales al difundirse ensus redes cristalinas.

14. PROPIEDADES
 El galio pertenece al grupo de elementos metálicos
conocido como metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o semimetales en la
tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser
blandos y presentan puntos de fusión
bajos, propiedades que también se pueden atribuir
al galio, dado que forma parte de este grupo de
elementos.
 El estado del galio en su forma natural es sólido. El
galio es un elemento químico de aspecto blanco
plateado y pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del galio es 31. El
símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión
del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76
grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de
2203,85 grados Celsius o grados centígrados.

15. APLICACIONES
 La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción
de circuitos integrados y dispositivos opto electrónicos como diodos
láser y LED.
 Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en
aleaciones de bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
 Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en
contacto con agua produce una reacción química dando como
resultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no es
rentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio,
con el consiguiente gasto energético.

16. FUENTES DE INFORMACIÓN
 http://elementos.org.es/germanio
 http://www.goodfellow.com/S/Silicio.html
 http://www.educaplus.org/sp2002/galeria_fotos.html
 https://sites.google.com/site/3scbequipo7/unidad3/3-
4-aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-
germanio-etc